Chlore

électrons) c. Du chlore (17 électrons) d. Du chrome (24 électrons) e. De l’hydrogène (1 électron) f. Du phosphore (15 électrons) 2. Quelle est la particularité du chrome ? 3. Parmi ces six atomes : a. Quels sont ceux qui appartiennent à la même période ? Pourquoi ? b. Quels sont ceux qui appartiennent au même groupe ? Pourquoi ? 4. Donner la représentation de Lewis de la molécule NH3. 5. Le noyau d’un atome de chlore contient 17 protons

suivantes : C7H14 PCl5 Ca(OH)2 Cr2O3 NaHCO3 CO2 NH3 H3PO4 Fe(OH)3 9 Remarque : L'indice placé après une parenthèse concerne l'ensemble des atomes contenus dans la parenthèse. Al : Aluminium ; P : Phosphore ; Ca : Calcium ; Cr : Chrome ; Cl : Chlore ; Na : Sodium ; Fe : Fer. EXERCICE IV : Un peu plus difficile. 1. On considère que l’air ne contient que du diazote et du dioxygène. a. Rappeler les proportions dans l’air de ces deux gaz. b. Donnez le volume de diazote et de dioxygène contenu dans

d’alkyle 4.1. Réactions de substitution nucléophile 4.2. Réactions d’élimination Les halogènes F Cl Br I 1. Structure des halogénures d’alkyle Ils résultent du remplacement d’un ou plusieurs atomes d’hydrogène d’un alcane par un halogène (fluor, chlore, brome, iode). CH3-CH3 éthane CH3-CH2-Cl chloroéthane ou chlorure d'éthyle CH3-CH2-CH2-CH3 CH3-CH2-CH2-CH2-Br butane 1-bromobutane ou 1-bromure de butyle R-H alcane R-X halogénures d’alkyle (halogénoalcane) R-X Les halogénures d’alkyle

gros matériaux qui peuvent endommager les installations et diminuer l’efficacité globale du procédé de traitement. | La chloration  | elle va permettre de désinfecter et d'éviter la croissance biologique qui cause le colmatage de la membrane. Le chlore est ajouté sous forme d’hypochlorite de sodium (NaOCl) ou de gaz dichlore (Cl2) qui est hydrolysé sous forme d’acide hypochloreux (HOCl) | Ajustement du pH  | on ajoute de l’acide comme l’acide sulfurique (H2SO4) pour empêcher l’entartrage par

propre à grande pression par l’exutoire qui fait remonter les résidus sur la surface du sable puis enlevés. L’eau infiltrée se déverse dans une conduite collectrice avec une pression maintenue pour être déssalé. * Des éléments chimiques comme le chlore et l’acide sulfurique sont injecté dans l’eau par des pompes doseuse. III. Désalinisation : La désalinisation est un procédé permettant d'enlever le sel contenu dans les eaux de mer ou saumâtres.  Définition de L’Osmose : L'osmose est

peuvent concentrer ou diluer l’eau de mer. Il est donc futile de rechercher des variations en éléments majeurs, par exemple des rapports Na/K ou Ca/Mg, dans l’eau de mer. Les océanographes reconnaissent ainsi l’équivalence de la chlorinité (teneur en chlore) et de la salinité (teneur totale en sel) que l’on estime par une simple mesure de conductivité. En revanche, des ions qui réagissent fortement avec les particules marines, comme le plomb ou les métaux de transition, seront rapidement entraînés

carbone, azote, oxygène, fluor et néon). Elle correspond au remplissage de la couche L. ►La troisième période commence par le sodium et le magnésium – 10 cases vides – puis continue avec l’aluminium, le silicium, le phosphore, le soufre, le chlore et l’argon. Elle correspond au remplissage de la couche M. Elle est constituée de huit éléments chimiques. ►La quatrième période et la cinquième période comportent 18 éléments. II- Étude de quelques familles. 1)- La famille des

conserve labri de la lumire pour ralentir sa dcomposition, qui est rapide (quelques jours). Antiseptique se dit dun agent, dun mdicament, propre prvenir les infections. SOLUTE DE DAKIN STABILISE COOPER Principe actif Hypochlorite de sodium 0,500 g de chlore actif pour 100 mL (0,5 c.a.) Principes non actifs Permanganate de potassium 0,0010 g pour 100 mLDihydrognophosphate de sodium dihydrat ExcipientEau purifie Excipient Posologie habituelle en application cutane sans dilution, soit en lavages, en

potassium, perchlorate de potassium, permanganate de potassium, d'aluminium, de calcium, eau. Mercure, chlore, hypochlorite de calcium, iode, brome, acide fluorhydrique. Acides, métaux en poudre, liquides combustibles, chlorates, soufre, substances organiques en fines particules ou autres matières combustibles. Acide nitrique, eau oxygénée. Acétylène, acide oxalique, acide tartrique, sels d'ammonium. cf. chlore. Hypochlorite de sodium, oxydants. Chlorates Sels d'ammonium, acides, métaux en poudre, soufre

Lewis des molécules 1- La molécule de dichlore Cl2  a. Rappeler la représentation de Lewis de l’atome de chlore. b. De combien d’électrons de valence la molécule de dichlore est-elle constituée ? c. Représenter la molécule de dichlore en faisant apparaître tous ses électrons de valence. d. Que remarquez vous en ce qui concerne les électrons de valence des atomes de chlore ? La représentation que vous venez de faire de la molécule de dichlore s’appelle « réprésentation de Lewis »