Formule 3

droite moyenne correspondante. 6)Calculer le coefficient directeur en litre par seconde ( L/s ) de la droite moyenne tracée. 7)Donner la relation mathématique liant le temps t en seconde et le volume V en litre d’eau écoulée. 8)Sachant qu'il faut 3 minutes pour cuire un œuf à la coque, déterminer le volume en litre d'eau que doit laisser s'écouler un Egyptien de la clepsydre pour la cuisson de son œuf. Exercice 2 : quantité de matière / 4 points 9)Déterminer la quantité de matière de linalol

fr Dr Régine AMARDEIL Université de Bourgogne Institut de Chimie Moléculaire UMR CNRS 5260 Bureau x – Aile B Faculté MIRANDE 03 80 39 61 03 E-mail : regine.amardeil@u-bourgogne.fr Programme général du cours 1. Généralités 2. Nomenclature 3. Stéréochimie : représentation des molécules dans l’espace 2 Bref historique 1ère définition Chimie organique : Substances issues des êtres vivants (animaux et végétaux) Chimie minérale (ou inorganique) : Substances issues du monde minéral

de protons mais un nombre Hydrogène Deutérium Tritium Représentation des atomes : Modèle de Lewis 3 Réactivité chimique = f ( nbre d’électrons de la couche externe appelée couche de valence Représentation de Lewis symbolise les électrons de valence autour de l’élément. Exemple Atome ou ion Z Structure électronique Représentation de Lewis H 1 (K)1 . H B 5 (K)2 (L)3 . .B C 6 (K)2 (L)4 . C. . N 7 (K)2 (L)5 . N. O 8 (K)2 (L)6 .O F 9 (K)2 (L)7 .F Cl 17 (K)2

Carbone et d’Hydrogène C2H6 éthane C6H14 hexane C6H6 benzène II. Les alcanes Ce sont des hydrocarbures ne comportant que des liaisons simples. Ils ont tous pour formule brute : CnH (2n+2) n ≥ 1 (n € R0) n = 1 → CH4 n =2 → C2H6 n =3 → C3H8 n =6 → C6H14 Ils sont généralement extraits du gaz naturel et du pétrole par distillation. 1) Le méthane C Z=6 K2L4 4è → 4l H Z=1 K1 1è → 1l X 4

DE SCIENCES PHYSIQUES -(3 HEURES) Exercice 1: 1) Donner les formules ionique et statistique des corps ioniques formés à partir des ions suivants : Ag+ et Br- ; Ag+ et S2- ; Cu2+ et O2- ; Pb2+ et HO- ; Fe3+ et O2- . 2) Donner les formules ionique et statistique des composés suivants: Chlorure de d ammonium ; sulfate de fer III ; oxyde de magnésium et iodure de plomb II. 3) On considère les éléments suivants: 6C; 1H; 7N; 8O; 15P; 16S; 17Cl; 14Si. a) Donner la formule de Lewis des éléments ci-dessus

est négligeable devant la masse d’un nucléon. Exercice 1 microscopique et macroscopique Une boîte de sucre contient 1,00 kg de saccharose de formule C12H22O11. La quantité de matière correspondante vaut : n = 2,92 mol. 1. Calculer la masse molaire du saccharose de deux façons. 2. Quel est le nombre N de molécules de saccharose dans cette boîte ? 3. En déduire la masse d'une molécule de saccharose. 4. Un grain de riz a une masse de 0,020 g. Calculer, en tonne, la masse d'un ensemble de N

vous baladerez dans votre village, vous découvrirez un petit ogre. Allez lui parler, il vous dirais qu'il veut faire un défi : vous battre dans une partie de cache-cache. Une fois accepté, l'ogre disparaitras.Vous devrez donc le trouvé et le touché 3 fois de suite sans qui vous voit. ( Vous pouvez utilisé un sort d'invisibilité par exemple !)Par contre si il vous aperçoit, le jeu reprendra depuis le début, alors attention ! ___________________________________ Nessie :Nessie est le montre du

Exercices corrigés : Les molécules. Exercice 1. La molécule d’ammoniac a pour formule brute NH3. (N : atome d’azote Z=7 ; H atome d’hydrogène Z=1). 1. Déterminer pour chaque atome sa structure électronique. Combien d’électrons externes possèdent ils ? 2. Combien d’électrons leur manque-t-il pour obtenir une structure en duet ou en octet ? Combien de liaisons covalentes nl doivent-ils établir pour obtenir cette structure ? 3. Déterminer le nombre total nt d’électrons externes de la molécule, puis

), telle que [Ag+] = [NO3-] = 0,15 mol.L-1. On y ajoute 0,127 g de poudre cuivre. La solution initialement incolore devient bleue et il se forme un dépôt d’argent. Les ions nitrates n’interviennent pas dans la réaction. Ecrire les résultats avec 3 chiffres significatifs. a) Ecrire l’équation chimique modélisant la réaction. b) Décrire l’état initial du système en quantité de matière. c) Trouver le réactif limitant et calculer l’avancement maximal. d) Décrire l’état final du système

lumineux soient cohérents. 2. Dans ce montage, les deux faisceaux sont bien cohérents car ils proviennent de la même source (le laser) et sont partagés au niveau du miroir S et reviennent en un même point après 0,5 réflexion sur les miroirs M1 et M2. 3. Différence de marche : 0,5 δ = BA2 +A2B – (BA1 + A1B) soit δ = 2 L2 – 2 L1. 4. Si L 1 = L2 alors δ = 0 : il y a interférences constructives donc le photocapteur enregistre une 0,25 plage brillante. 5. Nouvelle différence de marche : 0,25