Extraction Au Cyclohexane

Filtre büchner Vers trompe à vide Fiole à vide filtrat TS – Spécialité – Chimie n°5 Eric DAINI – Lycée Paul Cézanne – Aix en Provence - http://labotp.org IV. PURIFICATION DU BENZOATE DE SODIUM ET FORMATION DE L'ACIDE BENZOÏQUE 1) Extraction des ions benzoate du mélange réactionnel • Observer le ballon. a) Justifier la couleur violacée du contenu du ballon. • Ajouter quelques mL d'éthanol par l'ampoule de coulée pour réduire les ions permanganate en excès. • Filtrer le mélange réactionnel

de sodium solide Solution d'iodure de zinc(II) : cette solution est préparée à partir des solides en réalisant une solution qui est à la fois de concentration molaire 0,25 mol.L-1 en sulfate de zinc(II) et 0,5 mol.L-1 en iodure de potassium . Cyclohexane Acide sulfurique de concentration molaire 2,0 mol.L-1 Expérience 1 - Aspect qualitatif d'une électrolyse : électrolyse de la solution aqueuse d’iodure de zinc(II) Manipulation Remplir un tube en U avec la solution aqueuse d’iodure de zinc(II)

d’un tableau d’avancement, déterminer la concentration molaire des ions en solution. e) Déterminer la concentration massique des ions en solution. f) Énoncer le protocole de la dissolution afin de préparer la solution d’iodure de zinc. 5. Extraction liquide-liquide Pour extraire une espèce chimique dissoute dans un solvant initial, on peut utiliser un solvant extracteur dont les propriétés doivent être les suivantes : § L'espèce à extraire doit être plus soluble dans le solvant extracteur

(spectateurs) TP Chimie 4/2 III- Extraction de l'acide benzoïque 1) Dispositif de filtration sur Büchner. 2) Le filtrat est ce qui est récupéré dans la fiole à vide : il s'agit de tous les composés non solides : alcool benzylique, ions hydrogénocarbonate (et ions carbonate éventuellement), ions benzoate, ions hydroxyde, ions potassium et ions sodium, eau. filtre entonnoir vers trompe à eau 3) La phase organique est en haut dans l'ampoule à décanter car le cyclohexane est moins dense que l'eau. 4)

et contenusColorants, pigments ; extraction et synthèse. Dosage de solutions colorées par étalonnage. Loi de Beer-Lambert. Compétences attenduesPratiquer une démarche expérimentale mettant en œuvre une extraction, une synthèse, une chromatographie.Pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer la concentration d'une espèce colorée à partir d'une courbe d'étalonnage en utilisant la loi de Beer-Lambert. Pré-requisConcentration massiquePrincipe d’une extraction Principe de la chromatographie Utilisation

déposée sur une plaque d'aluminium) La chromatographie est basée sur la différence de solubilité : plus la substance est soluble dans l'éluant plus elle est entrainée par celui-ci. ( Analyse des colorants dans un sirop de menthe ( Extraction des colorants Le sucre présent dans le sirop gêne la chromatographie ; on procède donc à l'extraction préalable des colorants. Faire bouillir doucement dans l'acide acétique pendant une dizaine de minutes : la laine fixe les colorants

pour cela on a procédé a une chromatographie sur couche mince. b) Protocole : Matériel : -erlenmeyer -plaque recouverte de silice -arôme naturel de vanille (réunion) -arôme artificiel de vanille -1 ml d'éthanoate d'éthyle et un ml de cyclohexane -D.N.P.H. La chromatographie sur couche mince, se réalisera sur une plaque recouverte de silice. On trace à 1 cm du bord inférieur, côté plastique, un trait de crayon fin sur la plaque. Repérer deux points équidistants. A l'aide d'une pipette

et l’éthanol sont d Le cyclohexane, par contre, solvant apolaire (les liaisons C miscible à l’eau (les molécules de cyclohexane et d’eau ne peuvent pas établir d’interactions). 3. Le nitrate de potassium KNO3(s) est un solvant polaire comme l’acétone et l’éthanol solide ionique et les molécules du solvant 4. Le solide moléculaire diiode I2 (s) apolaire comme le cyclohexane, grâce à des interactions de Van der Waals entre les molécules de diiode et celles de cyclohexane.  Exercice n°4 : «

Protocole expérimental Mise en évidence de la capsaïcine dans le piment dans l’éthanol 1. Broyer le piment jusqu’à obtenir une solution liquide. Nous voulons créer une solution liquide éthanol/piment afin de faire une extraction du principe actif du piment : la capsaïcine. le matériel utiliser : -250mL d’éthanol -bécher -pilon -300g de piment -Un bocal de 500mL -fiole a vide -trompe a eau -joint conique -support Buchner/papiers filtres Dans un premier temps nous avons laissé le piment

Expérimentale Objectifs de l’activité Savoir différencier un pigment d’un colorant. Extraction et chromatographie. Synthèse d’un colorant. Références par rapport au programme Cette activité illustre le thème OBSERVER et le sous thème Matières colorées en classe de 1ère S Notions et contenus Colorants, pigments ; extraction et synthèse . Compétences attendues Pratiquer une démarche expérimentale mettant en œuvre une extraction, une synthèse, une chromatographie. Conditions de mise en œuvre Pré-requis :