Iodure

l’expérience 2 que la vitesse de réaction est la plus faible : FAUX b) Par comparaison entre les expériences 1 et 3, on étudie l’influence de la température : FAUX c) C’est dans l’expérience 3 que la vitesse de réaction est la plus grande : VRAI d) Les ions iodure sont toujours en excès : VRAI e) La quantité finale de diode formé dans l’expérience 2 est le double de celle formée dans l’expérience 1 : VRAI 1pt par réponse = 5 pts 

l’expérience 2 que la vitesse de réaction est la plus faible : FAUX b) Par comparaison entre les expériences 1 et 3, on étudie l’influence de la température : FAUX c) C’est dans l’expérience 3 que la vitesse de réaction est la plus grande : VRAI d) Les ions iodure sont toujours en excès : VRAI e) La quantité finale de diode formé dans l’expérience 2 est le double de celle formée dans l’expérience 1 : VRAI 1pt par réponse = 5 pts 

Cette amine réagit avec l'iodoéthane en excès. Écrire les équations des réactions observées. Nommer le composé final obtenu et dire sous quelle forme physique il se trouve. EXERCICE-3: utilisation des savoirs /8points La réaction entre les ions iodures ( et les ions péroxodisulfate est lente. Elle aboutit à la formation du diiode et des ions sulfate. Écrire l'équation-bilan de cette réaction. A l'instant on mélange un volume d'une solution de péroxodisulfate de sodium de concentration et un

halogénures : Sont insoluble dans l’eau 3) Chlorure d’argent : De couleur blanche, il noircit a la lumière soluble dans l’ammoniaque NH4OH et dans l’HCl 4) Bromure d’argent : De couleur jaune pâle il est peut soluble dans l’ammoniaque NH4OH 5) Iodure d’argent : De couleur jaune vive insoluble dans l’ammoniaque NH4OH Cuivre : Avec O2: T° Le cuivre agit facilement avec l’oxygène a haute température on obtient l’oxyde cuivreux puis l’oxyde cuivrique T° 2Cu+12O2 →Cu2O Oxyde cuivreux Cu2O+12O2

ioniques formés à partir des ions suivants : Ag+ et Br- ; Ag+ et S2- ; Cu2+ et O2- ; Pb2+ et HO- ; Fe3+ et O2- . 2) Donner les formules ionique et statistique des composés suivants: Chlorure de d ammonium ; sulfate de fer III ; oxyde de magnésium et iodure de plomb II. 3) On considère les éléments suivants: 6C; 1H; 7N; 8O; 15P; 16S; 17Cl; 14Si. a) Donner la formule de Lewis des éléments ci-dessus. b) Définir une molécule. c) Donner la formule développée des composés suivants: C2H6 CH4O PCl3

D’après le graphique Amax = 0,37. A xmax = max (V1 + V2 ) k 0,37 xmax = × (25 + 50).10-3 = 4,6.10-4 mol. 60 t1/2 À la question 2.2.4 on a trouvé xmax = 6,3.10-4 mol > 4,6.10-4 mol. L’hypothèse faite en 2.2.4. n’est pas correcte, les ions iodure ne constituent pas le réactif en défaut. L’eau oxygénée est donc le réactif limitant. 3.5.2. Si l’eau oxygénée est le réactif limitant on a : C2.V2 – xmax = 0 C2 = x max V2 C2 = 4,6 × 10 −4 = 9,2.10-3 mol.L-1 50 × 10 −3 soit xmax

vitesse d'écoulement3. C'est un phénomène à prendre en compte dans les cas de sols perdant des anions4 ou vulnérables à la salinisation. Liste d'anions[modifier]Nom Formule Anions monoatomiques Bromure Br− Chlorure Cl− Fluorure F− Hydrure H− Iodure I− Nitrure N3− Oxyde O2− Sulfure S2− Oxo-anions Arséniate AsO43− Arsénite AsO33− Borate BO33− Bromate BrO3− Carbonate CO32− Chlorate ClO3− Chlorite ClO2− Chromate CrO42- Dichromate Cr2O72− Dihydrogénophosphate H2PO4− Hydrogéno-oxalate

liaison α(1….4) entre 2 d glucose quelque soit leur place dans la chaine d’amylose :toute fois elle ne peut hydrolyser 2 liaisons successives dans le polymère. I .1 Principe de l’expérience : Réaction du lugol : On utilise un réactif « iodo-ioduré » lugol pour visualiser la dégradation de l’amidon, le complexe coloré Iode et Polymère glucosidique est d’autant plus intense qu’il y a un taux de polymérisation importante. Lugol si bleu : amidon (réaction avec l’amylose) Si jaune :

= 1,0.10-3 mol/L (en présence de thiodène). Il faut verser un volume V3 = 4,4 mL de cette solution pour atteindre l’équivalence. 1) Ecrire l’équation de la réaction support du dosage, sachant que les couples en présence sont : I2 / I- (diiode / iodure) et S4O62- / S2O32- (tétrathionate / thiosulfate). 2) Calculer la concentration en diode de la solution dosée : C’1. 3) En déduire la quantité de diiode passée de l’eau dans le tétrachlorométhane. 4) On appelle coefficient de partage la constante

vraie dans le cas de réactions simples, est vérifiée dans le cas de réactions plus compliquées.   Choisissons deux corps purs composés comme réactifs et non plus deux corps purs simples. Par exemple:   |Iodure de potassium + Nitrate d'argent  [pic]Iodure d'argent + Nitrate de potassium |   Dans un premier vase de Berlin, introduisons dix millilitres d'iodure de potassium. Dans un second vase de Berlin, introduisons