Cyclisation

alcoolique = liaison hémiacétalique. La structure est convexe vers l’observateur. Par cette convexité les C1 et C6 sont proches dans l’espace. La rotation des valences autour du C5 permet de mettre sur un même plan les atomes participant à la cyclisation, soit : le C1, le C5 et l’Oxygène du C5. Le cycle à 6 sommets qui en résulte est appelé pyranique car il est issu du pyrane. 2005 - 2006 Biochimie : structure des glucides et lipides - Pr Y. Touitou 13/48 Les glucides 1.4.7 Intérêt

à la famille (sauf embryon de petite taille entouré d’un albumen charnu) Fleurs primitives = n tépales pétaloïdes (indet. entre 4 à 10), n étamines, n carpelles (ex. Anémone des bois). Pièces florales sur une spirale Evolution de la fleur : A) Cyclisation des pièces florales (d’abord les plus externes) B) Acquisition d’un double périanthe : 2 voies distinctes a) Sépalisation des bractées (ex : Hépatique) b) Pétalisation des néctaires (ex : Renoncule) C) Actinomorphe => Zygomorphe (ex : Aconit, Pied

une molécule de glucopyranose (alpha ou béta). La molécule de gulcose a donc un pouvoir réducteur plus grande quand il est sous forme de chaine (non cyclique). En solution les deux formes de la molécules oscille. Cependant il existe deux types de cyclisation du glucose: -la forme alpha, 60/100, la plus stable -la forme béta, 40/100, la moine stable  Dérivés des oses Si phosphorylation => glucose 1 phosphate (mise en réserve d’energir, sous forme d’amodon chez les végétaux et de glycogene

alcoolique = liaison hémiacétalique. La structure est convexe vers l’observateur. Par cette convexité les C1 et C6 sont proches dans l’espace. La rotation des valences autour du C5 permet de mettre sur un même plan les atomes participant à la cyclisation, soit : le C1, le C5 et l’Oxygène du C5. Le cycle à 6 sommets qui en résulte est appelé pyranique car il est issu du pyrane. 2005 - 2006 Biochimie : structure des glucides et lipides - Pr Y. Touitou 13/48 Les glucides 1.4.7 Intérêt

pseudoionone (7) Figure SEQ Figure \* ARABIC 7: Réaction permettant la synthèse de l’ionone (1)Etape 4 Réaction avec un proton de la pseudoionone (7) pour former le carbocation (8) Etape 5 : Réaction en la double liaison et le carbocation Cyclisation de la molécule (9) Etape 6 : La molécule peut capter un hydrogène de l’accepteur (Y) ce qui conduit à la formation de l’-ionone et de la -ionone (10 & 11) -603251694180Figure SEQ Figure \* ARABIC 8: Réaction permettant la synthèse de l’ionone

virus à ❖ ADN monocaténaire circulaire (phage X174 d’E.coli) ❖ ADN linéaire (phage T7) ❖ ADN circulaire ou linéaire selon le stade de son développement (phage λ) car possède des extrémités monocaténaires complémentaires permettant la cyclisation. 4. L’ADN des cellules eucaryotes L’ADN eucaryote est ❖ sous forme de plusieurs molécules (correspondant aux chromosomes à l’état condensé)) inclues dans la chromatine (à l’état décondensé) ❖ double brin, bicaténaire. ❖ Séquences

DÉFINITION & RÔLES II. STRUCTURE DES OSES A. Structure linéaire        1. Nomenclature        2. Stéréoisomérie - Chiralité        3. Séries D & L des oses B. Structure cyclique       1. Hémiacétal et Mutarotation        2. Mécanisme de cyclisation et représentation de Haworth        3. Conformation spatiale III. PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DES OSES A. Propriétés liées au groupement réducteur        1. Oxydation        2. Réduction        3. Réactions de condensation B. Propriétés liées

applications des -butyrolactones, leur synthèse fait l’objet de recherches constantes de la part des chimistes organiciens. Afin d’effectuer la synthèse, 2 grandes voies peuvent être utilisées : par aménagement fonctionnel de cycle [4], ou par cyclisation [5]. Le but de cette synthèse est de synthétiser un précurseur de -butyrolactone : le 4-(4-methoxyphényl)-4-hydroxy-butanoate de méthyle. Il s’agit d’un hydroxy-ester qui intervient dans une des voies de synthèse d’une -benzyl--butyrolactones

glucides Like 388 Tweeter 3 Share I. DÉFINITION & RÔLES II. STRUCTURE DES OSES A. Structure linéaire 1. Nomenclature 2. Stéréoisomérie - Chiralité 3. Séries D & L des oses B. Structure cyclique 1. Hémiacétal et Mutarotation 2. Mécanisme de cyclisation et représentation de Haworth 3. Conformation spatiale III. PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DES OSES A. Propriétés liées au groupement réducteur 1. Oxydation 2. Réduction 3. Réactions de condensation B. Propriétés liées aux fonctions alcooliques 1. Les complexes

structure d’un hydrocarbure sans modifier son nombre d’atomes de carbone. Cette opération se pratique sur les alcanes des essences légères afin d’améliorer leur indice d’octane. Trois réactions peuvent être utilisées : * L’isomérisation * La cyclisation * La déshydrogénation V- TRANSPORT ET CHIMIE DU PETROLE ET DU GAZ NATUREL 1-Transport 1-1- Le pétrole * Par voie maritime Le transport du pétrole par voie maritime est effectué par les TANKERS : ce