Hydrolyse

au niveau de la séquence SD fmeth fmeth 1 3 2 GTP 5’ 3’ 5’ 1 3 2 GTP 3’ • •IF-3 quitte la sous unité 30S •Fixation de la sous unité 50S fmeth fmeth 3 1 5’ 2 GTP 3’ 5’ 3’ 2 GDP 2 GDP •GTP hydrolysé : départ de Pi, IF-2-GDP et IF-1 ; GDP et IF-2 se dissocient D. 2 : Elongation de la chaine peptidique Le ribosome contient : - Un site actif : catalyse de la formation de la liaison peptidique - Deux sites de fixation pour les substrats un

alimentaires ne sont pas absorbables • Les substances absorbables sont: – Les acides gras libres – les monoglycerides – Le cholestérol 15-digestion-absorption-lipides2 Les grandes étapes de la digestion des lipides 1. Emulsification des graisses 2. Hydrolyse des lipides 3. Formation des micelles 4. Absorption par endocytose du contenu micellaire 15-digestion-absorption-lipides3 Digestion des lipides • La digestion implique: – Les acides biliaires et leurs sels – Des Enzymes • • • • Lipases (pancréatiques)

Les glucides ingérés dans l’alimentaion devront être hydrolyser. PRINCIPE D HYDROLYSE (couper, digérer..) DES GLUCIDES DANS L INTESTIN GRACES A DES ENZYMES. Enzymes de digestion Par la lumière instestinale par l’amylase (origine salivaire et origine pancréatque) Au niveau de la bordure en brosse des entérocytes : Hydrolyse enzymatique par la saccharase pour le saccharose Hydrolyse enzymatique par maltase et l’isomaltase pour l’amidon Hydrolyse enzymatique par la lactase pour le lactose Ces enzymes

C-)  alkylation de cétone (si base forte en excès, autre SN2 possible) AN en milieu basique : si 2x mm mol. le C- va sur C de C=O de l’autre mol, O est hydrolysé Aldolisation croisée : Base capte H en α, c- va sur C de la cétone/aldé de l’autre et O de la cétone nucléophile est hydrolysé Déshydratation alcool : suit d’aldolysato si O hydrolysé par AF et T élevée  déshydration  H va sur OH et bye + H du C en α du céto/aldé bye aussi An en milieu acide : 1) acide/b (H va sur O), 2) Nu : va sur

de leurs dérivés : Si X º OR, c’est un ester, X º NHmRn, c’est une amide, X º halogène, c’est un halogénure d’acide, X º OCOR, c’est un anhydride d’acide. Cas des nitriles : Les acides Page 3 sur 23 Tous les dérivés d’acide sont hydrolysés en acide Tous sont sensibles aux attaques nucléophiles Les O des carbonyles et le N du nitrile peuvent être facilement protonés Tous le H en a du carbonyle sont faiblement acide 3. Synthèse des dérivés d’acide. 3.1. Esters. La réaction d’estérification

dépurination par hydrolyse alcaline, de détecter et de doser ces sites abasiques crées dans une solution de dAMP, puis d’utiliser ces principes pour doser un oligonucléotide et donc mettre en évidence avec le lien avec le nombre d’adénines présentes dans la séquence.Nous pourrons déterminer ces dosages grâce à l’absorbance du BCA (acide bicinchoninique) à 562nm. `Principe :Nous allons réaliser une hydrolyse alcaline de désoxyribonucléotides avec de la soude (NaOH), pendant 10mn à 90°C. cette hydrolyse devrait

vivant sont faits de matière La matière est constituée de molécule Biomolécule rende la vie possible à la molécule Molécule : plusieurs atomes unis pas des liaisons chimique produite par des réactions de synthèse et détruite par des réactions hydrolyse Molécules sont faites d’éléments chimiques Élément : subs fondamentale pour la matière qui compose toute les autres. subs qui ne peu pas être composé en subs plus simple. 94 éléments sur la planète Tous élément son répertorier dans 96 % de CHON

l’alcool suivi de la terminaison "yle". O Chaîne carbonée de l’acide R C O Chaîne carbonée de l’alcool R O O Exemples : CH3 C O CH3 éthanoate de méthyle 2 ) Synthèse et hydrolyse d’un ester. a ) Réactions. O CH3 CH2 CH2 C O CH2 butanoate d’ éthyle CH3 Eau froide O synthèse R C OH + HO R acide alcool R hydrolyse C O ester R + H2 O eau b ) Schéma du montage. Eau froide c ) Propriétés. Propriété Réactifs Ces réactions sont lentes et partielles, c’est pourquoi il faut chauffer

55 1-a- Structure : 57 1-b- Extraction : 57 1-c-Hydrolyse : 57 1-d- Pouvoir sucrant : 57 1-e- Propriétés physiques : 58 - Solubilité : 58 - Pouvoir rotatoire 58 1-f- Propriétés chimiques : 58 1-g- Utilisations du lactose : 58 2-1- Structure : 58 59 2-2- Hydrolyse : 59 2-3- Pouvoir sucrant : 59 2-4- Propriétés physiques : 59 2-5- Propriétés chimiques : 60 82

s'agit simplement des hydrolyses des différents dérivés d'acides. ester hydrolyse en milieu acide : rétroestérification. \rm RCO-O-R' + H_2O \Longleftrightarrow RCOOH + R'OH hydrolyse en milieu basique : saponification de l'ester. \rm RCO-O-R' + OH^- \longrightarrow RCOO- + R'OH puis \rm RCOO- + H^+ \Longleftrightarrow RCOOH nitrile \rm RCN + H^+ \Longleftrightarrow RCNH^+ puis lentement \rm RCNH^+ + H_2O \Longleftrightarrow RCONH_2 + H^+ puis l'amide est hydrolysé trop vite pour être