Extraction Au Cyclohexane

Chap 4 : Extraction de substances chimiques Especes chimiques et médicaments 1) Espèces chimiques naturelles et synthétiques : Il existe différents types d’espèces chimiques : * Les espèces chimiques naturelles, présentes dans la nature. * Les espèces chimiques synthétiques, fabriquée par l’homme au laboratoire (une espèce synthétique peut être naturelle ou artificielle) 2) Principes actifs et excipients : Act 1 p62 a) Principe actif : Clopidofrel

différentes techniques. I Qu’est-ce qu’une extraction ? Une extraction consiste à retirer (extraire) une ou des espèces chimiques d’un milieu solide ou liquide. Remarque : Demandez aux élèves : dans quels domaines a-t-on besoin de ces techniques d’extraction ? Chimie industrielle ou parfumerie, dépollution. II Première technique : l’extraction par solvant : 1) Activité expérimentale : manipulation prof à faire 30mn avant le cours Voir livre p21 : extraction des arômes des zestes d’orange. Travail

Activité expérimentale : extraction d’une espèce chimique par solvant Compétences attendues : Mettre en œuvre un protocole pour extraire une espèce chimique d’un solvant Contexte de la séance : L’extraction d’une espèce chimique d’une solution dépend, entre autres, de la nature du solvant et de la structure de l’espèce chimique à extraire. A l’issue d’une séance de travaux pratiques, un technicien de laboratoire récupère une solution aqueuse S résultant d’un mélange d’une solution bleue de sulfate

partie des réactifs : benzaldéhyde et hydroxyde de sodium ou de potassium. On souhaite récupérer séparément les deux produits de cette réaction : □ L’alcool benzylique plus soluble dans le cyclohexane que dans l’eau □ Le benzoate de sodium ou de potassium insoluble dans le cyclohexane et très soluble dans l’eau. |Produit |Solubilité dans |Solubilité dans |Température de fusion |Température |Masse molaire(g/mol) |Densité | |

 Dissolution d'un composé ionique Extraction d'une espèce chimique I. Préparation d'une solution de concentration donnée en ions La relation entre la concentration de la solution et la concentration de ces ions est : C = n / V C = concentration molaire n = quantité de matière V = volume Pour préparer la solution de sulfate de fer (III) il faut : a l'aide d'une balance nous allons peser le soluté nous versons ensuite le soluté dans une fiole jaugée de 100ml rajouter de

diiode dans deux solvants II-Travail à effectuer : La partie 1 (prélèvement du cyclohexane) sera réalisée sous la hotte. Se munir de gants pour manipuler le cyclohexane. 1. Prélèvements A l'aide d'une éprouvette graduée, prélever V = 20,0 mL de solution S0 et les introduire dans l'ampoule à décanter. Ajouter V’= 10 mL de cyclohexane prélevés à l'aide de l'éprouvette graduée de 25 mL. 2. Extraction Agiter sans oublier le dégazage. Décanter jusqu'à séparation totale des deux phases.

TP de chimie N°2 (seconde): EXTRACTION D’UNE HUILE ESSENTIELLE DE CLOUS DE GIROFLES Objectifs : - Présenter la technique d’extraction par entraînement à la vapeur. Extraire une huile essentielle, l’eugénol, de clous de girofles. I ) L’EUGENOL Les clous de girofle sont les boutons floraux séchés du giroflier, un arbuste cultivé à Madagascar, en Indonésie et en Afrique (en particulier en Tanzanie). Le clou de girofle est une

TPch01,01ExtractionTPχχχχ EXTRACTION A PARTIR D’UN SUCRE AROMATISE A LA VANILLE BUT : Extraire l’arôme (naturel ou artificiel) de la vanille dans deux sucres du commerce. Réaliser une extraction liquide-liquide Utiliser, notamment l’ampoule à décanter. Introduction : L’arôme de vanille est l’arôme le plus utilisé dans le monde (le vanillier, vanilla planifolia, est une longue liane pouvant atteindre 30 à 100 m de long, qui s'attache aux branches des arbres à l'aide de racines aériennes)

Madame LONGA La pratique du sport Les matériaux et les molécules du sport TP : extractions Objectifs : • Découvrir deux techniques d’extraction : l’extraction par solvant et l’hydrodistillation. • Interpréter les informations d’étiquettes et de divers documents • Utiliser une ampoule à décanter • Suivre un protocole d’extraction Introduction : |HUILE DU SPORTIF | |La préparation sportive

:En haut ou en bas ? a)Observations Les deux liquides sont non miscibles. On observe donc deux phases. b)Disposition des deux liquides D’après les données du texte, la densité de l’eau est supérieure à celle du cyclohexane. L’eau constitue donc la phase inférieure et le cyclohexane constitue la phase supérieure. c)Détermination expérimentale de la position des deux liquides. Si les densités des deux liquides ne sont pas précisées, on peut ajouter un des deux liquides et observer la phase dont