Calcul De Ph

............................................. 33 Autocatalyse .......................................................................................................................... 34 pH d’une solution aqueuse –Autoprotolyse de l’eau – Produit ionique - Indicateurs colorés ......... 35 I. 1. 2. 3. PH D’UNE SOLUTION AQUEUSE ....................................................................................................... 35 Définition: .............................................

tridimensionnelle : L’uréase, ou urea amidohydrolase, est présente chez les bactéries (comme Lactobacillus fermentum) et certaines plantes supérieures (comme Canavalia ensiformis). Elle pèse 480 kDa, 540 dans le cas de l’uréase du haricot-sabre. Son pH et sa température optimum sont respectivement de 7,4 et 60 degrés Celsius. Elle est inhibée par les métaux lourds comme Pb- et Pb2+. Dans le cas de Canavalia ensiformis (haricot-sabre), l’uréase est une métallo-enzyme dépendante du Nickel, sous

l’indice d’acide • Le but de la manipulation est de calculer l’indice d’acide IA . L’indice d’acide est le nombre de mg de KOH (potasse) nécessaires pour neutraliser les acides libres de 1g de corps gras. • L’équation de la réaction est : KOH + R-COOH → R-COO- + H2O + K+ • Principe : Lorsqu’on dissous le corps gras dans le solvant, le pH devient acide puisque les fonctions acides se détachent du corps gras. L’ajout de KOH va rendre le pH neutre puisqu’il va neutraliser petit à petit toutes

par titrage· Caractéristiques de la réaction support de titrage· Types de suivi (pH-métrie, colorimétrie, conductimétrie)· Définition de l’équivalence d’un titrage· Détermination expérimentale de l’équivalence· Choix d’un indicateur coloré· Schéma du montage expérimental· Dans le cas d’un titrage conductimétrique, savoir justifier l’évolution de la conductivité au cours du

4 méthodes pour l’extraction : Méthode 1 : Peser 50 mg de feuilles ((1) pour chaque conditions) et les broyer dans un tube eppendorf en présence du volume adéquat de tampon A = 200 µL. (2) Composition Tampon A = 0.5% SDS, 250mM NaCl, 100mM Tris-HCl pH 8.0, 25 mM EDTA. Centrifugation 5 min (3) On prelève le surnageant et ajoute un volume équivalent d’isopropanol (4) On Incube 15 min dans la glace (5) On centrifuge 10 min (5) Jette le surnageant et rincer le culot avec 500 µl d’éthanol 70% (6) Centrifuge

- Modélisation mathématique des grandeurs d’intérêts (réponses) - Détermination d’un optimum de fonctionnement Optimisation Nous appellerons « Facteurs », toutes variables sur lesquelles l’expérimentateur exerce un contrôle. ex. le pH, la concentration, la température, la nature du solvant, etc... sont des facteurs traditionnels en Chimie. Nous appellerons « Réponse(s) », la ou les grandeurs dont on souhaite comprendre le comportement ex. le rendement d’une réaction ou la pureté

les mêmes résultats dans les limites d’erreur établies. On pourra trouver dans ce cahier et pour chaque séance : - le titre de l’expérience - la démarche expérimentale - les conditions expérimentales - les observations - les mesures - un exemple de calcul et/ou un traitement préliminaire des données - ainsi que tout commentaire ou appréciation utile au bon déroulement de la manipulation y compris les problèmes rencontrés et les solutions apportées. Le cahier étant numéroté, aucune page ne pourra être

mesurerons le pH de la solution finale afin d’en déterminer la contenance et de constater si les résultats théoriques sont en phase avec nos résultats expérimentaux. b. Cadre théorique et méthodologie :Pour une bonne compréhension de ce TP il est nécessaire d’avoir certaines notions telles que :· La loi Avogadro Ampère · Le principe de réactif limitant d’une réaction c. Instrumentation et manipulations :· 8 erlenmeyers de 100 mL identiques · 1 entonnoir· 8 ballons de baudruche · Papier pH· Verres de

2003 2010 xx.x% Méthodologie de calcul de l’indicateur IDH = Indice d'espérance de vie + Indice de niveau d'instructio n + Indice de PIB 3 La formule générale de calcul de chacun des trois indices est la suivante : Valeur consatée − valeur min Valeur max − valeur min ; avec : Espérance de vie à la naissance (en années) Taux d’alphabétisation des adultes (en %) Taux brut de scolarisation combiné (en %) PIB par habitant (en PPA) 1. CALCUL DE L’INDICE D’ESPERANCE DE VIE Indice

propénoïque (faible) : C₃H₅OOH+H₂O↔C₃H₅OO⁻+H₃O⁺. 2.Acide nitrique (fort) : HNO₃+H₂O→NO₃⁻+H₃O⁺. Exercice4 : Une solution aqueuse d’un acide HA, molarité C=10⁻₃ , pH = 4,5 1)L’acide est-il fort ou faible ? Jusitifier. pH=4,5 = H₃O⁺=10⁻ph = 10⁻⁴’⁵ →3,2x10⁻⁵ mol/L. 2)Ecrire la réaction d’ionisation avec l’eau : HA+H₂O↔A⁻+H₃O⁺ 3)Calculer les concentrations de toutes les espèces présentes en solution. [H₃O⁻] = 3,2x10⁻⁵^mol/L [HO⁻] = = Electroneutralité : [H₃O⁻]= [A⁻]+[HO⁻] Comme [HO⁻] négligeable