Électronégativité

stationnaire à l’intermédiaire NO+ , exprimer cette vitesse v en fonction des concentrations des produits 2 stables et des constantes de vitesse. 6Comment se simplifie cette loi dans le cas d’un dérivé aromatique très réactif ? . En Données : • Electronégativités dans l'échelle de Pauling des atomes H, C, N et O sont respectivement : 2,2 ; 2,6 ; 3,0 et 3,4. Page 3 consultation individuelle et privée sont interdites. Claude ANIES  EduKlub S.A. Tous droits de l’auteur des œuvres réservés. Sauf autorisation

Règles de miscibilité à l’état solide Pour que deux solide A et B soient totalement miscibles à l’état solide, ils doivent avoir une analogie suffisante :     même structure cristalline des rayons atomiques voisins des valences égales électronégativités semblables Si l’une des règles énoncées n’est pas respectée, on parle de miscibilité partielle à l’état solide entre A et B. En effet, l’addition d’atomes de B dans des atomes de A, ou ESPRIT►Électromécanique 2013/2014 Page 22 Chapitre

puis séparés, possèdent toujours - des électrisations ( ou quantités de charges ) de signes contraires : +q et - mais égale en valeur absolue : |+q| = | q| - restent donc globalement neutre : (+q) + ( q) = 0 Série de corps classés suivant leur électronégativité relative croissante: ( chacun d’eux, frotté avec un de ceux qui le suit, sera chargé positivement, celui qui suit, négativement ) q Le signe des charges reçues par une substance dépend de la substance contre laquelle elle a été frottée

SN1 O + + O Carbone IIIaire I KI O Carbone IIaire I + O K + O MeOH Tatibouet Arnaud + KI O 39 La nature du groupe partant X Deux facteurs interviennent : polarité et polarisabilité (électronégativité et polarité induite) La liaison C-X se rompra d’autant + facilement que X(-) est stable Une espèce chargée négativement [X(-)]est une base Une Base stable est une Base faible La liaison C-X se rompra d’autant + facilement que X(-) est

plus loin sur la CCM car il est moins polaire que le p-nitroacétanilide qui migre moins loin et qui est plus fortement attiré au gel de silice qui est polaire sur la CCM. 2. Le produit para est moins soluble dans l’éthanol en raison de son électronégativité et de son moment dipolaire. Dans la conformation du produit para, le groupe nitro et le groupe acétone sont sur des côtés opposés de la molécule de benzène. Alors, leur dipôle s’annule ce qui fait que le produit para sera moins soluble dans des

façon,  toutefois  la  force  de  l'interaction  est  plus  grande entre les molécules contenant  des atomes possédant beaucoup d'électrons comme le chlore et le soufre.   3  « Le parfum de la fraise », Peter Atkins, Dunod      Document 2 : Electronégativité​  ​ d’un atome  Il  s’agit  de  l’aptitude  d'un  atome,  ou  d'un  groupe  d'atomes,  d'une  entité  moléculaire  à  attirer des électrons de liaison.    H  He              2,1  0  Li  Be  B  C  N  O  F  Ne  1,0  1,5  2,0  2,5  3,0  3,5  4,0 

interagissent de cette façon, toutefois la force de l'interaction est plus grande entre les molécules contenant des atomes possédant beaucoup d'électrons comme le chlore et le soufre. « Le parfum de la fraise », Peter Atkins, Dunod Document 2 : Electronégativité d’un atome Il s’agit de l’aptitude d'un atome, ou d'un groupe d'atomes, d'une entité moléculaire à attirer des électrons de liaison. H 2,1 He 0 Li 1,0 Be 1,5 B 2,0 C 2,5 N 3,0 O 3,5 F 4,0 Ne 0 Na 0,9 Mg 1,2 Al 1,5 Si 1,8 P 2,1 S 2,5 Cl

le plus proche possède une lacune électronique , qu’on dessine par un petit rectangle vide à la place d’un doublet. Géométrie d’une entité Électronégativité des atomes L’électronégativité χ d’un atome traduit sa capacité à attirer vers lui les électrons d’un doublet liant quand il est engagé dans une liaison chimique. Plus son électronégativité est grande, plus il attire vers lui les électrons Polarisation d’une liaison chimique Quand deux atomes différents partagent une même liaison

Molécule réelle Hybride de résonance On n’a tenu compte que des deux principales formes mésomères. Si on veut aussi tenir compte des deux formes chargées 2 et 6 on pourra faire éventuellement figurer des charges partielles en tenant compte des électronégativité de A et B. T. Briere - Molécules - Chap 1 60 www.USTHB.info Site de science et de la technologie N°1 en Algerie En résumé : Nous venons de voir qu’il était possible de construire la même molécule de plusieurs manières différentes. Deux constructions

construction des premières lignes de la classification périodique à l’aide du principe de Pauli et des règles de Hund et Klechkowsky. Périodicité des propriétés : évolution de quelques propriétés atomiques : énergie d’ionisation, affinité électronique, électronégativité (au sens de Mulliken). On présentera la classification périodique en 18 colonnes recommandée par l’UICPA. On signalera l’existence d’autres échelles d’électronégativité : Pauling et Alred-Rochow. Les ions : Définition, charges, exemples d’ions