Chimie Groupements Caractéristiques

SYNTHÈSE DE L’ASPIRINE Buts 1) Pratiquer des techniques de laboratoire utilisées en chimie organique comme A) L’utilisation d’un montage à reflux B) La filtration à chaud C) La filtration sur Büchner ou sous vide 2) Comprendre le mécanisme de synthèse de l’aspirine Théorie (résumé des documents de pré laboratoire) Dans cette expérience, pour produire de l’aspirine (acide acétylsalicylique), nous utilisons une réaction entre l'acide 2-hydroxybenzoïque et l'anhydride acétique. Il s’agit d’une

Chapitre 1 : Bases de biochimie I) Base de chimie générale : Tous les aliments sont composés de molécules organiques, elles-mêmes constituées d’un assemblage d’atomes. La matière organique est constituée principalement de 4 atomes : le carbone (C), l’hydrogène (h), l’oxygène (O) et l’azote (N). Les liaisons entre deux atomes permettent de former des molécules et sont réalisées par la mise en commun d’électrons afin de former un ensemble stable. L’hydrogène peut former qu’une liaison, l’oxygène

Pratiquer une démarche expérimentale mettant en œuvre une extraction, une synthèse, une chromatographie. Conditions de mise en œuvre Pré-requis : Filtration sur Büchner – Chromatographie - Sécurité Durée : 2 h Contraintes matérielles : salle de TP de chimie avec hotte – gants - lunettes Remarques Attention aux consignes de sécurité Auteur Bruno CORNUT Académie de LYON FICHE 2 LISTE DU MATÉRIEL Comment colorer ses jean’s ? Le matériel nécessaire aux manipulations disposé sur la paillasse du

du soluté coloré par une relation linéaire : [pic] Remarque la relation précédente est vérifiée si la concentration molaire « c » est suffisamment faible (en pratique c < 10-2 mol.L-1) 4 Molécules organiques colorées Les molécules de la chimie organique sont constituées principalement des éléments C et H. 1 Les doubles liaisons conjuguées Les liaisons doubles conjuguées sont formées par une alternance de liaisons simples et de liaisons doubles. Exemples  (formules semi-developpées)

CHAPITRE 1 La cellule 1. Conception ancienne et moderne de la vie 2. La théorie cellulaire 3. Taille des cellules 4. Chimie organique 5. Les molécules du vivant 6. Les glucides (ou sucres ou hydrates de carbone) 6.1 Monosaccharides : glucose, fructose et galactose 6.2 Disaccharides : sucrose, lactose et maltose 6.3 Polysaccharides : amidon, glycogène et cellulose 6.4 Digestion des glucides 7. Les protéines 7.1 Structure chimique 7.2 Rôle dans la cellule 7.3 Les enzymes 7.4 Protéines et alimentation

l’accréditation sont, grâce aux membres actifs de l’association COFRAC répartis comme suit au sein des 3 collèges présents au Conseil d’Administration et de l’Assemblée Générale : * collège A : organismes accrédités ou leurs groupements * collège B : groupements professionnels d’entreprises ou de personnes ou structures représentatives d’acheteurs recourant ou pouvant recourir aux services des organismes du collège A * collège C : représentants d’intérêts publics (Etat, agences de

maison Recueillir et exploiter les informations sur les colorants, leur utilisation dans différents domaines. SEANCE 1 Molécules organiques colorées : structures moléculaires, molécules à liaisons conjuguées. Savoir que les molécules de la chimie organique sont constituées principalement des éléments C et H. Reconnaître si deux doubles liaisons sont en position conjuguée dans une chaîne carbonée. Recueillir et exploiter les informations méthodes de détermination des structures (molécules

PLAN: CHIMIE ORGANIQUE 1. Les hydrocarbures saturés. 1.1 Aliphatiques. A. Réactions chimiques. a. Oxydation. b. Déshydrogénation. c. Substitution / halogènes. 1.2 Alicycliques, monocyclique. 2. Les (hydro)carbures éthyléniques ou alcènes. 2.1 Monoéthylénique. A. Réactions chimiques. a. Addition: H2, halogène moléculaire, hydracide halogéné, H2O. b. Oxydation: O2, KMnO4 dilué, tétroxyde d’osmium (OsO4), KMnO4 concentré. 2.2 Polyènes - diènes. 3. Les carbures acétyléniques ou alcynes, monoacétylénique

Sorbonne Université Master de Chimie 4C701 Propriétés des matériaux inorganiques Durée : 1h30 Exercice 1 : Propriétés optiques de la forstérite dopée au chrome La forstérite Mg2SiO4 est un orthosilicate dont la structure est caractérisée par la présence de tétraèdres SiO4 isolés les uns des autres par des cations Mg2+ en site octaédrique (figure 1). La forstérite peut être dopée par du chrome au degré d’oxydation +IV qui occupe alors les sites tétraédriques dans le but d’obtenir des propriétés

SpécifiqueEnseignement Sciences physiques et chimiques en laboratoire Module : Chimie et Développement durable Synthèse chimique TP : Synthèse de la dibenzylidèneacétone Objectif : La 1,5-diphénylpenta-1,4-diène-3-one est le nom systématique de la cinnamone. Elle est préparée par une double condensation de la propanone et de l'aldéhyde benzoïque, suivie d’une crotonisation. Techniques : Montage à reflux , filtration, recristallisation, chromatographie CCM, point de fusion au banc Kofler