Alcène

Sulfure d’hydrogène : H2S Pentane : C5H12 Ammoniac : NH3 Exercice 4: Donner la formule chimique : 1. d'un alcane dont la molécule renferme 6 atomes de carbone. 2. d'un alcène dont la molécule renferme 8 atomes d'hydrogène. 3. d'un alcyne dont la molécule renferme 5 atomes de carbone. Exercice 5: L’analyse d’un hydrocarbure a permis de noter que sa molécule renferme 8 atomes d’hydrogène et pèse 82 g/mol. 1. Trouver

thermodynamique. Mécanismes en séquence ouverte (par stades). Etape cinétiquement déterminante. On peut choisir comme exemple les réactions d’hydrohalogénation ionique d’ un alcène. Mécanismes en séquence fermée (en chaîne). Cette partie peut être reprise lors de l’étude de l’hydrobromation radicalaire des alcènes (III.2). Longueur de chaîne. La définition quantitative de « longueur de chaîne » est hors programme. 6 III. Structure, réactivité et synthèse en chimie organique

partir du pétrole. i- Craquage Le craquage (cracking en anglais) est, en chimie, et plus particulièrement en chimie du pétrole, l'opération qui consiste à casser une molécule organique complexe en éléments plus petits, notamment des alcanes, des alcènes, des aldéhydes et des cétones. Les conditions de température et de pression, ainsi que la nature du catalyseur sont des éléments déterminants du craquage.

contenant exclusivement des atomes de carbone et d’hydrogène. Il en existe différent types : -hc saturé (alcane) -hc linéaire ou ramifié -hc insaturé (alcène, alcyne, aromatiques) Ces composés furent déposés au fil du temps dans la roche et les fonds marins, qui se sont par la suite fossilisé. FORMATION : La transformation de la matière organique en pétrole se déroule sur des dizaines de millions d’années

d’alkyle en présence d’un acide de Lewis en quantité catalytique : Les halogénures voient leur réactivité décroître en passant du dérivé fluoré au dérivé iodé. LE BENZENE LES AROMATIQUES Page 16 sur 30 On peut également utiliser un alcène en présence d’un acide fort (paratoluènesulfonique ou HF par exemple) et d’un acide de Lewis (AlCl3) : AlCl3 renforce le caractère électrophile de Et+ . En présence de HF, BF3 , les alcools donnent également R+ : 2.3.4.2. Réactivité. Les

consiste à couper les molécules trop longues, récupérées parmi les constituants les moins volatils. C’est le craquage catalytique qui permet d’obtenir les essences légères à haut indice d’octane, le gazole, les gaz tels que le propane, le butane et les alcènes. Ceux-ci seront utilisés par l’industrie chimique pour fabriquer le polyéthylène et la plupart des autres polymères qui constituent les matières plastiques. -Le charbon : Il y a 2 façon principales pour extraire le charbon: à ciel ouvert ou dans

hydrocarbures Les hydrocarbures sont des molécules qui, bien que non oxygénés, font également d’excellents composés odorants (il suffit de sentir l’essence pour que ceci devienne une évidence pour n’importe qui). On distingue : - les alcènes Par exemple : le limonène à l'odeur d'agrume Par sa structure, le limonène va être : _ Très peu hydrosoluble, puisqu’il n’est constitué que de carbones et d’hydrogènes _ Très liposoluble, pour la même raison _ PM : 136 Daltons

organique. Composés aliphatiques[modifier | modifier le code] Les composés aliphatiques comportent des structures carbonées qui peuvent être modifiées par des groupes fonctionnels. Composés hydrocarbonés (hydrocarbures): alcanes cycloalcanes alcènes alcynes allènes Composés oxygénés : alcools alcools allyliques alcools homo-allyliques éthers époxydes oximes cétals (et hémi-cétals, acétals, hémi-acétals) cétones cétones α,β-insaturées énols aldéhydes acides carboxyliques et leurs

carbone (C) et d'hydrogène (H). Ils possèdent en conséquence une formule brute de type : CnHm, où n et m sont deux entiers naturels. On distingue les hydrocarbures saturés (les alcanes) des hydrocarbures possédant une ou plusieurs insaturations (les alcènes, les alcynes, et les composés aromatiques). On peut également faire la distinction entre les hydrocarbures linéaires ou ramifiés. Ils sont inflammables et ne se mélangent pas avec l’eau. On s’en sert pour faire marcher les moteurs. Il n'existe

Rupture et formation des liaisons • Stéréochimie dynamique 6 La détermination des structures 7 La nomenclature Seconde partie : CHIMIE ORGANIQUE DESCRIPTIVE Fonctions simples © Dunod – La photocopie non autorisée est un délit. 18 Les alcanes 19 Les alcènes 10 Les alcynes 11 Les hydrocarbures cycliques 12 Les arènes 13 Les dérivés halogénés 14 Les organométalliques 15 Les alcools 16 Les phénols 17 Les amines 18 Les aldéhydes et les cétones 19 Les acides carboxyliques 20 Les fonctions multiples et mixtes