Iodure

= 176,13) Réponse : 297,5 mg d'acide ascorbique 10) Dosage des Iodures par Andrews 1,5 g d'un échantillon contenant une quantité inconnue d’iodure de potassium sont dissous dans 100 ml d'eau. On prélève 25 ml de solution, on ajoute du CHCl3 et de l’HCl conc. On titre par 12,3 ml de solution d’iodate de potassium 0,03 M. Quel est le pourcentage en I- dans l'échantillon ? (M: I = 127) Réponse : 25 % en l11) Dosage des Iodures par Andrews 375 mg d'un échantillon inconnu contenant du KI sont

développaient alors des carences en iode et du retard mental sur certains individus. Expression française = http://www.expressions-francaises.fr/expressions-c/2832-cretin-des-alpes.html L’iode est une molécule essentielle à l’être humain. A l'état d'ion iodure, l'iode se concentre principalement dans les cellules de la thyroïde situé au niveau de la gorge, elles sont essentielles à notre organisme notamment pendant la vie fœtale car le cerveau dont la croissance est rapide, en consomme énormément. Elles

alcool + acétone) qui décolore le cytoplasme alors que, chez les bactéries à Gram positif, la paroi constitue une barrière imperméable à l'alcool et le cytoplasme demeure coloré en violet. Réactifs : - Violet de gentiane phénique - Lugol (iodo-iodure de potassium) - Alcool à 95% (ou mélange alcool absolu+ 1/5ème d’acétone) - Safranine (ou Fuchsine phéniquée de ziehl) Mode opératoire : 1. Réaliser un frottis et le fixer à la flamme 2. Verser le Violet de Gentiane sur la lame ; laisser en contact

réactionnels ; lorsque celles-ci sont possibles. Il s'agit d'un élément essentiel pour la compréhension de la Chimie, qui possède de nombreuses applications, de l'industrie à la médecine. Dans notre TP on s’intéresse à l’étude de la réaction de persulfate-iodure afin de déterminer les paramètres décrivant une réaction d’ordre 2. A + B ---------> C + D Pour que 2 molécules A et B réagissent (réaction d’ordre 2), elles doivent se rencontrer avec une certaine vitesse et sous un bon angle (choc efficace), sinon

Mn+(aq) + ne- = M(s) | Fe3+(aq) / Fe2+(aq) | ion fer (III) | ion fer (II) | Fe3+(aq) + e- = Fe2+(aq) | MnO4-(aq) / Mn2+(aq) | ion permanganate | ion manganèse (II) | MnO4-(aq) + 5e- + 8H+(aq) = Mn2+(aq) + 4H2O | I2(aq) / I-(aq) | diiode (aq) | ion iodure | I2(aq) + 2e- = 2I-(aq) | S4O62-(aq) / S2O32-(aq) | ion tétrathionate | ion thiosulfate | S4O62-(aq) + 2e- = 2S2O32-(aq) | 2.3 Situation des oxydants et des réducteurs dans le tableau périodique des éléments. * Les principaux oxydants sont

initial. 2. Compléter le tableau d’évolution de la réaction se trouvant en annexe 3 (aucune justification n’est demandée). En déduire la masse de précipité obtenue ainsi que les concentration molaires effectives en ions plomb (Pb2+) et en ions iodure (I-) en fin de réaction. Données : * Masses molaires atomiques en g.mol-1 : M(I) = 127 ; M(Pb2+) = 207. Annexe 1 de l’exercice 2 H | | He | Li | Be | | B | C | N | O | F | Ne | Na | Mg | | Al | Si | P | S | Cl | Ar | K | Ca

le SDmatic à un PC. * Un CD ROM pour installer le logiciel PC. * Balance de précision à 0,01g prés. * Fiole jaugée de 1L. + MATIERES PREMIERES : * Farine de blé tendre. * Acide borique. * Thiosulfate de sodium. * Iodure de potasium. IV. MODE OPERATOIRE : 1 ) raccorder électriquement l’appareil 2) mettre sous tension l’appareil en utilisant l interrupteur situé derrière le SDmatic 3) deviser le protège plastique de la sonde de mesure . 4) préparation

| |Sucre |Minéraux : carbonate de calcium, phosphate de fer, sulfate de zinc, | | |iodure de potassium | |Sirop de glucose | | |Lactose

la réaction d’oxydoréduction ayant lieu dans l’erlenmeyer avant le dosage. 3. Expliquer pourquoi la formation du diiode par cette transformation ne peut avoir lieu qu’en milieu acide. 4. Vérifier, par un calcul de quantités de matière, que les ions iodure sont en excès devant les ions iodate. En déduire la verrerie utilisée pour le prélèvement des solutions d’iodate de potassium, d’iodure de potassium et d’acide sulfurique. 5. Ecrire l’équation de la réaction associée à la transformation chimique ayant

= 4,6×10–5 mol 2.3.3. (0,25) Oui la valeur calculée est compatible avec celle du 1.2.3. puisque les deux méthodes conduisent effectivement au même résultat. 3. Étude théorique et bilan comparatif. 3.1. (0,25) I2(aq) / I–(aq) oxydation des ions iodure S2O82–(aq) / SO42–(aq) réduction des ions peroxodisulfate S2O82–(aq) 2I–(aq) = I2(aq) + 2 e– + 2 e– = 2 SO42–(aq) 3.2.1. (0,5)Relation stœchiométrique 2I– (aq) + S2O82–(aq) = I2 (aq) + 2 SO42– (aq) État du système Avancement Quantité de matière