Acide de Lewis

_____________ IV- Représentation de Lewis a) Représentation de Lewis d'un atome : Elle fait apparaître la dernière couche électronique de l'atome. Exemple : Cl (7 électrons sur la dernière couche) b) Représentation de Lewis des molécules : Deux atomes forment une liaison de covalence en mettant en commun un doublet d'électrons Les doublets non liants sont les paires d'électrons qui ne servent pas de liaisons entre deux atomes Dans la représentation de Lewis, la règle du "duet" doit être satisfaite

Cram de la molécule d'éthanol-> [pic] Représentation de Lewis des molécules. Les doublets liants définis précédemment assurent les liaisons entre les atomes. Les doublets non liants sont les paires d'électrons qui ne servent pas de liaisons entre deux atomes. La représentation de Lewis d'une molécule fait apparaître tous les atomes de la molécule et tous les doublets liants et non liants. Dans la représentation de Lewis, la règle du "duet" doit être satisfaite pour chaque atome d'hydrogène

uniquement du cyclohexane : C6H6 + H2 ⎯ ⎯ → C6H12 1.1.3. Halogènation. Laissé à la lumière du jour, le benzène réagit avec le chlore pour donner l’hexachlorocyclohexane (lindane). Par contre, en présence de chlorure d’aluminium anhydre (acide de Lewis), il y substitution progressive des hydrogènes du cycle par le chlore : 1.1.4. Données spectroscopiques. 1.1.4.1. Longueurs de liaison. On constate que la liaison entre deux carbones du benzène a une longueur intermédiaire entre celle

nature du groupe caractéristique. - Montrer, en utilisant la représentation de Lewis, l’existence de doubles liaisons dans certaines molécules. Questions : - Le professeur propose les modèles moléculaires du propan-1-ol et de la propan-1-amine et demande d’attribuer à chacune de ces molécules, un nom pris parmi la liste suivante : butan-1-amine, 2-chloropropane, hexan-2-ol, propan-1-amine, méthane, acide méthanoïque, propan-1-ol. - Il peut aussi distribuer la feuille 4 et demander

structure électronique (K2L8M0) – règle de l’octet. o o Règle du duet : couche externe (K) pleine. Règle de l’octet : couche externe (L) ou (M) pleine. Molécule de méthane CH4 : II. 1. La formation des molécules. Définitions : Représentation de Lewis de 2 atomes d’hydrogène et d’1 molécule de dihydrogène : Une molécule est un assemblage d’atomes. Sa formule brute (AxBy) indique sa composition en atomes et sa masse moyenne. Pour former des molécules, les atomes doivent s’accrocher les un aux

Chapitre 6 GÉOMÉTRIE DES MOLÉCULES A. Le programme Notions et contenus Compétences attendues Formules de Lewis ; géométrie des molécules. Rôle des doublets non liants. Isomérie Z/E. Interpréter la représentation de Lewis de quelques molécules simples. Mettre en relation la formule de Lewis et la géométrie de quelques molécules simples. Prévoir si une molécule présente une isomérie Z/E. Savoir que l’isomérisation photochimique d’une double liaison est à l’origine du processus de la vision. Mettre

Hoche, Versailles, 2013–2014 Document de cours Nomenclature en chimie organique Table des matières 3.4.3 1 Formule brute 2 Représentation plane des molécules organiques 2.1 Formule développée de Lewis . . . . . . . . . . 2.2 Formule semi-développée de Lewis . . . . . . . 2.3 Formule topologique de Lewis . . . . . . . . . 3 Nomenclature des alcanes 3.1 Alcanes linéaires . . . . . . . . . . . . . . . . . 3.2 Alcanes monocycliques . . . . . . . . . . . . . . 3.3 Les groupes alkyles simples . . . .

qui définie la notion de potentiel hydrogène (pH) pH = - log [H3O+] ► pH inférieur à 7 : Acide ► pH supérieur à 7 : Basique pH + pHO = pKe = 14 Acides et bases Définition Bronsted : un composé acide cède des protons (H+). Une base est capable de capter des protons. ► AH + H2O ↔ H3O+ + A- acide base conjuguée ► B + H2O ↔ HO- + BH+ base acide conjuguée Lewis : un acide est capable d'accepter un doublet électronique puisqu'il a une lacune. La base est capable de céder

Chapitre 5TP : Schéma de Lewis d’une moléculeSecondeCe que je vais apprendre :Décrire et exploiter le schéma de Lewis d’une molécule pour justifier la stabilisation de cette entité, en référence aux gaz nobles, par rapport aux atomes isolés (Z ⩽ 18).Associer qualitativement l’énergie d’une liaison entre deux atomes à l’énergie nécessaire pour rompre cette liaison. Des plus simples (dihydrogène, dioxygène, etc.) au x plus complexes (protéines, ADN, …), les molécules

tableau périodique III Quelques propriétés de corps composés 1) 2) 3) Caractère acide, basique ou amphotère des oxydes Solubilité dans l’eau des halogénures et des oxydes Conclusion : nature de la liaison chimique dans les corps composés Chapitre 3 : Les molécules et leurs interactions I Écriture de Lewis des molécules 1) 2) 3) 4) Principes de base, règle de l’octet Méthode d’écriture d’une structure de Lewis La mésomérie : liaisons covalentes délocalisées Extensions à la règle de l’octet