Carbone

groupe alkyle (chaînes carbonées) sur l’atome de carbone. On rappelle que la valence de l’atome d’oxygène est égale à deux. a) Les alcools primaires ont un seul groupe alkyle sur l’atome de carbone fonctionnel. Ex : éthanol : CH3 – CH2 – OH b) Les alcools secondaires ont deux groupes alkyles sur l’atome de carbone fonctionnel. Ex : propan-2-ol : CH3 – CH(OH) – CH3 c) Les alcools tertiaires ont trois groupes alkyles sur l’atome de carbone fonctionnel. Remarque : Dans le phénol, le

élevées que les nuits avec ciel dégagé. Le dioxyde de carbone absorbe aussi les radiations infrarouges. À l'état naturel, sa teneur dans l'atmosphère est faible : 0,0294 p. 100 en volume ou 294 ppm ; mais depuis la révolution industrielle (milieu du XIXe siècle), avec l'utilisation massive des combustibles fossiles (charbon, gaz, pétrole), la destruction des forêts tropicales et les feux de brousse qui ravagent la savane, la quantité de dioxyde de carbone, rejetée dans l'atmosphère et non absorbée par la

Nobel de physique en 1986. - 1989 : découverte des « fullerènes » (minuscules molécules de carbone pur composés de 60 atomes) par Richard Smalley, Robert Curl et Harold Kroto. - 1990 : le chercheur d’IBM Donald Eigler parvient à déplacer un à un 35 atomes de xénon et à dessiner les initiales d’IBM en utilisant la pointe ultra-fine du microscope à effet tunnel. - 1991 : mise en évidence du nanotube de carbone par le physicien japonais Sumio Ijima, des Laboratoires NEC à Tusukuba. - 1993 : première

l’effet des pressions et des températures croissantes avec la profondeur (gravité), les végétaux ensevelis sont en effet décomposés puis transformés en une matière solide et combustible à haute teneur en carbone : le charbon Le charbon est composé d’hydrogène, de soufre, d’oxygène et surtout de carbone. Gisement: Quantité importante d'une ressource naturelle dans le sol. Introduction: Couvrant en 2010, 27 % des besoins énergétiques mondiaux ,le charbon est actuellement une des principales ressources

majoritaire. Hydrolyse d'un amide en milieu acide, le carbonyle est protoné. La liaison C=O du groupe CH3-CO fixé sur le cycle benzénique est conjuguée avec les doubles liaisons C=C du cycle benzénique. L'atome de carbone de ce groupe est moins déficitaire en électron que le carbone du groupe amide - HN-CO-. E est donc majoritaire. E est soumis à l'action du tétrahydroborate de sodium pour donner F après hydrolyse. Le spectre IR de F présente deux bandes fines à 3400 et 3450 cm-1 et une bande large

barils (unité de mesure de pétrole valant159 litres). L’épuisement total de ce dernier devrait intervenir d’ici 40 ans environ. De plus, la consommation d’énergies fossiles entraine une augmentation des émissions de carbone, à l’origine d’un déséquilibre conséquent du cycle du carbone, qui provoque une augmentation de la concentration de gaz à effet de serre dans l’atmosphère terrestre dont résultent d’importants changements climatiques. C’est pourquoi il est indispensable de limiter rapidement

Lumière …………………. 9,46 . 1012 Km Donc : ? Km = 1350 x 9,46 . 1012 = 1,27 . 1015 Km 2 – Identification des composants chimiques d’Orion : 4 pts Eau, Diméthyle éther, dioxyde de carbone, acrylonitrile, monoxyde de carbone ( pas de cyanide) 3 – Composition atomique d’Orion : 1,5 pts Hydrogène ( H) , Carbone ( C) Oxygène ( O) Azote ( N ) et souffre ( S ) 4 – Atomes spécifiques de la matière vivante terrestre : On compare la composition du vivant ( Homme et luzerne) avec celle de la matière

de chacun de ces atomes. Ce nombre est précisé en indice, à droite du symbole des atomes. Exemple : le chloral, molécule qui était autrefois utilisé comme soporifique et anesthésique, a pour formule C2HCl3O. Elle est l’association de 2 atomes de carbone, d’1 atome d’hydrogène, de 3 atomes de chlore et d’1 atome d’oxygène. 1.2 – Les liaisons covalentes Dans les molécules, les atomes mettent en commun des électrons de leur couche externe. Les électrons mis en commun par deux atomes sont considérés

atomique=nombre de protons A : nombre de masse=nombre de nucléons Déterminer la composition du noyau de Carbone 13 6 protons et 7 neutrons Connaissant A et Z, on peut donner le nombre de neutrons=A-Z Notion d’isotopie Des isotopes sont des noyaux qui possèdent le même nombre de protons mais des nombres de neutrons différents. Ex : Carbone 12, Carbone 13 et le Carbone 14. Tous ces noyaux sont du carbone car ils possèdent 6 protons. Comment calculer la masse d’un noyau ? On a besoin de connaitre les

commode ? Recherche du nombre d’atomes contenus dans un échantillon de charbon La masse d’un atome de carbone 12 a pour valeur approchée mC12 = 1,993.10-23 g. 1. Qu’est-ce que le carbone 12 ? 2. Calculer une valeur approchée du nombre NA d’atomes de carbone 12 contenus dans un échantillon de charbon de masse de 12,0 g ( on suppose que cet échantillon de charbon ne contient que des atomes de carbone 12 ). 3. Ce nombre est-il facile à énoncer ? Ce nombre est-il petit, grand , très grand, immensément