Formule semi-développée

Calculer leur concentration molaire. 3.3. Vérifier l’électroneutralité de la solution S. 3.4. Calculer le pHS de la solution S. On donne : M(Cl) = 35,5 g/mol ; M(Al) = 27 g/mol ; Vm = 22,4 L/mol. Exercice 2 : Le thiosulfate de sodium hydraté de formule statistique Na2S2O3,5H2O a pour masse molaire M. 1. On prélève une masse m = 6,2 g de ce composé qu’on dissout totalement dans un volume V = 250 mL d’eau pure ; on obtient une solution S0 de concentration molaire volumique C0 = 0,1 mol/L. Calculer

la précision des raisonnements, l’utilisation correcte des formules seront prises en compte dans l’appréciation des copies. A QUESTIONS DE COURS (6 pts) 1- Définis : un isomère de chaine ; un isomère de fonction et un isomère de position. Illustre chaque définition en écrivant les formules semi-développées de deux isomères de chaque espèce répondant à la formule C4H10O. ( 3 pts)2- Soit la réaction :A + B

Sous-thème : Les médicaments Notions et contenus du programme : - Formules et modèles moléculaires. - Formules développées et semi-développées. - Groupe caractéristique. Compétences attendues : - Représenter des formules développées et semi-développées correspondant à des modèles moléculaires. - Identifier la présence d’un groupe caractéristique dans une formule développée. Pré-requis : formule développée ; formule semi-développée ; notion de principe actif. Objectifs principaux de l’activité : -

Compétences attendues Formules et modèles moléculaires. Formules développées et semi-développées. Isomérie. Représenter des formules développées et semi-développées correspondant à des modèles moléculaires. Savoir qu’à une formule brute peuvent correspondre plusieurs formules semi-développées. Utiliser des modèles moléculaires et des logiciels de représentation. Groupes caractéristiques. Repérer la présence d’un groupe caractéristique dans une formule développée. ✔ Commentaires

justes 1. Citer deux exemples d'applications industrielles des enzymes dans la filière agro-alimentaire. 2. En quoi la connaissance du métabolisme d’un organisme vivant peut présenter un intérêt ? 3. Citer deux rôles des glucides. 4. Quelle est la formule brute et la masse molaire du glucose ? 5. Une de ces molécules est un ose, laquelle ? A B COOH CH2OH CO CO CH3 CH2OH Pour les questions suivantes : C D CH2OH HO C H E CHO COOH H3N+ CH2OH C H H C H CH3 H toutes les réponses

comporte un SQUELETTE carbonée et éventuellement des groupes caractéristiques. Le squelette carboné : a) La diversité des chaînes carbonées, chaînes linéaires, ramifiées, cycliques, saturées, insaturées. Formule brute, formule semi-développée, approche de la formule topologique. Isomérie de constitution, mise en évidence de l’isomérie Z-E. Influence de la chaîne carbonée sur les propriétés physiques : température d’ébullition, solubilité, densité ( exemples pris sur

1. Alcools 1. Représenter les molécules suivantes en formule semi-développée, puis, entourer le groupe caractéristique présent dans la molécule en indiquant son nom. a) Ethanol ; b) Propan-1-ol ; c) Hexan-2-ol. 2. Donner le nom des molécules suivantes : a) CH3 – CH(OH) – CH3 b) CH3 – CH(CH3) – CH2 – OH 2. Aldéhydes 1. Représenter les molécules suivantes en formule semi-développée, puis, entourer le groupe caractéristique présent dans la molécule

CORRECTION EXERCICES DE REVISION : LES HYDROCARBURES AROMATIQUES Exercice 1 (D’après BTS BioAc 2014) Étape n°1 : Au cours de cette étape, il se forme un composé (A). La réaction mise en jeu a pour équation : 1.1 Formule semi-développée de la molécule (A) et nom CH3 Toluène 1.2 Rôle joué par le trichlorure d’aluminium AlCl3 au cours de cette réaction. Le trichlorure d’aluminium est un catalyseur. 1.3 Cette réaction est une substitution électrophile. 1.4 Mécanisme réactionnel pour

composés ci-dessous : a) CH2= C-{Hr{H-4Ir CH3 I c) CH=C-{Hz-{Hr{Hr e) CHs-C=C-{tIr I CzHs CzHs b) CH3-{Ftr-{=C-{H-{H, . ll CzHs =cH-{FIr d) cH3-{Hr-c I C[Is CzHs D CH3 Exert:ice no2: Représenter la formule développée des hydrocarbures CH3 \'/ CzHs C= C ./\ CII3 CzHs suivants : a) 3-méthylpent-1-ène d) 3-éthyl - 5- méthylcyclohexéne -diméthylhept- 2-yne b) 4-é bhyl- 5,5 e) (Z)- 4,5- diméthylhex-2 -ène c) (E)-hex-2-ène f) 2,5-diméthylhex-

Différentes représentations ont été imaginées pour modéliser ces molécules. 1 – Les molécules et leurs représentations 1.1 – Formule brute La formulation d’un médicament fait intervenir de nombreuses molécules, dont celles de la (ou des) substance(s) active(s). Une molécule est une association d’atomes. C’est de fait un édifice chimique électriquement neutre. La formule brute d’une molécule indique la nature des atomes qui la constituent et le nombre de chacun de ces atomes. Ce nombre est précisé