Formule 3

l'anhydride éthanoïque ρ1 = 1,08 g.mL-1 • masse volumique de l'aniline ρ2 = 1,02 g.mL-1. L'acétanilide est un principe actif qui a été utilisé pour lutter contre les douleurs et la fièvre sous le nom d’antifébrine, de formule semi-développée : C6H5 – NH - CO - CH3. 1.1. Retrouver les formules semi-développées et nommer l'acide carboxylique et l'amine dont il est issu. 1.2. Proposer une méthode de synthèse rapide et efficace de l'acétanilide et écrire l'équation correspondante (on envisagera deux possibilités)

alcanes et des alcools ; formule semi- développée. Lien entre les températures de changement d’état et la structure moléculaire dans le cas de l’eau, des alcools et des alcanes. Miscibilité des alcools avec l’eau. Réactions chimiques et aspects énergétiques associés : énergie libérée lors de la combustion d’un hydrocarbure ou d’un alcool ; ordres de grandeur. Reconnaître une chaîne carbonée linéaire, ramifiée ou cyclique. Nommer un alcane et un alcool. Donner les formules semi-développées correspondant

un litre de solution se calcule avec la formule : Cm = Cm : concentration massique en g/L m : masse du soluté en g V : volume de la solution en L 2) Concentration molaire : La concentration molaire C d’une solution est le nombre de moles de soluté contenu dans un litre de solution se calcule avec la formule : C = C : concentration molaire en mol/L n : nombre de mol du soluté V : volume de la solution en L EXERCICE 1 La formule brute chimique du cholestérol est : C27H46O

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2 2 2 3 3 3 3 5 6 7 7 7 7 8 9 3 D´composition dans R(X) e 3.1 Th´or`me de d´composition . . . . . . . . e e e 3.2 Pˆles r´els simples . . . . . . . . . . . . . o e 3.3 Pˆles complexes conjugu´s simples . . . . o e 3.4 Pˆles complexes conjug´s d’ordre 2 et plus o e 3.5

médicaments, les médicaments 6 Exercice 1 : Dilution 1- facteur de dilution = C mère 0,10 = = 20. Le facteur de dilution est de 20. C fille 5,0 × 10 - 3 Vville Vmère 2- Ce facteur de dilution correspond aussi au rapport de volume : facteur de dilution = Nous en déduisons Vmère = Vville 200 = = 10 mL. On doit prélever 10 mL de la solution mère. 20 20 3- On doit utiliser une fiole jaugée de 200 mL et une pipette jaugée de 10,0 mL pour prélever la solution mère. 4- La fiole jaugée doit être rincée

Alcanes et alcools     I. Diversité des chaînes carbonées 1. Définition On appelle chaîne carbonée (ou squelette carboné) l’enchaînement des atomes de carbone qui constituent une molécule organique.   2 Les 3 types de chaînes carbonées a. Chaîne linéaire Une chaîne carbonée est linéaire si elle est constituée d'atomes de carbone liés les uns à la suite des autres, et qu'elle ne se referme pas sur elle-même. b. Chaîne cyclique Une chaîne carbonée est cyclique si au moins un des enchaînements

l’aspirine peut être utilisée de manière préventive pour diminuer le risque de formation de caillots sanguins responsables des accidents vasculaires cérébraux (AVC). L’aspirine est alors prescrite à faible dose : 75 à 150 mg/jour. Données : Nom Formule de la molécule Propriétés Anhydride éthanoïque (ou acétique) Masse molaire : 102 g.mol-1 Masse volumique :  = 1,082 kg.L-1 Liquide incolore d’odeur piquante Température d’ébullition sous pression normale : 136,4°C Soluble dans l’eau et l’éthanol

Nomenclature des molécules organiques Hydrocarbures = chaînes carbonées (carbone + hydrogène) ALCANES → hydrocarbures (liaisons simples) formule générale = CnH2n+2 (n= nb d'atomes de carbone ; si n=4 , formule brute = C4H10) Nb de C Radical 1 Meth 2 Eth 3 Prop 4 But 5 Pent 6 Hex 7 Hept 8 Oct 9 Non 10 Déc ALCENES → formule générale : CnH2n (n = nb d'atomes de carbone) , hydrocarbures avec une seule double liaison, Pour lui attribuer un nom, on numérote la chaîne carbonée la

acyclique de formule brute C nH2n, présentant une seule double liaison C=C. Le nom d'un alcène dérive de celui de l'alcane de même chaîne carbonée en remplaçant la terminaison -ane par la terminaison -ène précédée de l'indice de position de la double liaison C=C dans la chaîne principale. Cet indice doit être le plus petit possible. Le nom et la position des ramifications sont précisés. Le cas échéant l'isomerie Z/E l'est aussi. Exemple : 2°) Esters Un ester est un composé de formule générale Son

[I2] (mol.L-1) 1,0 x 10-3 5,0 x 10-4 3,0 x 10-4 1,0 x 10-4 A 1,10 0,55 0,33 0,11 1. Tracer, sur le papier millimétré en annexe, le graphe représentant l’absorbance A en fonction de la concentration [I2]. Échelle : Pour la concentration, 1 cm 1,0 x 10-4 mol.L-1 Pour l’absorbance, 1cm 0,1 2. Montrer que la loi de Beer – Lambert est vérifiée et que les grandeurs portés sur le graphe sont liées par une relation de la forme A = k [I2]. 3. A la longueur d’onde λ