Cyclisation

double fonction. Elle cyclise d’abord l’acide arachidonique, puis elle l’oxyde, conduisant à la formation de la PGG2 et enfin de la PGH2. En 1978, G.J. Roth et C.J. Siok montrèrent que l’aspirine n’inhibait de manière irréversible que l’activité de cyclisation en acétylant l’acide aminé sérine en position 530 de l’enzyme. Par là, l’aspirine bloque l’accès du site actif catalytique de l’enzyme à l’acide arachidonique, alors que l’acide salicylique n’occupe que transitoirement ce site. Dès son entrée dans

CH4 + 3 H2 Corrigés des exercices (3) : reformage ; CH2 CH2 CH2 CH3 → CH3 CH2 CH CH CH3 1. A : heptane : C7H16 ; B : propane : C3H8 3. CH3 c. CH2 CH2 CH2 CH3 → CH3 CH CH2 + CH3 CF2 : C7H16 B : octane : C8H18 C : octane : C8H18 2. a. cyclisation ; b. isomérisation ; c. déshydrocyclisation. CH2 CH Pent-1-ène : CH2 CH CH2 (Z ) et (E )-pent-2-ène : CH2 CH3 CH3 CH CH CH2 CH3 But-1-ène : CH2 CH CH2 CH3 (Z ) et (E )-but-2-ène : © Hachette Livre, Chimie 1re S Collection Durupthy, Livre

issue de la pétrochimie (alcool, benzène, acides, etc.) comme par exemple les réactions d'estérification ) qui correspondent à l'action d'un acide sur un alcool. Une synthèse nécessite parfois toute une série de réactions chimiques (estérification, cyclisation : rendre une molécule linéaire cyclique, hydrogénation, etc.) Plus il y a d'étapes plus le produit final coûtera cher. Création et Fabrication Création A l'origine de tout parfum est une demande. Celle-ci peut provenir d'un parfumeur, ou de toute

plus forte (p.ex. méthyl-lithium). Le pKa du méthane a une valeur de 40. 60 6. Les systèmes conjugués 6.1. Délocalisation des électrons La biosynthèse des monoterpènes cycliques se fait au moyen du géranyl-pyrophosphate1 (GPP). La cyclisation du géranyl-pyrophosphate n’est pas possible car cette molécule ne peut pas adopter une conformation qui rapproche suffisamment les deux atomes de carbone qui doivent fermer le cycle. Une telle conformation n’est pas possible car la double liaison

Complexes de surface Les complexes de surface se forment à partir de composés organiques bi ou trifonctionnels (diamines, diphosphines, amino-alcools), les différents centres actifs (atomes d’azote, de phosphore, d’oxygène...) s’adsorbant avec cyclisation de la molécule sur un ou plusieurs atomes métalliques de la surface (chélation ou pontage : figure 1) [12] [13]. 2.2.1.5 Liaison hydrogène Une liaison hydrogène peut contribuer à l’adsorption d’une molécule d’inhibiteur sur une surface métallique

____________________________________________________________ _______________________________________________ POLLUTION ATMOSPHÉRIQUE De nombreuses réactions radicalaires répétées combinées à des réactions diverses de déshydrogénation, d’isomérisation, de cyclisation, parviennent à différentes formes de produits oxygénés organiques et à des hydrocarbures complexes, tels que les aldéhydes, les cétones, les alcools, les acides organiques et les hydrocarbures aromatiques polycycliques. 2.3.3 Moteur à allumage

d’inhibition avec réminiscence d’un passé oublié (abréactions). Harmine CH3O N H N CH3 L’harmine est retirée des graines de Peganum harmala, Zygophyllacée. Elle est connue depuis 1841. On peut la considérer comme étant le produit de cyclisation de la chaîne latérale d’une méthoxysérotonine. Elle provoque des tremblements généralisés, des convulsions et des hallucinations. Elle antagonise les effets de la réserpine. Le dérivé hydrogéné de l’harmine, appelé l’harmaline, est également psychotomimétique

cycliques, pyranoses ( et ) et furanoses ( et ) dans la majorité des cas, et la forme acyclique. Le passage des formes cycliques α aux formes cycliques β se fait via la forme acyclique. C’est la mutarotation des sucres. Une des conséquences de la cyclisation des sucres est la création d’un carbone asymétrique supplémentaire par rapport à ceux du sucre acyclique, appelé carbone anomérique, et dont les configurations définissent les formes cycliques α ou β d’un sucre donné. 108 Chimie organique

renouvelables s’appuiera à plus ou moins long terme sur la filière hydrogène et à plus long terme, sur les activités liées à la photosynthèse artificielle (électrolyse photo-assistée, photo-décomposition de l’eau, synthèse de carburants artificiels par cyclisation du CO2). Les activités de recherche développées dans le proche environnement géographique du plateau de Saclay (Université Paris Sud 11, CEA, Ecole Polytechnique, CNRS) sont soutenues par des programmes locaux, régionaux, nationaux et européens

Substitutions nucléophiles intramoléculaires Si un nucléophile et un groupement libérable sont portés par la même molécule, une substitution intramoléculaire peut se produire. - Ainsi le chloro-4-butanol, dans l’eau, donne le tétrahydrofurane (THF) par cyclisation. Bien que la réaction soit du 1er ordre, il s’agit bien d’une SN2, mais intramoléculaire. Cette réaction peut être catalysée en milieu basique. Cl O H ¨ H2O O+ ClH O + H3O+ + Cl- Figure 2.24 25 - Un autre exemple est la formation d’époxyde