Acide de Lewis

autorisé. On fera attention au soin, à la rédaction, aux unités, aux arrondis et aux chiffres significatifs. Données : l’ion hydrogénocarbonate est un amphotère de formule brute HCO3 - aq. Numéros atomiques : ZH =1 ; ZC =6 ; ZO=8 Masse molaire : acide éthanoïque : M =60,0 g.mol-1 Produit ionique de l’eau : pKe =14,0 VOTRE NOM ICI : …………………………………….. Exercice 1 : 11,5 points Les recettes de cuisine indiquent souvent d’ajouter du vinaigre

Base de Lewis Groupement plan O Délocalisation C R H O Très acide B. Nomenclature à Chaîne aliphatique : Acide alcanoïque à Chaîne aromatique : Acide cycloalcancarboxylique j Les acides carboxyliques ont souvent des noms triviaux Nom officiel Nom trivial Acide méthanoïque Acide formique (fourmi) Acide éthanoïque Acide acétique Acide propanoïque Acide propionique Acide butanoïque Acide butyrique (beurre) Acide cyclohex-1,3,5-triencarboxylique Acide benzoïque

couleur I-La structure des molécules organiques  1) Activité 1- partie A p 94 : organique ou inorganique ? Le nom des molécules organiques a souvent pour origine les organismes vivants qui les contiennent ou dont ils dérivent (acide formique : dard des fourmis ; acide citrique : citron ; caféine : café ; aspirine : dérivé de l’acide salicylique présent dans la spirée ou les feuilles de saule ; urée présent dans l’urine ; Carotène ( carotte et nombreux végétaux) Les molécules organiques comportent

Seconde – TP Chimie n°6 Eric DAINI – Lycée Paul Cézanne – Aix en Provence - http://labotp.org LES MOLECULES: REPRESENTATION CORRECTION I REPRESENTATION DE LEWIS DES MOLECULES 1) Les atomes • Les atomes sont représentés conventionnellement par des boules de couleur. A chaque élément chimique correspond une couleur: Elément Hydrogène Carbone Azote Oxygène Soufre Chlore Blanc Noir Bleu Rouge Jaune Vert Couleur • Les liaisons entre atomes sont

pour l’impatient 1 Syntaxe 2 Les di érents types de liaisons 3 Les di érents types de formules 3.1 Formule développée . . . . . . 3.2 Formule semi-développée . . . 3.3 Représentation de CRAM . . . 3.4 Formule topologique . . . . . 3.5 Formule de Lewis . . . . . . . 4 Molécules rami ées 5 Cycles 6 Ions 7 Équations chimiques 6 6 6 7 7 7 8 8 8 8 9 10 10 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

Université Mohammed V – Agdal - Faculté des Sciences, Rabat Filière SMPC, S2, Chimie Générale II, Réaction Chimique, Réactions Acide-Base, 2011-2012 1 ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------- UNIVERSITE MOHAMMED V – AGDAL FACULTE DES SCIENCES RABAT FILIÈRE SMPC, S2, CHIMIE GÉNÉRALE II, RÉACTION CHIMIQUE A. ZRINEH & A. EL YAHYAOUI ___________________________________________________________________________ A.ZRINEH & A

........................................ 5 Une distinction à faire : isomères de conformation ..................................................................................................................................................... 9 Acide aminé : défintion, structure, classification(s) et nomenclatures ............................................................................ 10 Quelques généralités .................................................................................

Cours 4Chapitre 6Structures de Lewis-Paulingp.229Cette méthode permet de déterminer la structure des molécules.Elles se décline en plusieurs étapes énumérées à la page 229 et 2301. Structures squelettiquesp.230Ordre dans lequel les atomes sont liés les uns aux autres.4 règles pour construire la structure squelettique:1. Les atomes d’H sont tjrs périphériques (il ne peut faire qu’un seul lien)2. L’EN de l’atome central est + faible que celle des périphérique (sauf H)Structures squelettiques (suite)p

molécule A selon la nomenclature officielle, sans oublier le (les) éventuel(s) descripteur(s) stéréochimique(s). 2) On fait réagir du dibrome Br2 sur A dans le chloroforme CHCl3 a) Préciser le rôle de chacun des réactifs (nucléophile, électrophile, acide, base …). Quel est le rôle du chloroforme ? b) Détailler le mécanisme de la réaction sans omettre la stéréochimie du (des) produit(s) formé(s) : représenter les produits en convention de Cram (Aucune phrase en français n’est nécessaire pour cette question

membranaires formation de monocouches et bicouches planes ou vésiculaires air Bi couche plane simple monocouche plane simple eau Liposome 1- Les ultrastructures fondamentales Les membranes cellulaires gras gras gras Acide Acide gras Les lipides membranaires – 5 000 000/µm2 mauvais Nom Nbre d’atomes de carbone Myristate Palmitate Palmitoléate Stéarate Oléate Linoléate Linolénate Arachidonate 14 16 16 18 18 18 18 20 Les plus courants