Acide carboxylique

EQUILIBRES CHIMIQUES LOI DE MODERATION 75 103 131 THEME III : LES REACTIONS ACIDE-BASE Chapitre n°7 Chapitre n°8 Chapitre n°9 APPLICATION DE LA LOI D’ACTION DE MASSE AUX REACTIONS ACIDE-BASE pH DES SOLUTIONS AQUEUSES VARIATION DU pH AU COURS D’UNE REACTION ENTRE UN ACIDE ET UNE BASE 153 185 213 THEME IV : CHIMIE ORGANIQUE Chapitre n°10 Chapitre n°11 LES AMIDES PASSAGE ENTRE LES DÉRIVES D’ACIDES CARBOXYLIQUES 251 269 THEME V : PILES ELECTROCHIMIQUES Chapitre n°12 Chapitre n°13 ETUDE

solution est : - acide si [H3O+] > [HO-] soit pH < 7 - neutre si [H3O+] = [HO-] soit pH = 7 - basique si [H3O+] < [HO-] soit pH > 7 2. Réaction acido-basique Une réaction acido-basique est une réaction avec échange de proton H+ entre un acide et une base 2.1. Acides et bases au sens de Brönsted - Un acide est une espèce chimique susceptible de céder un ou plusieurs proton(s) On peut écrire la demi-équation : - (voir Etude 2) A+ base conjuguée HA acide H+ proton

H+ et plus le pH est bas et donc le milieu acide. A l’inverse, la présence d’ions OH- influe en sens inverse : plus il y a d’ions OH- dans un plus celui ci est basique. | Une base est un produit chimique qui, à l’inverse d’un acide, est capable de capturer un ou plusieurs protons ou, réciproquement, de fournir des électrons. Un milieu riche en bases est dit basique ou alcalin. C'est un produit caustique, qui peut provoquer des brûlures. Un milieu acide a un pH inférieur à 7 (c'est à dire contenant

chimiques possédant deux groupes fonctionnels : à la fois un groupe carboxyle –COOH et un groupe amine –NH2. Parmi ceux-ci, les acides α-aminés se définissent par le fait que leur groupe amine est lié à l'atome de carbone adjacent au groupe acide carboxylique (le carbone α), ce qui leur confère la structure générique suivante: Les acides α-aminés jouent un rôle fondamental en biochimie comme constituants élémentaires des protéines : ils polymérisent en formant des liaisons peptidiques qui aboutissent

asymétriques, les liens peptidiques et les liaisons simples qui ont un caractère de double liaison. Quelle-est la charge nette de ce peptide s’il se trouve dilué dans un tampon MES (acide morpholino-éthane-sulfonique) contenant 40mM de forme basique et 20mM de forme acide ? pK Ammonium terminal ~ 9 Acide carboxylique terminal ~ 4 Chaîne latérale histidine (imidazolium) 6,0 Chaîne latérale tyrosine 10,5 MES 6,1 Premièrement, on trouve le pH : pH=pKa+log(A-/HA) dans ce cas ci :

Fiches Internationales de Sécurité Chimique ACIDE ACETIQUE | ICSC: 0363 | Acide acétique glacial Acide éthanoïque C2H4O2 / CH3COOH Masse moléculaire: 60.1 N° ICSC : 0363 N° CAS : 64-19-7 N° RTECS : AF1225000 N° ONU : 2789 (&gt;80%) N° CE : 607-002-00-6 07.10.1997 Revu en réunion | TYPES DE RISQUES/ EXPOSITIONS | RISQUES/ SYMPTOMES AIGUS | PREVENTION | PREMIER SECOURS/ AGENTS D'EXTINCTION | INCENDIE | Inflammable. | PAS de flammes nues, PAS d'étincelles et interdiction

Citrulline La stéréochimie : Chaque acide aminé possède au moins un carbone asymétrique (sauf la thréonine et l’isoleucine qui en ont deux et la glycine qui n’en possède pas). Chaque acide aminé est classé dans le système R/S : tous les acides aminés sont de la série S, sauf la cystéine qui est de la série R. Cas particulier : 2S 3R T et 2S 3S I Isomère L : (dans les protéines) Isomère D : Chaque acide aminé dévie le plan de polarisation : de façon lévogyre

......................................................................... 10 P ROPRIÉTÉS CHIMIQUES......................................................................................................... 10 2.3.1. Le groupement carbonyle ( α-carboxylique) .......................................................................... 10 2.3.2. Le groupement amine (α-aminé)......................................................................................... 11 2.3.3. Les groupes latéraux....

ester à partir d'un anhydride d'acide 1°) Qu'est-ce qu'un anhydride d'acide ? • Un anhydride d'acide est un composé très réactif de formule générale: • Un anhydride d'acide est obtenu par déshydratation entre deux molécules d'acide carboxylique. exemple: • Nomenclature : si R et R' sont deux groupements alkyles différents, on parlera d'anhydride éthanoïque et propanoïque (par exemple). si R = R' = CH3, on parlera simplement d'anhydride éthanoïque. 2°) Caractéristiques

Ils servent principalement de réserve énergétique pour les organismes. La quasi-totalité des lipides sont des triglycérides. Définition = C'est un composé formé de glycérol (alcool) et d'acide gras (acide carboxylique) -OH ou -O-H : fonction alcool -COOH ou -C=O : fonction acide carboxylique I OH 3 – Les Protides Ce sont des molécules constitués de carbone C, d'hydrogène H et d'oxygène O et d'azote N. Ils rassemblent : Les acides aminés : petites