Loi des gaz parfaits

!! Les$différents$états$de$la$matière$ I"–"Introduc+on" "Etats%et%changements%d’état% II"–"L’état"gazeux"" %Caractéris2ques%macroscopiques% %Equa2on%d’état%d’un%gaz%parfait% %Descrip2on%microscopique% %Mélanges%de%gaz% %Modèles%des%gaz%«%réels%»% III"–"L’état"liquide" %Caractéris2ques%macroscopiques% IV"–"L’état"solide" %Solides%amorphes%et%cristallins" Introduction$ Les"trois"états"principaux"de"la"ma+ère"sont" ! " " "L’ETAT"GAZEUX" "non%condensé,%désordonné% "L’ETAT"LIQUIDE"

Description macroscopique d’un gaz Un gaz est composé de molécules en mouvement perpétuel et se déplaçant à très grande vitesse (de l’ordre de 10² à 10³ m.s ). Ces molécules peuvent entrer en collision avec d’autres molécules ou avec les parois du récipient. Etant donné que 1,5 L d’air contient environ 10 puissance 22 molécules, on décrit un gaz à l’aide de données macroscopiques, comme la pression (P), le volume (V) et la température de ce gaz. • la pression (P) du gaz, qui se mesure avec un manomètre

Propriétés thermoélastiques des gaz réels, phases condensées Gaz réels aux faibles pressions A) Isothermes des gaz réels aux faibles pressions Isotherme : transformation réalisée à température constante. [pic] A T constante, on étudie [pic]. Diagramme de Clapeyron : [pic] On remarque que la courbe a l’allure d’une hyperbole. Diagramme d’Amagat : [pic] B) Lois de Boyle–Mariotte et Avogadro–Ampère A priori

Module 1: Les Gaz 1.1 Les gaz dans notre quotidien: La réactivité chimique: · Déf: La réactivité chimique est la capacité de réagir sous l’effet de la chaleur, de la lumière ou du contact avec d’autres substances.·  La réactivité chimique dépend : 1-De la force d’attraction entre le noyau et les électrons 2-De la tendance à perdre ou à gagner des électrons 3-De l’énergie nécessaire pour briser ou former des liaisons·  La réactivité chimique des gaz peut servir à : *Identifier

linéaire : θ = a x + b a.1.1) Echelle Celsius Cette échelle est centésimale, le degré Celsius est noté °C. Les deux points fixes sont : θi = 0°C et θf = 100°C La précision thermométrique de l’échelle est obtenue à partir la variation de pression d'un gaz parfait à volume constant. Pr. Soufi KACIMI Page 2/18 Introduction générale a.1.2) L'échelle Fahrenheit Le degré Fahrenheit est noté °F. Les deux points fixes sont : θi = 32°F et θf = 212°F La relation entre la température Fahrenheit et la température

La loi de Laplace est une loi donnant la différence de pression (La pression est la force exercée sur une surface donnée.) entre deux milieux dont la surface de séparation (D'une manière générale, le mot séparation désigne une action consistant à séparer quelque chose ou son résultat. Plus...) est incurvée. Dans le cas particulier où la surface est localement sphérique, cette loi s'exprime par :  où P1 est la pression du côté convexe (En géométrie, un objet est convexe si pour toute paire de

d’etat du gaz parfait et gaz reels. 4. Equation d’état du gaz parfait et gaz réels 5. Equation d’état de Gaz Parfait et de Van der WAALS e. Equation d’état de du gaz parfait sous forme extensive et intensive. f. Equation de Van der WAALS sous forme extensive et intensive. g. Unité dans le S.I des coefficients a et b de l’équation de Van Der Waals. h. Domaine de définition et représentation graphique mathématique de l’équation des gaz parfaits et celle

travail des forces de pression s'écrit : e [ .lw:-J, p,,dv =-), p,,,,tv ,--- = !!roavec ' Yu- v w - -l' 'RTo ,tr = nRT^lnbJ)vv. o, W = ttRTrhtL -0 2- Compression brutale (irréversible) Si la pression d'équilibre à 1'état fina1e est Pr pour le système (gaz), la pression extérieure lors de la transformation est P1 Qui restait constante. cl tf W' - - ), rr,.,,lt' - - J, p,tv - - P,1V, - V,,) w'=-nv,fi-L\ V Or PrV, = nRTo et PoVo : nRTo L7'' = -nn7^l - Ll P,, w'=nRro(*-,, to AN: W=1.7x103../ AN Il'' =2.5

point de vue de la matière contenue dans le système On distingue deux types de système ; 2.3.1.1. Système homogène Un système est homogène s’il est constitué d’une seule phase dont les propriétés physiques sont les mêmes dans toute la matière. Exp : O2 gaz, H2O liquide …etc. 2.3.1.2. Système hétérogène Un système est hétérogène s’il comporte plusieurs phases ou si la phase unique a des propriétés différentes selon les régions considérées. Exemple : eau–glace, eau– huile…etc. 2.3.2. De point de vue des

1)-Historique: Gay-Lussac:(Louis Joseph):(St Léonard de Oblat, 1778-Paris, 1850) Physico-chimiste français découvrit la dilatation des gaz, étudia le magnétisme terrestre (en ballon : il monte à 7 000 mètres), et fit diverses découvertes en chimie (le bore, la nature de l'iode, la synthèse du cyanogène). En 1797, il est reçu à l'école polytechnique; et en sort en 1800 pour entrer à l'Ecole des Ponts et Chaussées. Peu intéressé par le métier d'ingénieur, il passe plus de temps à l’école Polytechnique