Doublet non liant

Isomérie de configuration Chaîne Fonction Diastéréoisomérie Enantiomérie Isomérie éthylénique Z/E Isomérie cyclanique cis/trans Un ou plusieurs carbones asymétriques, images l'un de l'autre mais non superposables Molécules comportant plusieurs carbones asymétriques et non images l'un de l'autre Les isomères sont des espèces chimiques de même formule brute qui diffèrent par : • • l’ordre ou la nature des liaisons (isomérie de constitution), ou par la disposition des atomes dans

théorie était seulement due à des intuitions et non à des théories ou observations expérimentales. Il a fallu attendre la fin du XIXe siècle pour que cette théorie soit confirmée par des expériences qui permirent de mettre en évidence l’existence de particules constitutives de l’atome : les électrons. a L’expérience de Rutherford Les philosophes grecs de l’Antiquité ont eu, les premiers, l’idée de l’atome qu’ils croyaient insécables (atomos : non divisibles). L’expérience du physicien anglais

Propri´ et´ es de l’eau liquide Caract´ eristiques exp´ erimentales de la mol´ ecule H2 O 1.1.1 G´ eom´ etrie La mol´ecule d’eau est Coud´e o` u t´etra´edrique • α = HOH = 104, 5˚ α reste inf´erieur `a 109˚28 du faite de la la r´epulsion des doublets non liants • Les liaisons OH sont courtes lO−H = 96pm 1.1.2 lO−H H O α H Caract´ eristiques ´ el´ ectriques → − µ1 L’eau poss`ede un fort moment dipˆolaire 1 µ = 1, 85D avec 1D = 10−29 C.m 3 −−→ − •→ µ1 = δe.OH −−→ − •→ µ2 = δe.OH avec µ1 = µ2 et

vapeur de sodium révèle la présence de raies de longueur d'onde  bien définie. - Indiquer l'état fondamental et les états excités. - En quoi ce diagramme permet-il de justifier la discontinuité du spectre d'émission. - On considère la raie jaune du doublet du sodium de longueur d'onde = 589 nm. Calculer l'énergie E (en eV) qui correspond à cette radiation et indiquer les niveaux d'énergie correspondant sur le diagramme. 3. L'atome de sodium considéré à l'état E1 reçoit une radiation lumineuse de quantum

base de glycérine.  Cette technique s’appelle aussi « Melt and pour » (=fondre et verser)  La glycérine est un composé chimique ayant pour formule HOH₂C-CHOH-CH₂OH,  elle est miscible avec l’eau, c’est un liquide visqueux, inodore, au goût sucré et non toxique.  Son pH est neutre : 7 Elle peut exister aussi exister sous forme de bloc, transparente ou opaque ou à l’huile d’olive et se trouve sous forme solide dans des boutiques artisanales de savon.  Protocole :  • Couper de fines lamelles ou de petits

Terre, l'eau et l'atmosphère). Cette séparation tient au fait que jusqu'au début du XIXe siècle, on pensait que contrairement aux substances minérales, il était impossible de synthétiser des substances organiques sans l'intervention d'une force vitale non expliquée. L'essor de la chimie organique commença lorsque les chimistes découvrirent que ces composés pouvaient être abordés de façon similaire aux composés inorganiques et pouvaient être recrées en laboratoire sans avoir recours à la « force vitale »

et peut donc être négligée. m 2,9 = D’après la relation établie à la question précédente : vf = mfg vg = 7,8.10 2 × 4, 0 −2 −1 −1 1, 5.10 km.s = 15m.s 2.2 2.2.1 Le système n’est en réalité pas isolé car il est soumis au poids. Cette force, non négligeable étant donné la masse très importante du système, s’oppose au mouvement de la fusée et entraîne ainsi une diminution de la vitesse. 2.2.2 1) D s’exprime en kg.s-1 et vg en m.s-1 . Le produit (D.vg ) s’exprime donc en kg.m.s-2 . D’après

Chimie Organique I- Présentation A. Bourgeais, 2009 3 Cours de Chimie Organique 1/ Définition • Les alcanes sont des hydrocarbures saturés : ils sont constitués d’atomes de C et de H et ne possèdent pas de liaison multiple C=C ou C≡C. Les alcanes non cycliques ont pour formule brute CnH2n+2. • Ils sont appelés paraffines (du latin parum affinis : qui a peu d’affinités) ou composés aliphatiques (du grec ancien aleiphatos, matière grasse). A. Bourgeais, 2009 4 Cours de Chimie Organique • Ils sont

secondaire) OH OH O OR Acide carboxylique Ester Acide oïque carboxy (C du CO2H non inclus dans la chaîne prinpale O OH O O OH acide pentanedioïque O OH acide OH O 3-(carboxyméthyl)pentanedioïque O oate d'alkyle nitrile (C du CN inclus dans le nom) al (C du COH inclus dans le nom) one (C du COR inclus dans le nom) ol amine (voir détail plus loin) (voir détail plus loin) cyano (C du CN non inclus dans la chaîne principale) oxo oxo N O O éthanoate de propyle C

Modes de préparation 21 Réaction intermoléculaire en solutions concentrées 21 Réaction intramoléculaire en solutions diluées 21 Hydrocarbures saturés polycycliques 21 Chapitre 3 : Les alcènes 22 Définition et nomenclature 22 Calcul des non saturations (NS) ou insaturations ou équivalents de NS 22 Isomérie 23 Isomérie plane 23 Stéréoisomérie 23 Propriétés physiques 23 Moment dipolaire 23 Propriétés macroscopiques 23 Propriétés spectroscopiques 23 Effets électroniques 24