Alcène

418 kJ/mol Les alcènes (1 cal = 4,18 J) Les alcènes sont des hydrocarbures insaturés, caractérisés par la présence d’une double liaison covalente (σ + π) entre deux atomes de carbone. C=C = 147 kcal/mol = 614 kJ/mol Les alcènes non cycliques possèdent une formule brute de la forme CnH2n. Nom Composition Ethène ou éthylène C2 H4 Formule développée But-2-ène (Z)pent-2-ène (E)pent-2-ène 3-éthylpent-2-ène C4 H8 C5H10 C5H10 C7H14 4-méthylpent-2-ène C6H12 Les alcènes cycliques ont

|CH3 CH2 | | | | | |CH3 | | |Alcènes |Pas de groupe |(E).4.méthylpent.2.ène | CH3 |Décoloration à l’eau de brome | | |caractéristique. | |H

configuration différentes où l'on compare le poids des substituants gauche/droite (stéréo). Exercice d'application : Représenter tous les isomères possibles correspondants à la formule brute C5H10 (molécules à et molécules cycliques) Remarque : alcène = liaison double et alcane = liaison simple. 1) 2) 3) 4) 5) 6) CH3 CH3 CH CH CH2 7) CH2 CH2 CH CH2 CH3 8) CH3 CH2 C CH2CH2

d’une alcalose respiratoire. - Expliquer comment l’organisme compense ces états d’acidose et d’alcalose à partir du tampon HCO3-/H2CO3. Introduction à la biochimie - Reconnaître et nommer les différentes fonctions organiques (alcane, alcène, hydrocarbure benzénique, alcool, éther, aldéhyde, cétone, acide carboxylique, amine, amide). - Comprendre l’effet des attractions intermoléculaires, en donner des exemples et illustrer correctement un pont hydrogène. Chapitre 5 - Distinguer

(MTHF)    Indice d’octane : 87 Mélange essence/MTHF (1/2) Acide valérique   Modification de la volatilité Plus énergétique Production de valérates Utilisation de la GVL : Biocarburants  Dérivés de la GVL  Alcènes liquides Procédés de production d’alcènes Production de GVL source : H2 pure    Source la plus commune Séparation facile des systèmes liquides Deux types de catalyseurs Homogènes  Hétérogènes  Production de GVL source

l’insaturation sont présents plusieurs fois. • d’un indice de position. 10 Chimie Organique: Chapitre 3. Nomenclature I. Méthode pour nommer un composé organique II. Nommer une molécule III. Représenter une molécules citée II. Nommer une molécule Alcane Alcène 12 II. Nommer une molécule Alcool Aldéhyde Cétone 13 II. Nommer une molécule Acide carboxylique Ester 14 II. Nommer une molécule Anhydride d’acide Ether-oxyde 15 II. Nommer une molécule Amine I Amine II et III 16 II. Nommer une

sont les fonctions chimiques des corps obtenus ? www.succes-assure.com 3 précédente de (C) nécessite 30 cm de solution de soude décimolaire. Donner la formule semi développée et le nom de (C). 2) Le corps (B) peut être obtenu par hydratation d’un alcène (D). A partir de 2,1g de (D) en supposant une réaction d’hydratation totale, on obtient 3g d’un mélange B et d’un isomère de B. Donner la formule brute du composé B. 3) Donner les formules semi développées de B et leur nom. Donner les formules semi

σ et 3 liaisons π. Question 17 : Il s’agit d’une addition radicalaire, anti Markovnikov. Question 18 :  NaNH2 HBr L’halogénure est tertiaire et la formation d’un carbocation est favorisée. La réaction sera alors une E1 avec formation de deux alcènes. Question 19 : 2 énantiomères de configuration trans configuration cis composé meso Question 20 : 2 énantiomères de configuration trans configuration cis composé meso Question 21 : + Vrai ; il s’agit d’une mésomérie avec hybride

(notions de base) 1.1. Constitution de l’atome 1.2. Structure électronique des éléments 1.3. La classification périodique des éléments 2. Les molécules organiques 2.1. Les hydrocarbures saturés : les alcanes 2.2. Les hydrocarbures insaturés : les alcènes, les alcynes 2.3. Nomenclature des hydrocarbures 2.4. Isomérie de constitution, isomérie Z/E 2.5. Relation entre structure et propriétés physiques 3. Réactions modifiant le squelette carboné 3.1. Réactions d’addition : hydrogénation, alkylation 3

. . . . . . . . . . . Chapitre 6. Stéréoisoméries (PSI) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . © Dunod – La photocopie non autorisée est un délit 1 14 46 73 105 106 128 138 143 157 177 Chapitre 7. Alcènes et polymères (PSI) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Index . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . * * * Les astérisques