Isomérie

son foyer image ou objet. C’est la distance entre O et F’. Vergence= la vergence d’une lentille est l’inverse de sa distance focale. Relation de conjugaison= Relation de grandissement= =  Isomérie Z= les deux atomes d’hydrogène se trouvent du même côté de la double liaison. Isomérie E= ils se trouvent de part et d’autre. Duet=Un atome ou un ion est stable si la couche K correspond à la couche externe et comporte deux électrons. Octet= Un atome ou un ion est stable si la couche L

|Sous-thème : Matières colorées | Chimie de la vision Type d’activité : Activité documentaire. Pré-requis : - Modèle de l’œil - Formules développées et semi développées des molécules. - Isoméries Z / E - liaisons conjuguées - Alcools, aldéhydes |THEME : OBSERVER SOUS THEME : Matières colorées | |NOTIONS ET CONTENUS

: structures moléculaires, molécules à liaisons conjuguées. Isomérie Z/E. Savoir que les molécules de la chimie organique sont constituées principalement des éléments C et H. Reconnaître si deux doubles liaisons sont en position conjuguée dans une chaîne carbonée. Établir un lien entre la structure moléculaire et le caractère coloré ou non coloré d’une molécule. Prévoir si une molécule présente une isomérie Z/E. Savoir que l'isomérisation photochimique d'une double liaison

cette liaison était totalement ionisée : : 2.2. Liaison hydrogène. La formation d’une liaison H est susceptible d’intervenir dans les conformations d’une molécule en favorisant l’une d’entre elles, qui peut parfois être la forme éclipsée : 3. Isomérie Z - E. Dans le cas des composés présentant une double liaison, la barrière de rotation est très élevée autour de cette double liaison et le passage d’une forme à l’autre implique la rupture de la liaison p . C’est l’isomérie cis-trans, ou mieux

brute et développée plane. ➤ Les squelettes carbonés : acycliques, linéaires, ramifiés, cycliques. ➤ Analyse centésimale. ➤ Liaisons simples et multiples : composés saturés ou insaturés. ➤ Notions de groupes fonctionnels les plus courants. ➤ Isomérie plane : isomérie de constitution. SA V O IR -F A IR E ➤ Utiliser et comprendre les différentes représentations planes. ➤ Reconnaître, au regard de représentations planes, des molécules identiques, différentes ou un couple d’isomères. ➤ A partir d’une formule

SAVOIR 1 - Décrire les liaisons atomiques à l’aide des règles du duet et de l’octet 2 - Donner et interpréter la représentation de Lewis d’une molécule 3 - Mettre en relation la formule de Lewis et la géométrie d’une molécule 4 - Prévoir une isomérie Z/E 5 - L’isomérisation photochimique est à l’origine du processus de la vision Ce qu’il faut SAVOIR FAIRE 6 - Utiliser des modèles moléculaires 7 - Mettre en œuvre le protocole d’une réaction photochimique   CHAPITRE 6 Le modèle

modifier l’ordre orthographique établi précédemment, 14 - Ajouter devant les noms associés les indices de position appropriés, les stéréodescripteurs Pour en savoir plus : http://www.acdlabs.com/iupac/nomenclature V-5 NOTIONS DE STEREOCHIMIE- ISOMERIE • Définition Isomères =même formule brute mais formule développée différente • Conséquences Propriétés chimiques et physiques différentes V 5-1 Isomères planes de constitution • Les isomères de fonction Formule brute identique

Présente des propriétés hydrophiles et lipophile * S’organise en micelles en solution aqueuse (têtes polaires vers l’ext) La membrane cellulaire (bicouche de phospholipides amphiphiles) : B.Fondamentaux de chimie : isomérie * stéréo-isomérie (ou isomérie stérique) * se rapporte aux molécules dont la structure en deux dimensions est identique mais tri dimensionnellement différente * chiralité * une molécule qui ne possède pas de plan de symétrie est appelé molécule chiral

 LES ALCENES RETOUR AU SOMMAIRE         1) Définition - Formule générale :         2) Nomenclature         3) La liaison éthylénique - Isomérie Z-E         4) Propriétés physiques         5) Géométrie des molécules         6) Propriétés chimiques         7) Préparations         8) Résumé 1) Définition - Formule générale : Ce sont des hydrocarbures (substances formées uniquement de carbone et d'hydrogène) acycliques (chaîne carbonée ouverte), possédant une double liaison carbone-carbone

..... 20H00 PROGRAMME 1er Quadrimestre: Bases biochimiques : 12 H (F. Michel) Chimie générale : atomes, nombres quantiques électronégativité liaisons covalentes complexes des métaux de transition liaisons faibles Isomérie isomérie plane isomérie conformationnelle isomérie de configuration liaisons faibles Chimie organique : structure des molécules intermédiaires réactionnels réactions d’addition, de substitution, d’élimination et de transposition composés riches en énergie étude de quelques