Groupe fonctionnel

Aujourd’hui… • Propriétés des alcools • Types d’alcools • Réactivité des alcools • Estérification • Halogénation • Déshydratation • Oxydation Chapitre 7, p. 5-19 Alcools Alcools Les alcools sont les composés organiques oxygénés les plus simples. Groupe fonctionnel : p. 5 O–H Nomenclature : Suffixe : -ol État d’oxydation : 1 seul lien C-O 1 seule oxydation Note : Dans la vie de tous les jours, on parle souvent de « l’alcool », mais il y a en réalité une infinité de molécules d’alcool différentes

obtenu. CH 3 − CH 2 − COOH + PCl5 → CH 3 − CH 2 − C +POCl3 + HCl Cl o CH 3 − CH 2 − C : chlorure de propyle. C'est un chlorure d'acyle Cl ou chlorure d'acide . 4- formule sémi-dévéloppée de B Réaction positif avec la DNPH: le corps C contient un groupe carbonyle C est une cétone car il ne réduit pas l'ion diamine argent , B est un alcool secondaire en C4 car ( l'ester est en C7 et l'acide en C3 ) . C : CH 3 − CH 2 − C − CH 3 butanone o B : CH 3 − CH 2 − CH − CH 3 butan-2-ol OH formule sémi-dévéloppée

utilisées dans le shape car elles présentent des qualités physiques (dureté, rigidité, ...) et une facilité de mise en œuvre qui correspondent parfaitement aux critères nécessaires à la fabrication des planches de surf Formule moléculaire générale : Le groupe uréthane est formé de deux fonctions : la fonction amide qui va combiner à l’ensemble une haute densité d’énergie cohésive ; et la fonction éther qui va permettre une liberté de rotation de la chaîne et ainsi apporter une certaine déformabilité au

̈̈ Devoir 2 – SP02-14 15 Exercice 3 Détermination de la structure d’un composé organique (6 points) Le composé A étudié a pour formule brute C5H10O. ᕡ Identifier, grâce au tableau en annexe, les bandes IR qui caractérisent le groupement fonctionnel présent dans A. 100 80 60 40 20 3500 3000 2500 2000 1500 1000 500 ᕢ Trouver la structure de A en exploitant le spectre RMN ci-dessous. En déduire le nom de ce composé. Justifiez soigneusement votre réponse. 100 Ref.No. 90 80 3

------------------------------------------------- Chapitre 18. Les molécules : formules et groupes caractéristiques Nous avons vu quelles règles devaient respecter les atomes afin de pouvoir être stable (règle du duet et de l’octet). La plupart du temps, ils choisissent de s’associer entre eux pour former des molécules. Nous allons voir ici comment se construisent les molécules. Une molécule est une entité chimique électriquement neutre formée par un nombre précis d'atomes connectés entre eux

Examiner l’étiquette du flacon d’anhydride éthanoïque : quelles précautions faut-il prendre ? 2- Recopier le schéma du montage et le légender. 3- La formule de l’acide salicylique est la suivante : Recopier cette formule et identifier les groupes caractéristiques. Calculer sa masse molaire, en déduire la quantité de matière utilisée pour cette synthèse. Données : masses molaires atomiques en g/mol H : 1,0 ; C : 12,0 ; O : 16,0 . 4- La densité de l’anhydride éthanoïque est d = 1,082

Carbone. - Les alcynes: HydrC avec liaison triple entre Carbone. - Les dérivés benzéniques: Une chaine fermée que l’on rencontre souvent et où l’on vient greffer d’autres atomes. 2) Les hétéroatomes (groupement fonctionnel) * hétéroatomes: Associations spécifique d’hétéroatomes de C et de H Exemples: 1. Acide lactique 2. Acide acétique 3. Alcool éthylique Aldéhyde Cétane Ester

C12 – Les groupes caractéristiques des molécules organiques A la fin de ce chapitre, je dois être capable de : 1- Maîtriser l'utilisation des règles du duet et de l'octet 2- Connaître la géométrie imposée par un carbone tétragonal, trigonal ou digonal 3- Maîtriser la nomenclature des chaînes carbonées saturées, non cycliques, linéaires et ramifiées, en se limitant à 6 atomes de carbone au maximum 4- Identifier et nommer les groupes caractéristiques: alcool, aldéhyde, cétone, acide carboxylique

réaction ayant lieu en sens inverse de celle d’estérification est une hydrolyse. 1.3. Un catalyseur permet d’accélérer une transformation chimique. 2. Une estérification historique par Berthelot. 2.1. CH3 – C – O – CH2 – CH3 Il s’agit du groupe caractéristique ester. O 2.2. Le produit obtenu se nomme éthanoate (ou acétate) d’éthyle. 2.3. CH3COOH(l) + CH3CH2OH(l) = C4H8O2(l) + H2O(l) K = 2.4.1. Équation chimique C2H5OH(l) + CH3COOH(l) = H2O(l)

est relié à quatre groupes d’atomes différents : H ; NH2 ; COOH ; CH2C6H5. La phénylalanine possède un seul atome de carbone asymétrique : c’est donc une molécule chirale. 1.1.3. (0,25) Représentations de Cram des deux énantiomères de la phénylalanine : Les deux énantiomères sont images l’un de l’autre dans un miroir plan. 1.1.4. (0,25) 1.2. L’acide aspartique 1.2.1. La formule semi-développée de l’acide aspartique est : (1) Il y a cinq groupes de protons équivalents