Alcools Chimie

BACCALAURÉAT GÉNÉRAL SESSION 2014 ______ PHYSIQUE-CHIMIE Série S ____ DURÉE DE L’ÉPREUVE : 3 h 30 – COEFFICIENT : 6 ______ L’usage d’une calculatrice EST autorisé Ce sujet ne nécessite pas de feuille de papier millimétré Ce sujet comporte trois exercices présentés sur 11 pages numérotées de 1 à 11 y compris celle-ci. Le candidat doit traiter les trois exercices qui sont indépendants les uns des autres. 14PYOSME3 Page : 1 / 11 EXERCICE I - SYNTHESE VERTE DU PHENOL (5 points) Le phénol (C6H5OH)

H CH3 H3 C CH C O O CH2 CH2 CH3 O O Formule développée plane Formule semi-développée Formule topologique ou simplifiée II. Structure et Nomenclature des molécules organiques Règles internationales de l’ I.U.P.A. C. (Union Internationale de Chimie Pure et Appliquée) : nom chimique : Préfixe – racine - suffixe = nom principal II.A. Les Hydrocarbures II.A.1. Les Alcanes Il s’agit des hydrocarbures (C, H) saturés (liaisons simples). Suffixe : -ane II.A.1.a. Les Alcanes acycliques (CnH2n+2)

de laisser en contact plusieurs heures, voire plusieurs jours les plantes et le liquide extracteur. Ce liquide peut être différent suivant le but recherché : huile, alcool, vin, eau. Exemple du vin de médicinal de quinquina, qui est utilisé pour stimuler les sécrétions gastriques, et l’appétit. (NB : c’est du quinquina que la chimie a extrait la quinine, seul médicament autrefois disponible pour lutter contre les fièvres du paludisme) La distillation Pour extraire les différents principes actifs

favorables pour nos exportations. Les biens : ← La France a obtenu des abaissements significatifs des droits de douane dans des domaines où ses entreprises sont compétitives et susceptibles de gagner des parts de marchés : chimie, pharmacie alcool, sidérurgie, parfumerie ; ← Des pays, dont les droits étaient traditionnellement élevés, les abaissent. Exemple : Japon : ----60% ; États-Unis –35% ; ← Un accord intérimaire a été conclu sur l’aéronautique. Les

premières plantes destinées à la parfumerie Glycérine végétale extraite du blé (remplace les solvants issus du pétrole) Secteur secondaire Machines outils Matières premières chimiques Verrerie Plasturgie Cartonnage Capsules - bouchons Formulation : Chimie Fabrication : dermatologie – parfumerie – cosmétique Luxe et grand public Emballage Production d’échantillons, de présentoirs de magasins, d’affiches Secteur tertiaire AMONT Cœur de la filière Recherche / labo et start up Design Sièges sociaux

TFE Chimie : Le développement durable - La biométhanisation Par Julien Dubois (6E) et Félix Vandeghinste (6F) Fonctionnement et équations La biométhanisation est un procédé chimique naturel. Il vise en la décomposition de déchets variés par des bactéries spécifiques en dégageant principalement du méthane. Ce processus consiste en la mise en présence d'une grande quantités de bactéries cultivées et naturellement présentes dans notre environnement avec des déchets organiques. En milieu anaérobique

O2 (Dioxygène CO2 (Dioxyde de carbone) H2O (Eau) CH2Cl2 Dichlorométhane CH4 (méthane) C2H4 (Ethène) C2H6 (Ethane) C3H6 (Propène) C3H8 (Propane) CH3COOH (Acide éthanoïque) NH3 (Ammoniac) CH3CH2OH (Ethanol alcool) Les atomes disposant de quatre doublets électroniques liants ou non-liants ont une configuration tétraédrique : Les doublets électroniques forment une pyramide à faces triangulaires équilatérales. Configuration tétraédrique de l’atome de carbone

teintures restaient assez rudimentaires : les substances étaient délayées, dissoutes ou mélangées au hasard et provoquaient des réactions imprévues entre les colorants… Jusqu’au 19ème siècle, la teinture des tissus se limitait, faute de connaissance en chimie, aux colorants d’origine animale ou végétale. La découverte de couleurs nouvelles extraites de la houille à la fin du 19ème siècle révolutionne le monde de la teinture et crée une véritable industrie : la première production industrielle des couleurs

son activité. C’est ainsi que C.B. commercialise aujourd’hui à la fois des produits chimiques et alimentaires. Ce n’est qu’à partir de 1945 que la société se consacre à l’activité « alcool » ; ainsi, il y a création d’un entrepôt pour y exercer la rétrocession pour le compte du Service des alcools, tandis qu’en 1962, les établissements Charbonneaux sont rachetés par la Société Brabant dont l’activité principale est la distillation d’alcool. Puis, en 1966, démarre la diversification

différentes sur les atomes A et B conduit à la formation d’un dipôle électrique.  Le champ électrique ainsi créé est représenté par un moment dipolaire.  Ce moment dipolaire est représenté par un vecteur, colinéaire à la liaison A-B et orienté (en chimie) du pôle − au pôle +: μAB Si χA > χB : −δ A B +δ  Sa norme dépend de la charge effective (q= δ  e) et de la longueur d de la liaison selon: ║μAB║ = μAB = qd = δ e d en C m ou en Debye D (1 D = 3,33.10−30 C m) 6 MOLÉCULES POLYATOMIQUES