Formule 3

Exercice n°1 : Compétences : Extraire et exploiter des informations à partir d’une formule de molécule – Mobiliser ses connaissances. a. 1. Donner le nom des alcanes correspondant aux formules semi-développées suivantes : 2-méthylbutane (méthylbutane) cyclohexane 3,5 diméthylheptane 2. Comment appelle-t-on un squelette carboné du type de celui de la molécule (a) ? Même question pour la molécule (b) Molécule a : squelette ramifié ; molécule (b) : squelette cyclique. b. Nommer les

Principe du TP a) Présentation des esters Lors de ce TP on va étudier deux réactions inverses l'une de l'autre : l'estérification d'une part et l'hydrolyse d'un ester d'autre part. Les esters forment une famille de composés organiques dont la formule générale est la suivante : Avec R1 et R2 qui sont des chaînes carbonées. La nomenclature des esters est simple : • on utilise les préfixes habituels (méth-, éth-, prop-, but-,…). • Pour la chaîne carbonée R1 on ajoute un suffixe –oate. de •

(02 pt) B.3 : le fer ainsi produit est attaqué par de l’acide chlorhydrique (HCl) dilué et à froid et en excès. a) Ecrire l’équation bilan de la réaction de l’acide chlorhydrique avec le fer. (0,5 pt) b) En déduire la masse de dihydrogène recueillie. (02 pts) Exercice 2 ( 04 points) Un alcane A est utilisé pour le chauffage domestique. La masse molaire moléculaire de A est de M(A) = 58 g/mol. 2-1) Rappeler la formule générale des alcanes. (0,5 pt) 2-2) Trouver la formule brute de l’alcane

confondues. Ces solutions ammoniacales sont obtenues par dissolution d’ammoniac gazeux de formule NH3 g I) Teneur maximale en ammoniac dans les teintures semi permanentes (/ 2,5) 1) Déterminer la masse molaire de l’ammoniac puis la concentration molaire maximale Cb en molécules d’ammoniac dissoute (NH3 aq) d'un tel produit commercial. (1,5) Données : Masse volumique d'une solution aqueuse d’ammoniac (de formule brute NH3 ) à 11 % en masse = 0,954 kg/L 2) Quel volume maximal d’ammoniac gazeux peut

Chimie générale: La matière 202-NYA Hiver 2011 Chapitre 3 Stœchiométrie Chimie générale (202-NYA) - Letitia Gruia - Cégep Saint-Laurent 3.2 Masse atomique • Exprimée en unités de masse atomique: • Anciennement abrégé u.m.a. , maintenant u • Basée sur la masse d’un atome de l’isotope 12C • Définition: La masse d’un atome de 12C vaut exactement 12 u (unités de masse atomique). • Analyse par spectrométrie de masse: • masse 13C/masse 12C = 1,0836129 • masse 13C = (1,0836129)×(12 u) = 13,003355

les durées avec une précision du centième de second) le plus rapidement possible afin d’obtenir la durée la plus courte possible. Essais effectués avec une montre : Séquence 4 – SP20 3 © Cned – Académie en ligne Séquence 1 P h ysiq ue P h ys iq ue Essais Période(s) 1 0,19 2 0,23 3 0,18 4 0,21 5 0,22 Conclure La précision de la mesure manuelle d’une durée au chronomètre électronique de laboratoire est de plus ou moins un dixième de seconde. Pour déterminer la

l’octet les liaisons que peut établir un atome (C,N,O,H,Cl,F et S). Définir les liaisons covalentes simples et doubles Etablir des formules de Lewis pour des composés organiques classiques Différencier formule de Lewis et formule développée pour insister sur la différence entre liaison covalente et doublet non liant Faire le lien entre modèle moléculaire et formule développée Références par rapport au programme Cette activité illustre le thème « vêtement et revêtement » et le sous thème « matériaux

Familles (et groupes caractéristiques) Nomenclature et éléments de structure I - Alcanes non cycliques Un alcane est un hydrocarbure (éléments C et H) ne comportant que des liaisons covalentes simples. La formule brute d’un alcane (non cyclique) peut s’écrire CnH2n+2 avec n entier naturel > 0 a) Alcanes à chaîne linéaire (ce qui signifie pas de cycle) non ramifiée Nomenclature Les quatre premiers alcanes ont un nom consacré par l'usage : méthane CH 4 éthane C2H6 CH3 – CH3 propane C3H8 CH3 - CH2

nomenclature en chimie organique Lycée Hoche, Versailles, 2013–2014 Document de cours Nomenclature en chimie organique Table des matières 3.4.3 1 Formule brute 2 Représentation plane des molécules organiques 2.1 Formule développée de Lewis . . . . . . . . . . 2.2 Formule semi-développée de Lewis . . . . . . . 2.3 Formule topologique de Lewis . . . . . . . . . 3 Nomenclature des alcanes 3.1 Alcanes linéaires . . . . . . . . . . . . . . . . . 3.2 Alcanes monocycliques . . . . . . . . . . . . . . 3.3 Les

- Amines 2010/2011 Exercice 1 Ecrire les formules semi-développées des amines de formule brute C4H11N. Donner le nom de chaque composé, préciser sa classe. Exercice 2 Ecrire l'action des composés suivants sur l'eau: 1. Ammoniac 2. N-méthylpropan-1-amine 3. N,N-diméthyléthanamine(ou N,N-diméthyléthanamine) 4. Triméthylamine 5. N,N-diméthylisopropylamine (ou N,N-diméthylpropan-2-amine) On donnera à chaque fois le nom de l'acide conjugué de l'amine. Exercice 3 On considère une monoamine primaire à chaine