Iodure

log 2 0,603 On applique la loi de Nernst pour déterminer le potentiel de la solution : E(I3-/I-) = E°(I3-/I-) + AN : E(I3-/I-) = 0,53 V A.3.2 Dosage du cuivre (II) par iodométrie : suivi colorimétrique A.3.2.1 On a une réaction entre les ions iodures et les ions cuivre (II) selon les deux demi-équations sont : ( Cu2+(aq) + I-(aq) + e- → CuI(s) ) × 2 ( 3 I-(aq) → I3-(aq) + 2 e- ) × 1 Ce qui donne comme équation de la réaction : 2 Cu2+(aq) + 5 I-(aq) = 2 CuI(s) + I3-(aq) La solution perd sa couleur

0,68 à 0,72 0,76 à 0,80 12 000 0,50 à 0,57 0,55 à 0,63 0,63 à 0,72 8 000 0,59 à 0,70 0,60 à 0,71 0,65 à 0,76 Degré 1 12 000 Fort 8 000 S.H.P. Tubulaire Degré 2-3 Faible Degré 1 Fort 12 000 IODURES METALLIQUES 0,44 à 0,59 0,46 à 0,60 0,49 à 0,66 8 000 Brûleur céramique 0,50 à 0,60 0,55 à 0,65 0,60 à 0,71 0,36 à 0,48 0,40 à 0,53 0,46 à 0,61 Degré 2- 3 Le facteur de maintenance de l’installation à prendre

montrer que Pour nous montrer que la salive ne contient ni d'amidon ni de glucose , donc c’est elle qui permettera la transfomration de l'amidon en glucose. A quoi réagit le lugol ? Explique. Réaction du lugol : On utilise un réactif « iodo-ioduré » lugol pour visualiser la dégradation de l’amidon , le complexe coloré Iode et Polymère glucosique est d’autant plus intense qu’il y a un taux de polymérisation importante. Il a une couleur bleu intense , en présence d’amidon. A quoi réagit

l’expérience 2 que la vitesse de réaction est la plus faible : FAUX b) Par comparaison entre les expériences 1 et 3, on étudie l’influence de la température : FAUX c) C’est dans l’expérience 3 que la vitesse de réaction est la plus grande : VRAI d) Les ions iodure sont toujours en excès : VRAI e) La quantité finale de diode formé dans l’expérience 2 est le double de celle formée dans l’expérience 1 : VRAI 1pt par réponse = 5 pts 

raie(S) Trop Blafard ou trop colorée, Grande puissance possible, bon rendement, durée de vie 12000 Heures, Puissance de 20 à 400W Mercure : violette Mercure haute pression : Blafard Sodium : Orange Lampe à décharge pour laboratoire Les iodures métalliques ont un meilleur rendement chromatique Tube fluo

d’ordonnée Amax /2. t1/2 = 4 min 3.5.1. D’après le graphique Amax = 0,37. xmax = [pic] xmax = [pic] = 4,6.10-4 mol. À la question 2.2.4 on a trouvé xmax = 6,3.10-4 mol > 4,6.10-4 mol. L’hypothèse faite en 2.2.4. n’est pas correcte, les ions iodure ne constituent pas le réactif en défaut. L’eau oxygénée est donc le réactif limitant. 3.5.2. Si l’eau oxygénée est le réactif limitant on a : C2.V2 – xmax = 0 soit xmax = C2.V2 C2 = [pic] C2 =[pic] = 9,2.10-3 mol.L-1 CCom = 10.C2 CCom = 10×9

quelques gouttes de nitrate de plomb (Pb2++ 2 NO3-) dans chaque tube .1- Qu'observe-t-on ?2- Des éléments possédant des propriétés chimiques voisines appartiennent à une même famille d'éléments chimiques.Pourquoi peut-on dire que les ions chlorure Cl-, iodure I- et bromure Br - ont des propriétés chimiques voisines et donc aussi les éléments chimiques chlore, brome et iode auxquels ils appartiennent ?C. Familles des Alcalino-terreux On étudie maintenant une nouvelle famille : Les

; lorsque celles-ci sont possibles. Il s'agit d'un élément essentiel pour la compréhension de la Chimie, qui possède de nombreuses applications, de l'industrie à la médecine. Dans notre TP on s’interesse à l’étude de la reaction de persulfate-iodure afin de determiner les paramétres décrivant une réaction d’ordre 2. A + B ---------> C + D Pour que 2 molécules A et B réagissent (réaction d’ordre 2), elles doivent se rencontrer avec une certaine vitesse et sous un bon angle (choc efficace),

transformation chimique mise en jeu est modélisée par : I2(aq) +2 S2O32- (aq) = S4O62-(aq) +2 I- (aq) (réaction 2)1.1. Quelques questions sur cette méthode de dosage. 1.1.1. Dans la réaction (1), il est nécessaire que l'ion iodure I- (aq) soit en excès par rapport aux ions cuivre Cu2+(aq) . Justifier cette nécessité. On considérera que cette condition est vérifiée par la suite. 1.1.2. La méthode proposée constitue-t-elle un dosage direct ou indirect des ions Cu2+(aq)

formule des composés suivants : a- nitrite de rubidium b- sulfure de potassium c- hydrogénosulfure de sodium d- hydrogénophosphate de calcium e- heptafluorure d’iode f- carbonate de plom (II) g- perchlorate d’argent h- iodure de mercure (I) i- chlorite de strontium Exercice 6 Seuls 2 des 109 éléments connus sont liquides à la température ambiante (25 °C). Quels sont-ils. Indice : L’un d’eux est un métal courant, l’autre est un élément du groupe 7A. Exercice