Formule 3

cette caractéristique en utilisant un couple de substrats bien choisi. 3) Lorsque cette réaction de bromation est réalisée sur A dans de l’acide acétique (acide éthanoïque) de formule CH3COOH, on obtient majoritairement le produit B représenté ci-dessous en écriture topologique, sans préjuger de la stéréochimie : Ph O Br O a) Donner la formule topologique plane de l’autre produit formé minoritairement et de même formule brute que B. b) Représenter les stéréo-isomères de configuration de B obtenus

Ion correspondant Li+ Na+ ClStructure électronique (K)2 (K)2(L)8 (K)2(L)8(M)8 Gaz noble le plus proche He Ne Ar Structure électronique (K)2 (K)2(L)8 (K)2(L)8(M)8 2°) Conclusion : Les ions monoatomiques respectent les règles du duet et de l’octet. 3°) Application : atome Structure électronique (K)2(L)2 (K)2(L)7 (K)2(L)8(M)6 Gaz noble le plus proche He Ne Ar Structure électronique du gaz (K)2 (K)2(L)8 (K)2(L)8(M)8 Structure électronique de l’ion (K)2 (K)2(L)8 (K)2(L)8(M)8 Ion correspondant Be2+ FS2-

manipuler de préférence sous hotte. 2. Donner la formule topologique de l’acide acétique et du butan-1-ol. (1 pt) Les formules topologiques demandées sont représentées en figure 1. O OH OH Acide éthanoïque Butan-1-ol Figure 1 – Formules topologiques des réactifs 3. Représenter en formule topologique les produits de la réaction d’estérification. (1,5 pt) Les formules topologiques demandées sont représentées en figure 2. O O Figure 2 – Formules topologiques des produits Le molécule d’eau

masse molaire moléculaire est M = 60 g . mol-1 . 1° ) Déterminer sa formule brute . 2° ) On réalise la combustion complète d’une masse m = 1,2 g de ce composé . a – Ecrire l’équation de la réaction . b – Calculer la masse de carbone et d’hydrogène dans cet échantillon . c – En déduire la masse d’eau et le volume de dioxyde de carbone obtenus quand la réaction est terminée . 3° ) Donner les formules semi développées possibles de ce composé . Donnée : Mc = 12 g.mol-1;Mo

. . . . . 5 5 6 3 Primitives 3.1 Définitions des primitives . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3.2 Propriétes des primitives . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3.3 Primitives des fractions rationnelles . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 7 7 8 10 4 Taylor avec reste primitive 11 4.1 Dérivées d’ordre supérieur . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 11 4.2 Formule de Taylor . . . .

Alcanes et alcools I. Diversité des chaînes carbonées 1. Définition On appelle chaîne carbonée (ou squelette carboné) l’enchaînement des atomes de carbone qui constituent une molécule organique. 2 Les 3 types de chaînes carbonées a. Chaîne linéaire Une chaîne carbonée est linéaire si elle est constituée d'atomes de carbone liés les uns à la suite des autres, et qu'elle ne se referme pas sur elle-même. b. Chaîne cyclique Une chaîne carbonée est cyclique si au moins un des enchaînements d’atomes de

par les éléments C, H et O soit de formule brute CxHyOz. La combustion complète d’un échantillon de masse m = 1,8g d'aspirine donne : m(CO2)= 3,96g de dioxyde de carbone et m(H2O)= 0,72g d’eau. 1/- Calcule la masse de carbone mC, de l’hydrogène mH et de l’oxygène mO contenues dans l’échantillon d'aspirine brulé. 2/- Détermine la formule brute de l'aspirine sachant que sa masse molaire est M=180g.mol-1 On donne : M(C) = 12g.mol-1 ; M(H) = 1g.mol-1 ; M(O) = 16g.mol-1 3/- Calcule le volume de dioxygène

doubles liaisons ? Les liaisons doubles de la molécule suivante sont conjuguées : x Combien possède-t-elle de liaisons doubles conjuguées ? 9. Cette molécule est-elle colorée ? Oui car elle a plus de 7 doubles liaisons conjuguées. x La formule brute d’une molécule permet de connaître le nombre de liaisons doubles conjuguées. Une molécule organique colorée ne contient pas forcément de liaisons doubles conjuguées. Une espèce chimique dont la couleur dépend du solvant dans lequel elle est

Maths 2011 / 2012 Physique – Chimie 3) Si à l’instant t1, l’automobiliste freine et impose à sa voiture un mouvement uniformément retardé d’accélération a2 = - 2 m.s-2. a) Calculer la distance parcourue par la voiture du début du freinage jusqu’à son arrêt. b) Déterminer la vitesse V2 de la voiture en passant devant le feu et la date t2 correspondante à ce passage. c) Vérifier que la voiture est passée lorsque le feu n’est plus vert. Exercice n° 3 : On considère un alcool aliphatique saturé

carboxylique (HO-C--O) et une fonction amine(NH2) portées par le même atome de carbone. 3.1 : formule brute de la molécule d’aspartame : C14 H18 O5 N2 3.2 : Sa masse molaire de l’aspartame : M(C14H18O5N2) = 14×MC +18×MH +5×MO +2×MN M (C14H18O5N2 =14x12+18x1+5x16+2x14 M(C14H18O5N2) = 294g /mol La masse molaire de l’aspartame est bien M=294g /mol 3.3 : m = 50 mg = 50 10-3 g ; n = m / M = 50 10-3 / 294 = 1,7 10-4 mol. 3.4 : 40x70 = 2800 mg = 2,8 g La masse maximale d’aspartame que l’étudiant