Hydrophile

expliquer comment fonctionne le savon nous allons observer la molécule de celui-ci. Cette molécule se compose de deux parties. Une partie qui aime l'eau car elle est chargée négativement qui est composé d'un groupe carboxilate. C'est la tête hydrophile qui est polarisée negativement. Et une seconde partie la chaine carbonée qui est repoussé par l'eau mais qui est attirée par le matières grasses. Cette partie est la partie hydrophobe qui (ou queue hydrophobe) dite lipophile qui est polarisée

entre deux compartiments cellulaires. Les principaux constituants de la membrane sont les phospholipides, le cholestérol (chez les animaux) et les glycolipides (sur la face extérieure). Les phospholipides forment une double couche, les extrémités hydrophiles pointant vers l'extérieur et les chaînes hydrophobes pointant vers l'intérieur. On retrouve aussi des protéines intégrées ou en surface.   |   | Le modèle de la mosaïque fluide |   | Le modèle de la mosaïque fluide est le modèle généralement

de la membrane plasmique --2/ Les caractéristiques physico-chimiques liées au médicament --3/ Les caractéristiques liées au patient 1/ L’ABSORPTION 1/ La structure de la membrane plasmique Elle comprend une double couche lipidique (la partie hydrophile se trouve à l’extérieur ) A l’intérieur de cette membrane, on trouve des structures protéiques et de nombreuses enzymes. Elle contrôle les échanges tissulaires et permet le transport des ions Na+,K+.., de molécules organiques (glucose ,acides aminés

deux à deus et éliminer de petites molécules d’eau. Ces deux réactifs forment alors une liaison amide, qui constitue une partie de la molécule de nylon. On peut donc dire que si la fonction amine n’était pas présente dans la réaction, alors le pôle hydrophile de l’acide carboxylique ne disparaitrait pas, le nylon ne pourrait donc pas être imperméable. Cependant, cette réaction permet de supprimer du produit le pôle OH. De plus, la molécule de nylon est une macromolécule constituée de nombreuses fonctions

Les graisses sont composées de molécules ayant deux parties : une partie hydrophobe (insolubles dans l'eau mais soluble dans un corps gras) une partie hydrophile (soluble dans l'eau mais insoluble dans un corps gras) Les côtés hydrophobes de la molécule (en jaune) se regroupent entre eux pour éviter le contact avec l'eau. Les parties hydrophiles (en blanc) restent en contact avec l'eau. Leur densité est inférieure à l'eau c'est pour cela qu'ils flottent (l'huile est en haut et l'eau en bas).

milieux antagonistes Comment mélanger deux milieux a priori antagonistes, par exemple l’eau et l’air ? C’est le rôle des tensioactifs, molécules composées de deux parties différentes, l’une hydrophile (ayant des affinités avec l’eau), l’autre hydrophobe (n’ayant pas d’affinités avec l’eau). La partie hydrophile est polaire : chargée, elle attire les molécules d’eau ; au contraire de la partie hydrophobe. Les tensioactifs sont naturels (protéines), ou synthétiques (savons) issus de dérivés pétroliers

Comme les bulles d'air, les gouttelettes d'huile sont stabilisées par les protéines du blanc d'œuf, car ces dernières sont déroulées par le cisaillement du fouet, de sorte que leurs parties hydrophobes viennent au contact de l'huile, les parties hydrophiles des protéines restant dans l'eau. Deuxième variation : la mayonnaise sans œuf, que l'on obtient à partir d'un peu d'eau chauffée, d'une demi-feuille de gélatine que l'on y dissout, et d'huile que l'on introduit en fouettant, tout comme on fouette

des molécules qui possèdent : 1 tête hydrophile (radical polarisé lié à un groupe phosphate) 2 queues hydrophobes (acides gras) Cette structure leur confère un caractère amphiphile. Les phospholipides sont les principaux constituants des membranes cellulaires, leur propriété amphiphile leur permet de s'organiser spontanément en monocouches appelées «micelle» ou en bicouche, les queues hydrophobes vers l'intérieur de la bicouche, les têtes hydrophiles vers les milieux aqueux de part et d’autre

liquide. Dans un savon, l'ion carboxylate RCOO- possède une tête chargée négativement (le groupe "-COO-") qui peut établir des liaisons hydrogène avec l'eau. Cette partie ayant beaucoup d'affinité pour les molécules d'eau, on dit qu'elle est hydrophile. La longue chaîne carbonée R- est, en revanche, une partie hydrophobe non attirée par l'eau mais par les corps gras: elle est lipophile.  Hydrolyse basique d'un ester, le cas des savons : image 3 Le mode d'action Lors du lavage, la

la molécule d'eau est très polaire Polarité Polarité ▸ influence sur les interactions intermoléculaires δ + δ- δ- δ + approche/contact défavorable ▸ groupes polaires δ- δ + δδ + approche/contact favorable → hydrophiles (solubilité, affinité pour l'environnement aqueux) ▸ groupes apolaires → hydrophobes interactions dipôledipôle δ- δ+ δ+ δ- X—Y: ······ H—Z atome électronégatif ayant des doublets libres atome d'hydrogène interactions