Formule Physique Chimie

|Chimie 1 |NOM : …………………….. Prénom : ……………………… |Note/ |Capacités | | | |barème | | |La vigne et le mildiou | |

DocCours Chimie Organique partie I 1/9 Figure 1 : Nomenclature - introduction Il n'y a qu'une centaine d'atomes dans le tableau, mais le nombre de molécules est quasi infini. Par exemple, rien que pour les alcanes à 20 carbones (C20H42), il y a 366 319 isomères. Les innombrables protéines et ADN de la chimie de la vie ont des milliers d'atomes de carbone : leur nombre d'isomères est impensable. Il est impossible et inutile de nommer toutes ces molécules complexes. Toutefois les règles de

Nouveau programme 1 re C ollection D ulaurans D urupthy S Physique Chimie Observer > Comprendre > Agir Livre du professeur Physique Chimie 1S re Livre du professeur Sous la direction de Thierry DULAURANS Lycée Fernand-Daguin à Mérignac André DURUPTHY Lycée Paul-Cézanne à Aix-en-Provence Michel BARDE Lycée Marcel-Pagnol à Marseille Nathalie BARDE Lycée Saint-Charles à Marseille Jean-Philippe BellIER Lycée Michel-Montaigne à Bordeaux Vincent BESNARD Lycée

ca/dec_virtuel/Chimie/202-NYA-05/Chimie_generale/Modeles_atomiques/Modele_de_Bohr/atome.swf Nous avons observé que les solutions colorées absorbent certaines longueurs d’onde de la lumière qu’elles reçoivent et paraissent ainsi colorées. Très longtemps ce phénomène est resté inexpliqué, même avec les avancées de la chimie industrielle à la fin du 19ème siècle, et la naissance de théories moléculaires permettant d’associer une formule chimique à un pigment ou un colorant. La physique classique est

Annexe 2 Programmes des classes préparatoires aux Grandes Ecoles Filière : scientifique Voie : Physique, technologie et sciences de l’ingénieur (PTSI) Discipline : Physique-chimie Première année © Ministère de l’enseignement supérieur et de la recherche, 2013 http://www.enseignementsup-recherche.gouv.fr Programme de Physique – Chimie de la voie PTSI Le programme de physique-chimie de la classe de PTSI s’inscrit entre deux continuités : en amont avec les programmes rénovés du lycée

Physique chimie : Je dois énoncer la loi utilisée Je dois faire attention aux chiffres significatifs Je dois connaître les états des espèces chimiques Je dois bien lire la consigne Je dois savoir mon cours par cœur Je dois utiliser la détermination graphique Je dois faire attention aux notations Je dois relire les calculs Je dois rester concentrée et calme Je dois avoir des réflexes automatiques Je dois lire l’énoncé entier avant de commencer Je dois faire un

Physique – Chimie Seconde Notions fondamentales Chimie Rédaction : Guy Le Parc Philippe Briand Coordination : Jean Bousquet Pierre Rageul Jean-Michel Le Laouénan Ce cours est la propriété du Cned. Les images et textes intégrés à ce cours sont la propriété de leurs auteurs et/ou ayants droit respectifs. Tous ces éléments font l’objet d’une protection par les dispositions du code français de la propriété intellectuelle ainsi que par les conventions internationales en vigueur. Ces contenus ne

Sciences physiques. Aux élèves de terminale S. Afin d’aborder au mieux le programme de terminale, voici une liste des notions de chimie que vous devez impérativement réviser avant la rentrée. • quantité de matière, masse, masse molaire, volume et volume molaire. • dissolution et dilution : méthode expérimentale (matériel à utiliser). • concentration molaire, massique et concentration effective des espèces ioniques. • écriture d’une réaction chimique et ajustement des nombres stœchiométriques

TP de terminales S – Chimie – TP Page 1 TP de Chimie 2014-2015 Classe de Terminale S2 TP de terminales S – Chimie – TP Page 2 TP Chimie n°2 : Suivi spectrophotométrique d'une réaction vendredi 07 novembre 2014 Objectif : Tracer la droite d’étalonnage A=f(c) Utiliser la spectro UV-visible pour suivre physiquement une réaction chimique. Déterminer le temps de demi-réaction. Pour ce faire nous avons à notre disposition :  Une solution de permanganate de potassium (MnO4 - )  Une

Chimie (9 points) Exercice 1 : On dissout 3,52 g d’un acide carboxylique (A) dans l’eau de façon à obtenir 50cm3 d’une solution (S) de concentration molaire c=0,8 mol l-1 1) Monter que la masse molaire de A est M =88 g. mol-1 et donner sa formule brute. 2) Donner les formules semi-développées possibles de (A) et les nommer 3) Sachant que la chaine carbonée de carbonée de l’acide A est lineaire a) Identifier l’acide A et le nommer b) Ecrire l’équation chimique de