Formule 3

ÉPREUVE DE SCIENCES PHYSIQUES – 02 Février 2010 Durée : 2 h Coefficient : 3 La clarté des raisonnements et la qualité de la rédaction interviendront pour une part importante dans l’appréciation des copies. L’usage de la calculatrice est autorisé. Le sujet comporte trois exercices indépendants : Exercice 1. Les graisses saturées – 6 points Exercice 2. Quelques médicaments – 6 points Exercice 3. La circulation sanguine – 8 points ATTENTION ! Les feuilles annexes situées en

molécules : formules et groupes caractéristiques Nous avons vu quelles règles devaient respecter les atomes afin de pouvoir être stable (règle du duet et de l’octet). La plupart du temps, ils choisissent de s’associer entre eux pour former des molécules. Nous allons voir ici comment se construisent les molécules. Une molécule est une entité chimique électriquement neutre formée par un nombre précis d'atomes connectés entre eux par des liaisons. A chaque molécule, on associe un nom et une formule brute

d'isomérie. De quel type d'isomérie s'agit-il? Justifier la réponse. Donner le nom de chaque isomère ainsi que sa formule semi-développée et sa représentation topologique. 3. Le reformage du pentane peut conduire à un hydrocarbure saturé, isomère des alcènes rencontrés précédemment. Donner sa formule semi-développée, sa formule topologique, sa formule brute et son nom.  Exercice 3 L'acétate de vinyle (CH3COO—CH=CH2) et l'acétate d'éthyle (CH3COO—CH2—CH3) sont quasi insolubles dans l'eau. L'un

dérivent du nom de l'alcane correspondant : nombre d'atomes C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 méthane éthane propane butane pentane hexane heptane octane nonane décane nom de l'alcane formule brute CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C5H12 C6H14 C7H16 C8H18 C9H20 C10H22 nom du groupement alkyle correspondant méthyl éthyl propyl butyl pentyl hexyl heptyl octyl nonyl décyl CH3 — C2H5 — C3H7 — C4H9 — C5H11 — C6H13 — C7H15 — C8H17 — C9H19 — C10H21 — formule Alcanes à chaînes ramifiées Le nom principal est celui de la plus

électrons de cœur sont trop retenus par le noyau de l’atome pour participer à la construction de la molécule. Hydrogène Hélium Z=1 Z=2 1s1 1s2 Lithium Bérylium Bore Carbone Azote Oxygène Fluor Néon Z=3 Z=4 Z=5 Z=6 Z=7 Z=8 Z=9 Z = 10 2s1 2s2 2s2 2s2 2s2 2s2 2s2 2s2 1 2 3 4 5 2p6 2p 3s1 2p 2p 2p 2p Sodium Magnésium Aluminium Silicium Phosphore Soufre Chlore Argon Z = 11 Z = 12 Z = 13 Z = 14 Z = 15 Z = 16 Z = 17 Z = 18 3s2 Jean Le Hir, 03/10/2007 3s2

Chapitre 6 GÉOMÉTRIE DES MOLÉCULES A. Le programme Notions et contenus Compétences attendues Formules de Lewis ; géométrie des molécules. Rôle des doublets non liants. Isomérie Z/E. Interpréter la représentation de Lewis de quelques molécules simples. Mettre en relation la formule de Lewis et la géométrie de quelques molécules simples. Prévoir si une molécule présente une isomérie Z/E. Savoir que l’isomérisation photochimique d’une double liaison est à l’origine du processus de la vision. Mettre

L’urée a pour formule OC(NH2)2. La créatine ou acide méthylguanidino-acétique est une substance azotée ; c'est un produit intermédiaire du métabolisme des protides ; elle est transformée en créatinine par réaction interne. La glycémie représente le taux de glucose dans le sang (l’augmentation de la glycémie, hyperglycémie, est le signe essentiel du diabète) ; la formule semi-développée du glucose est : HOCH2−CHOH−CHOH−CHOH−CHOH−CHO Le cholestérol est une molécule complexe de formule brute C27H45OH

matériel nécessaire à la détermination du pouvoir calorifique de l’acide stéarique. Le faire valider par l’enseignant. Réaliser l’expérience Quelques informations Composition d’une bougie Le principal composant d’une bougie est l’acide stéarique. Sa formule brute est CH3(CH2)16CO2H Sa masse molaire M = 284 g.mol-1. L’acide stéarique est un acide gras obtenu à partir de triglycérides extraits des plantes. Réaction de combustion complète de l’acide stéarique L’équation de la réaction chimique de combustion

interdit cette libre rotation. Une formule développée fait apparaître toutes les liaisons covalentes de la molécule, tandis qu’une formule semi-développée occulte les liaisons entre le carbone et l’hydrogène. Quant à la formule brute, elle indique la composition d’une molécule sans en révéler les liaisons covalentes. Par exemple : Les formules semi-développées occultent parfois également les atomes de carbone, seules les liaisons C-C sont représentées. C’est la formule topologique. Par exemple :

4 liaisons simples. • Quelle sera la formule brute d'un alcane contenant deux atomes de carbone ? n atomes de carbone ? Différents types de formules : La formule brute d’une molécule indique sa composition. La formule développée fait apparaître toutes les liaisons de la molécule. Dans la formule semi-développée, on ne fait pas apparaître les liaisons entre les atomes d’hydrogène et les autres atomes. • Donner les trois types de formule pour le propane, alcane linéaire contenant