Enthalpie

Nom Unit Définition Humidité absolue [kg eau/kg air sec] C'est la quantité de vapeur d'eau présente dans l'air Humidité relative % Elle représente approximativement le rapport entre l'humidité absolue de l'air et l'humidité de saturation Enthalpie [kJ/kg] C'est l'énergie contenue dans l'air. Température de rosée °C C'est la température à partir de laquelle la vapeur d'eau contenue dans l'air commence à se condenser quand l'air se refroidit. Le principal moyen technique mis en place pour

deux fluors (si l’on décrit la molécule dans le cadre du modèle de Lewis), et est responsable d’une énergie de liaison plus faible que prévu (diagramme de gauche ci-dessous) : 200 DX-X -1 (kJ.mol ) T (°C) Gaz T.A. Liquide Br-Br Cl 2 Solide I-I Enthalpies de dissociation de la liaison X-X I2 Br 2 F2 Températures de fusion et d’ébullition Les températures de fusion et d’ébullition augmentent avec le numéro atomique. Il semble que cela soit dû principalement à la plus grande polarisabilité

Rappeler l'énoncé du deuxième principe de la thermodynamique, pour un système fermé évoluant entre deux états d'équilibre thermodynamique. A.I.1.3. Rappeler la définition d'un gaz parfait. Donner l'expression des fonctions d'état énergie interne U, enthalpie H, entropie S(T,V) et S(T,P) de ce gaz (T : température thermodynamique, V volume molaire, P pression). On introduira pour cela les capacités thermiques appropriées, qui seront supposées constantes dans le domaine de température considéré. A.I.2

sont les coefficients de partage des solutés 1 et 2 entre les phases stationnaire et mobile. Ce facteur de sélectivité a mesure la différence de distribution thermodynamique des deux solutés. Il est facile de démontrer que: ,où apparaissent les enthalpies libres de distribution des solutés entre les deux phases. 2.3. Efficacité d’une colonne. Les pics étant supposés Gaussiens, on peut caractériser l’élargissement des pics, d’autant plus important que l’efficacité de la séparation est faible, par

diagramme thermodynamique pression (Log P) – enthalpie (h) appelé diagramme enthalpique ou diagramme de Mollier des frigoristes. Ce diagramme est utilisé pour l’étude des cycles de réfrigération. Les autres diagrammes thermodynamiques ne sont pratiquement pas utilisés par les frigoristes. Le diagramme Température (T) – entropie (s) est utilisé à des fins pédagogiques ou lorsqu’on veut concevoir un procédé (applications aux machines thermiques). Le diagramme enthalpie (h) – entropie (s) aussi appelé diagramme

chimique est obtenue quand la composition chimique du milieu ne varie plus au cours du temps. Il faut que l'état thermodynamique de la réaction entre l'état final et initial soit le plus éloigné possible pour que la réaction soit plus favorable. 1. Enthalpie libre. Quand G tend vers une limite, alors G tend vers un équilibre. G = U + PV - TS Dans les conditions de travaux pratiques, PV et TS seront constants. G = H - TS A pression et température constante, on va pouvoir ressortir la variation ∆G qui

produit. La majeure partie de cette énergie est récupérée sous forme de vapeur surchauffée utilisable pour l’entraînement de turbomachines (soufflantes, pompes d’alimentation des chaudières et alternateur). Le plus souvent, on ne récupère que les enthalpies de combustion et de conversion. Cependant, les progrès technologiques réalisés en matière de résistance des matériaux à l’acide sulfurique concentré chaud permettent de récupérer aussi la chaleur d’absorption directement dans une chaudière produisant

« Thermodynamique » du traité Sciences fondamentales des Techniques de l’Ingénieur [2] ainsi qu’à la rubrique « Thermodynamique chimique » du traité Génie des procédés [3]. Rappelons tout d’abord quelques fonctions d’état : G : enthalpie libre ou énergie libre de Gibbs G = H – TS H : enthalpie H = U + PV S : entropie G, H, U et S sont des grandeurs extensives dépendant de la quantité de matière. D’autres grandeurs telles que la température T, la pression P, le potentiel chimique µ sont des grandeurs intensives

produit. La majeure partie de cette énergie est récupérée sous forme de vapeur surchauffée utilisable pour l’entraînement de turbomachines (soufflantes, pompes d’alimentation des chaudières et alternateur). Le plus souvent, on ne récupère que les enthalpies de combustion et de conversion. Cependant, les progrès technologiques réalisés en matière de résistance des matériaux à l’acide sulfurique concentré chaud permettent de récupérer aussi la chaleur d’absorption directement dans une chaudière produisant

Chapitre 5 – Thermodynamique des systèmes cristallins 1 2 3 Modèles de transformation Grandeurs standard de réaction Utilisation des tables de grandeurs thermodynamiques standard PARTIE 2 Chapitre 1 – Thermodynamique des systèmes chimiques 1 2 3 4 Enthalpie libre et potentiels chimiques Grandeurs standard 2.1 Grandeurs standard relatives à un constituant 2.2 Grandeurs standard de réaction Affinité chimique : évolution et équilibre chimique Equilibres entre phases dans le cas de mélanges binaires