Liaison carbone-carbone

Définition On appelle chaîne carbonée (ou squelette carboné) l’enchaînement des atomes de carbone qui constituent une molécule organique.   2 Les 3 types de chaînes carbonées a. Chaîne linéaire Une chaîne carbonée est linéaire si elle est constituée d'atomes de carbone liés les uns à la suite des autres, et qu'elle ne se referme pas sur elle-même. b. Chaîne cyclique Une chaîne carbonée est cyclique si au moins un des enchaînements d’atomes de carbone se referme sur lui-même. c. Chaîne ramifiée

chercher à comprendre comment se construit son nom. L’ion éthaonate est plus communément appelé ion acétate. V. Prévost, BCPST 1 Formule semi-développée de Lewis Cette représentation est analogue à la formule développée, en ne représentant pas les liaisons X − H, où X est un atome quelconque. 1,5-dichloro-3-thiapentane éthanol CH2 Exemples – CH3 CH2 OH Cl S CH2 ion éthanoate CH2 CH2 O Cl H3 C C O Certains groupes caractéristiques ont une écriture conventionnelle condensée. On se dispense

molécules ? Type d'activité Cours Objectifs de l’activité Décrire à l’aide des règles du duet et de l’octet les liaisons que peut établir un atome (C,N,O,H,Cl,F et S). Définir les liaisons covalentes simples et doubles Etablir des formules de Lewis pour des composés organiques classiques Différencier formule de Lewis et formule développée pour insister sur la différence entre liaison covalente et doublet non liant Faire le lien entre modèle moléculaire et formule développée Références par rapport

moléculaires LES DIFFÉRENTES REPRÉSENTATIONS DES MOLÉCULES DANS L'ESPACE a) La projection de Cram : Exemple : on s'intéresse au carbone 2 du 2-chlorobutane ; Me : liaison dans le plan de la feuill C : liaison en avant du plan Cl H : liaison en arrière du plan Et b) la projection cavalière Ex : on s'intéresse aux atomes de carbone 1 et 2 du 1,2-dibromopropane: Br Br CH2 Br—CHBr—CH 3 H H CH 3 H c) la représentation en perspective Cette représentation

édifice électriquement neutre. Exemples :C2H4O2;CH5N Liaisons dans une molécule. Définition de la liaison. Une liaison assemble deux atomes d’une molécule : pour se lier, les deux atomes mettent en commun chacun un électron de leur couche externe. La liaison est représentée par un tiret placé entre les deux atomes. Exemple : molécule de dihydrogène : H - H Nombre de liaisons d’un atome. Pour un atome, le nombre de liaisons à former est égal au nombre d’électrons manquant sur

I Chaîne carbonées – squelette carboné Alcanes – Alcools • Rappel : composés organiques C,H et O,N + hétéroatomes • alcane que C, H et que des liaisons simples • alcane linéaire = chaîne carbonée avec des C qui s'enchaînent • trouver la formule générale des alcanes CnH2n+2 • nom des 6 premiers alcanes linéaires Rappels • si il y a un cycle = cyclane • formule générale CnH2n • chaîne ramifiée • les alcools : un groupement -OH II Comment nommer les molécules : nomenclature • • • • • • notion

dioxyde de carbone, sur le groupe nitrile et sur les époxydes. Introduction Lorsque les atomes de carbone des molécules organiques se trouvent liés à des hétéroatomes comme les halogènes, l’oxygène ou l’azote, ceux-ci sont plus électronégatifs et donc l’atome de carbone devient alors électrophile. Si on voulait prolonger la chaîne carbonée, c’est à dire créer une liaison carbone-carbone, il faut trouver un moyen d’obtenir un atome de carbone nucléophile, pour réagir avec l’atome de carbone électrophile

méthane CH4 Convention : - liaison dans le plan ---- liaison en arrière du plan - laison en avant du plan . 2)Atome de carbone asymétique: Définition: un atome de carbone asymétrique est entouré de 4 atomes ou groupe d'atomes différents on le note : *C N.B: cet atome de carbonne est donc toujours entouré de 4 liaisons simples. Exemple : le glycéraldéhyde. Application : L'existence d'un atome de carbone asymétrique implique l'existence

halogénoalcanes n’existent pratiquement pas à l’état naturel. Ce sont par contre des réactifs très utilisés en chimie organique. Certains sont d’excellents solvants (chloroforme HCCl3, dichlorométhane CH2Cl2 , tétrachlorométhane = tétrachlorure de carbone en langage courant CCl4 etc), avec cependant un inconvénient de taille : ils sont cancérigènes... Certains sont utilisés sous forme de polymères bien connus : matières plastiques telles que le PVC (polyvinylchloride). Comme application médicale, on

Nomenclature a) Principales familles Les alcanes -ane Les alcènes -ène Les diènes Les groupement alkyles ( R-) -yle Les alcynes -yne Les aromatiques (cycle insaturé conjugué*) *système conjugué : succession de liaisons simples et doubles Dérivés : Halogènes(X) (Cn H2n + 1 X) = R-X Organomagnésiens (Cn H2n + 1 Mg X) = R-Mg-X Les Alcools (Cn H2n + 2 OH) = R- OH et Trois types d'alcool : primaire, secondaire, tertiaire. -ol Les Amines (Cn H2n + 3 N)