Iodure

FACTEURS QUI INFLUENCENT UNE VITESSE DE RÉACTION TEMPÉRATURE Travail présenté à Mme. Lalonde École secondaire Mont-Royal Le 30 mars 2012 Problème Dans ce laboratoire, on décomposera du peroxyde d’hydrogène (H2O2) avec du iodure de potassium (KI). Ce dernier formera un gaz. Le but de ce laboratoire sera d’analyser la vitesse de réaction en faisant une variation de température à chaque décomposition de H2O2, une fois avec une température basse, une fois avec une température

L’indice de peroxyde (IP) est le nombre de milliéquivalents d’oxygène peroxydique lié par  kilogramme de graisse ou d’huile.  1.MATÉRIEL    Matériel standard de laboratoire  Automate de Kipp  Bouteille en verre brun    Acide acétique (CH3COOH)  Trichlor‐1,1,1‐éthane (C2H3Cl3)  Iodure de potassium (KI)  Thiosulfate de sodium (Na2S2O 3)  Amidon   Solution d’amidon diluée blueté   2.RÉACTIFS         1.1. PRÉPARATION DES SOLUTIONS 1.1.1. SOLUTION SATURÉE D’IODURE DE POTASSIUM Dissoudre 14 g d’iodure de potassium dans 10 ml d’eau fraichement bouillie

plusieurs électrons. Un réducteur est une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs électrons. 1.2. Couple H2O2(aq)/H2O(l) réduction de l'eau oxygénée H2O2(aq) + 2H+ (aq) + 2e– = 2 H2O(l) Couple I2(aq) / I – (aq) oxydation des ions iodure 2 I– (aq) = I2(aq) + 2e– 2. Suivi de la réaction 2.1. n1 = n(I–)i = C1×V1 = 0,10×20,0.10-3 = 2,0 mmol n2 = n(H2O2)i = C2×V2 = 0,10×2,0.10-3 = 0,20 mmol D'après l’équation de la réaction, les réactifs sont en proportions stœchiométriques

ions iodure I- par les ions peroxodisulfate S2O82- . On prépare 200 cm3 d’une solution S en mélangeant à la date t0 = 0s Un volume V1= 0,1L d’une solution d’iodure de potassium de molarité C1= 0,8 mol. L-1et un volume V2= 0,1 L d’une solution de peroxodisulfate de potassium de concentration C2 = 0,2 mol. L-1 , Le mélange est maintenue à température constante. 1. Ecrire l’équation de la réaction en précisant les couples redox mis en jeu . 2. Calculer les concentrations initiales en ions iodures [ I-

contient 127 nucléons. 3-a) Qu'appelle-t-on « nucléon » ? 3-b) Déterminer le nombre de neutrons contenus dans le noyau de cet isotope. Justifier votre réponse. 3-c) Écrire le symbole A Z X du noyau de l'isotope 127 de l'iode. 4- L'ion iodure se forme lorsqu'un atome d'iode gagne un électron. Donner sa formule. 5- L'ion potassium se forme lorsqu'un atome de potassium (de symbole K) perd un électron. Donner sa formule. 6- Préciser toutes les différences qui existent entre les isotopes

degré chlorométrique d’une eau de Javel par iodométrie L’eau de Javel (NaClO, NaCl, H2O) est un hypochlorite (ClO-) dont le dosage est basé sur son caractère oxydant. La méthode la plus utilisé est celle de Bunsen qui fait réagir ClO- avec des iodures (I-) en milieu acétique. Le degré chlorométrique d’une eau de Javel est défini comme étant le volume de chlore gazeux (Cl2) que peut dégager, dans les conditions normales de température et de pression, 1L ou 1kg (selon qu’ils sont liquides ou solides)

Amérique du Sud 2007- EXERCICE II. Cinétique chimique et lumière (7 points) http://labolycee.org 1. Étude spectrophotométrique d'une réaction chimique. On se propose d'étudier la cinétique de la réaction entre l'eau oxygénée H2O2 et les ions iodure I – en milieu acide. Les couples oxydant/réducteur mis en jeu sont : H2O2 (aq) / H2O (l ) et l2(aq) / I – (aq). L'équation de la réaction est : H2O2 (aq) + 2 I – (aq) + 2 H+(aq) = 2 H2O (l ) + I2(aq). Parmi les espèces chimiques présentes dans le système

2. Réaction à l IODE : Cette réaction permet l’identification de l’amidon -Mode opératoire : Dans un tube a essai on introduit 2ml de la solution de sucre et 0.2 ml d’HCL 15% on mélange et on ajoute 2 gouttes de réactif iodo-ioduré -Résultat On obtient le glycogène qui est brun acajou et l’amidon un bleu –noir [pic] 2. Réaction de Deschatelet : Cette réaction permet l’identification du pentose -Mode opératoire : Dans un tube a

même question pour les éléments lithium, béryllium, fluor et néon, puis pour les éléments sodium et magnésium (ANA- RAI). b. Qu’est-ce qui caractérise le numéro de la ligne ou période (APP)? 6.a. Comment réagissent les ions chlorure, bromure et iodure avec les ions argent (ANA-RAI)? b. Pourquoi peut-on dire que les éléments d’une même colonne forment une famille (APP)? 7.a. Comment peut-on justifier la stabilité de l’hélium et des autres gaz nobles (ANA-RAI)? b. Dans quelle colonne du tableau

matière de dichlore Cl2 ……………………………………………………………………………………………… C/ Les produits iodés ( ex : Bétadine ) Le ………………………………….. est l’espèce chimique contenue dans ……………………………………..…… ou la ………………………………………..………. Son réducteur conjugué est l’ion iodure I - .Il a des propriétés …………………………………….., …………………………………………….. et ………………………………………………. L’étiquette des produits iodés indique le pourcentage massique en principe actif. Ainsi, une solution aqueuse de ce principe actif à N% contient N grammes de ce