Acide carboxylique

communication Glycoconjugués (glycoprotéines et glycolipides) → Rôle pour la reconnaissance cellulaire • Composants de molécules fondamentales Acide nucléiques → ribose → désoxyribose • Importance en biotechnologies et industries – Agroalimentaire (épaississant, gélifiant...) – Santé (héparine → anti-coagulant), cosmétologie (acide hyaluronique → anti-rides) II – Nomenclature et classification générale A – Définition des oses Les oses : ✗ Chaîne carbonnée dont le nombre de carbone

vitesse de disparition de H2O2 à l’instant t = 300 min. 4. Etablir la relation entre (vitesse de disparition de H2O2) et (vitesse de formation de O2). Exercice 5 1. A l'aide de formules générales écrire l'équation-bilan de la réaction entre un acide carboxylique et un alcool. 2. Préciser les caractères de cette réaction. 3. Pour réaliser l'étude cinétique de ce type de réaction on part d'éthanol et d'acide méthanoïque de même concentration : 0,6 mol.L-1. On en mélange des volumes égaux et l'on fait

autre moyen de protection : protection supplémentaire d’un alliage à haute résistance à la corrosion, addition à un revêtement de surface tel que peinture, graisse, huile, etc. — la protection temporaire des métaux, que ce soit pendant le décapage acide, le nettoyage des installations ou le stockage à l’atmosphère (inhibiteurs volatils, incorporation aux huiles et graisses de protection temporaire) ou pour le traitement des huiles de coupe ; — l’industrie des peintures sur métaux où les inhibiteurs

M (O) = 16 g.mol-1 M (H) = 1 g.mol-1 - Le cyclohexane a une densité de 0,75 et une température d’ébullition de 81°C. - L’acide citrique : Pour plus de commodité, nous noterons les différentes formes de cet acide : AH3 ; AH2- ; AH2- ; A3- Ses trois acidités sont très proches et les constantes d’acidité valent : ✓ pKa1 = 3,1. ✓ pKa2 = 4,8. ✓ pKa3 = 6,4. PARTIE 1 : étude de l’arôme de menthe contenu dans le dentifrice L’arôme de menthe

CH 11. ACIDES CARBOXYLIQUES ET DERIVES O R RCOOH C OH RCO2H p - p C O π ? R .. H O Paires libres d’électrons n spO2 . . C O .. .. .. σ n sp 2 O 2 2 sp - sp C O Le C est trigonal plan : hybridation sp2 La liaison double : comporte des électrons π plus mobiles et des électrons σ fermement localisés. CH 11. ACIDES CARBOXYLIQUES ET DERIVES 1. Nomenclature 1.1 Monoacides HCOOH CH3COOH CH3CH2COOH CH3(CH2)2COOH CH3(CH2)3COOH

des acides fumariques et maléiques Les acides maléiques et fumariques sont des isomères géométriques (voir tableau). Ils possèdent chacun deux groupements carboxyliques (diacide). Malgré une formule brute et des fonctions chimiques identiques, ces composés chimiques possèdent des propriétés différentes. 3 Acide maléique (Cis) Acide fumarique (Trans) O H H Température de fusion (°C) Solubilité dans l’eau à 25°C en g/l Constantes d’acidité 130 7,9 1.83 / 6.07 O OH O OH HO H

Construire un assemblage avec un atome de carbone, d’oxygène et d’hydrogène et que des liaisons simples. Famille organique des alcools : nom d’un alcool : terminaison en –ol groupe fonctionnel : | Famille des acides carboxylique: nom de la molécule : acide « -oïque » groupe fonctionnel : | Nombre d’atomes de carbone | préfixe | 1 | Méth(an)- | 2 | Eth(an)- | 3 | Prop(an)- | 4 | But(an)- | 5 | Pent(an)- | Famille des cétones: nom de la molécule : préfixe + « -one »

des acides carboxyliques à longue chaîne", ou plus simplement d'un "sel d'acide gras". En fait, le chimiste considère tout ce qui est produit par une "saponification" comme du savon... Pour tenter de simplifier, je dirai que la saponification est une réaction semblable à une neutralisation (base + acide = eau + sel), mais où l'acide est une graisse organique et où les produits sont un sel non neutre et de la glycérine. On obtient donc une équation semblable à: Base + Graisse (acide) = Savon

et permettant également l'activation de la fonction acyle. Cette réaction a plusieurs intérêts : • elle permet de protéger une amine sous la forme d'un amide, fonction nettement moins réactive. • elle permet de protéger une fonction acide carboxylique/dérivés d'acyle sous la forme d'un ester, protection très utilisée pour les sucres. • dans le cas d'un dérivé aromatique, elle permet de modifier la régiosélectivité par rapport à l'amine initiale vis-à-vis d'une substitution électrophile

elles. Par ailleurs, en ayant mesuré le pH d’un des échantillons d’eau savonneuse (vierge), il a été possible de constater que le savon étant fortement basique, compte tenu de la vive teinte bleutée que prit immédiatement le papier tournesol (un pH acide l’aurait fait virer au rouge). Cela s’explique par la présence des multiples ions OH- en provenance de la solution concentrée de NaOH employée au commencement de l’expérience, lors de la fragmentation du triglycéride tel que décrit plus tôt. En