Alcène

Alcanes chlorés Tétrachlorométhane C Cl4 4 μg/l Dichlorométhane C H2 Cl2 20 μg/l 1,1-Dichloroéthane C2 H4 Cl2 Pas de valeur guide 1,2-Dichloroéthane Cl CH2 CH2 Cl 30 μg/l 1,1,1-Trichloroéthane CH3 C Cl3 Pas de valeur guide Alcènes chlorés 1,1-Dichloroéthène C2 H2 Cl2 Pas de valeur guide 1,2-Dichloroéthène C2 H2 Cl2 50 μg/l Trichloroéthène C2 H Cl3 20 μg/l Tétrachloroéthène C2 Cl4 40 μg/l Hydrocarbures aromatiques Benzène C6 H6 10 μg/l Toluène C7 H8

exigibles • Reconnaître une chaîne carbonée saturée linéaire ou non. • Donner le nom des alcanes (en se limitant aux alcanes comportant une chaîne de six atomes de carbone au plus). • Reconnaître la présence d’une liaison double sur une chaîne carbonée (alcènes et dérivés éthyléniques). • Donner les formules brutes et semi-développées d’une molécule simple. • Prévoir les isomères de constitution d’une molécule à partir de sa formule brute (en se limitant aux alcanes comportant une chaîne de six atomes de

une solution d’hydroxyde de sodium de concentration molaire volumique Cb = 0,5 mol/L. Le volume de la solution d’hydroxyde de sodium qu’il faut verser pour atteindre l’équivalence est Vb = 17,4 mL L’alcool B peut être obtenu par hydratation d’un alcène. L’hydratation de 5,6 g d’alcène produit 7,4 g d’alcool B ; L’oxydation de l’alcool B donne un composé organique C qui réagit avec la D.N.P.H. mais ne réagit pas avec la liqueur de Fehling. 1.1 Déterminer les formules semi-développées des composés

contre les pathogènes et herbivores chez les plantes. Acyclique: Les composés organique à une chaîne ouverte Alcalino-terreux: se dit d’un élément chimique métal situé dans la deuxième colonne du tableau périodique des éléments (ex : Calcium) Alcène: des hydrocarbures qui ont une ou plusieurs liaisons doubles entre les atomes de carbone Alcool: un composé dans lequel un groupe hydroxyle (-OH) est lié à d’autres atomes de carbone Anti catarrhal: qui prévient ou guérit le catarrhe, une inflammation

le butane. Ces bases pétrochimiques sont traitées en usine dans des unités appelées vapocraqueurs. L’objectif est de casser les molécules sous l’action de la chaleur en présence de vapeur d’eau pour obtenir les produits de base suivants : - des alcènes (oléfines) : éthylène, propylène et butadiène (éthène, propène, butène) ; - des hydrocarbures aromatiques (cycliques insaturés) : benzène, toluène, xylène; - le gaz de synthèse, mélange d’hydrogène et de monoxyde de carbone CO, produit par une

PHYSIQUES (2 HEURES) Exercice 1: Identification d’un ester – Quelques réactions de l’acide méthanoïque (8 pts) A- Un ester E provient de l’action d’un acide carboxylique saturé A sur un monoalcool saturé B. 1- B peut être obtenu par hydratation d’un alcène. L’hydratation de 2,8g d’alcène produit 3,7 g de monoalcool. Montrer que la formule brute de B est C4H10O, puis déterminer les formules semidéveloppées possibles de B. Les nommer. 2- L’oxydation ménagée de B donne un composé qui réagit avec la

MOLÉCULES 3 CHAPITRE 2 • STÉRÉOCHIMIE – STÉRÉOISOMÉRIE 27 CHAPITRE 3 • STRUCTURE ÉLECTRONIQUE DES MOLÉCULES. ASPECTS ÉLECTRONIQUES DES RÉACTIONS 79 QCM DES CHAPITRES 1 À 3 130 2e PARTIE CHIMIE ORGANIQUE DESCRIPTIVE CHAPITRE 4 • ALCANES, CYCLOALCANES, ALCÈNES, ALCYNES 147 CHAPITRE 5 • ARÈNES 181 CHAPITRE 6 • DÉRIVÉS HALOGÉNÉS ET ORGANOMAGNÉSIENS 209 QCM DES CHAPITRES 4 À 6 250 CHAPITRE 7 • LES ALCOOLS, PHÉNOLS ET ÉTHERS 259 CHAPITRE 8 • AMINES 301 CHAPITRE 9 • LES ALDÉHYDES, CÉTONES, ACIDES ET DÉRIVÉS

des atomes de carbone et d’hydrogène, toutes les liaisons entre les atomes de carbone sont simples et le nombre de carbone varie entre 1 et 20. Ex : le méthane, le butane, l’hexane. Formule brute : CnH2n+2. * Les alcènes (ou hydrocarbures éthyléniques) : Autrefois, les alcènes étaient appelés oléfines. La chaîne d’atomes de carbones contient une liaison double et le nombre de carbone varie entre 2 et 20. Ex : l’éthylène, le butène, l’isobutène. Formule brute : CnH2n. * Les diènes (ou

Alcools Déshydratation des alcools p. 12 L’acide sulfurique est si puissant qu’au lieu d’une substitution d’alcool on obtient une élimination d’eau. Exemple : H2SO4 OH H2SO4 SO 3H Substitution OH H Élimination Formation d’un alcène par déshydratation. Alcools Site d’élimination Pour réaliser la déshydratation, il faut éliminer la fonction alcool ainsi qu’un hydrogène situé sur un carbone voisin. H H C H H H C H H C OH H C OH H C H H C H H H p. 13 H H C H C

hydrocarbures : On distingue selon leur nature, les : hydrocarbures saturés : chaîne constituée de liaisons simples (ex: alcanes) formule : CnH2n hydrocarbures insaturés :chaîne présentant au moins une liaison double (C=C) ou triple (C=C) (ex: alcènes, alcynes,...) formule : CnH2n-2 hydrocarbures linéaires : chaque atome de carbone n'est lié qu'à deux autres atomes de carbones (ex: allènes) hydrocarbures ramifiés : un ou plusieurs atomes de carbone sont liés à plus de deux autres atomes de