Formule 3

de cours Dans 4 tubes à essai contenant 2 mL d’eau, on introduit respectivement une pointe de spatule d’hélianthine (1), de charbon (2), d’indigo (3), et de vert malachite (4). On observe après agitation que les matières colorées des tubes (1) et (4) se sont dissoutes. Ce sont des colorants. Les deux autres sont des pigments. → Voir TP 6A I.3. Paramètres influençant la couleur → Voir TP 6B - La température Ex : Les ocres jaunes deviennent rouges en les chauffant. Le rouge de betterave

...................................................................3 Tables de mortalitØ (ou tables de survie).........................................................................3 PrØsentation franaise..................................................................................................3 Les survivants...............................................................................................................3 Les dØcŁs..........................................................

liaisons doubles de la molécule suivante sont conjuguées : x  Crocus… La crocétine est une molécule extraite des pistils de crocus. Combien possède-t-elle de doubles liaisons ? Les liaisons doubles de la molécule suivante sont conjuguées : x La formule brute d’une molécule permet de connaître le nombre de liaisons doubles conjuguées. Une molécule organique colorée ne contient pas forcément de liaisons doubles conjuguées. Une espèce chimique dont la couleur dépend du solvant dans lequel elle est

On trouve les coefficients A et B par identification avec la forme initiale de la fraction 2 10 x 12 x20 x3 3 x5 Exercice : Simplifier  2 ,    2   et   x 3 x−4 x – 3x−40 x3 – 8 Emilie Cravero Avril 2009 Transformations mathématiques Révisions Trigonométrie cos x = e e 2 ix −ix Formules d'Euler : eix −e−ix sin x= 2i et    Formules toujours utiles à connaître :  sin ab=sin a cos bsin b cos a cos  ab=cos a cos b−sin asin b 3 2 Exercices : Linéariser   A=cos x   et   B=cos x sin x Emilie Cravero

de carbone à l’aide de la théorie VSEPR. Structure de Lewis : Type : Géométrie : II- Ecrire la structure du composé suivant en formule topologique : 4-chloro-2-hydroxy-3-méthylcyclopent-3-én-1-one III- Donner le nom en nomenclature officielle du composé ci-dessous: HO O IV- Le menthol A est le principal constituant de l’essence de menthe poivrée, sa formule est la suivante : H3C OH CH3 A CH3 1) Indiquer par un astérisque sur la structure A les carbones stéréogènes et donner le nombre

écrire une formule, la nommer, comprendre comment elle a été établie, connaître ses isomères, et de quel type sont les liaisons qui maintiennent les atomes entre eux. Les grandes méthodes de la spectroscopie, donnent l'approche expérimentale actuelle de ces questions. Un complément sur la notion de mécanisme réactionnel vous permettra d'aquérir les notions indispensables à la compréhension de la seconde partie. Le premier niveau à atteindre est celui de la détermination de la formule globale d'un

molécule de H-F, la mise en commun d'un électron de H et d'un électron de F permet à chacun des deux atomes d'acquérir la structure électronique du gaz noble correspondant. H F H F Dans cette molécule, F est entouré par 4 doublets : 1 doublet liant et 3 non liants. 1 Les gaz rares de configuration ns2 np6 ont leur couche de valence entièrement remplie. Ces éléments sont donc particulièrement stables et existent "non associés" à l'état gazeux. 2 Les électrons de valence sont les électrons des couches

indicateur coloré des milieux basiques. La phénolphtaléine est un indicateur coloré acidobasique qui change de couleur à pH =8. ! ! 1) Quelle est la formule brute de la phénolphtaléine en milieu acide ? C20H14O4 2) L’une des deux formes est colorée. Indiquez laquelle en justifiant. La forme 2 qui possède un système conjugué de 11 doubles liaisons. 3) On vous donne le spectre d’absorption et le « cercle » chromatique des couleurs : 1) La phase supérieure correspond-elle à la phase aqueuse ou la phase

Nom : cuivre + oxygène oxyde de cuivre (ll) Formule brute : 2Cu + O₂ 2CuO Nom : carbone + oxygène dioxyde de carbone Formule brute : C + O₂ CO₂ Nom : magnésium + oxygène oxyde de magnésium Formule brute : Mg + O₂ MgO₂ Nom : fer + oxygène oxyde de fer (lll) Formule brute : 3Fe + O₂ 3FeO₂ Nom : soufre + oxygène trioxyde de soufre Formule brute : S + O₂ SO₃ 2 : Formation des Hydroxydes Un hydroxyde peut être

internationales en side-car avant de passer au sport automobile. En 1960, il débute en Formule Junior et devient, l'année suivante, le meilleur représentant européen de la discipline. Il accède à la Formule 1 grâce à la Scuderia Filipinetti puis passe chez Rob Walker Racing Team, écurie qui lui permet de remporter cinq victoires dont deux en championnat du monde. Pilote éclectique, il dispute plusieurs saisons de Formule 2 en tant que pilote d'usine BMW et se forge un palmarès conséquent en endurance