Loi des gaz parfaits

translation (faible) Gaz : vibration, rotation et translation Formule de l’énergie cinétique : Ec=1/2mv2 Courbe de Maxwell : Les hypothèses de la théorie cinétique des gaz : 1. Les particules d’un gaz sont infiniment petites et la taille d’une particule est négligeable par rapport au volume du contenant dans lequel se trouve le gaz. 2. Les particules d’un gaz sont continuellement en mouvement et se déplacent en ligne droite dans toutes les directions. 3. Les particules d’un gaz n’exercent

envisagée pour les « Campagnes de Mesures » et pour les mesures en fixe ou « Plans de Comptage ». Sommaire 1. Connaissances de base relatives à la mesure de débit sur air comprimé. 4 1.1. Pression et température 4 1.2. Loi des gaz parfaits et conditions de référence 5 1.3. Présence d’eau et d’huile 6 1.4. Poussières 6 1.5. Diamètre des canalisations et pertes de pression 7 1.6. Longueurs droites 7 1.7. Facteur de profil et facteur d’obstruction 8 1.8. Volumes

3 = 0,0103 mol | 1 | 2 | | | | | | 7 | nF (air + dihydrogène) = n0 + nF(H2) = 0,0153 mol | 1 | 2 | | | | | | 8 | Dans la loi des gaz parfaits la pression est proportionnelle à la quantité de matière de gaz Pour n0 = 0,0103 mol, la pression est p0 = 1,00.105 Pa Pour nF =0,0153 mol, la pression sera pF = 0,0153  1,00.105/0,0103 = 1,48.105 Pa | 1 | 2 | 3 | | | | | 9 | n(Na+(aq))

Thermomètre : Un thermomètre est un instrument qui sert à mesurer la température des solides, des liquides ou des gaz. la température est une grandeur physique que l’on mesure de façon indirecte. En effet, quand on utilise un thermomètre, ce n’est pas l’énergie des mouvements des particules que l’on mesure directement. On se base plutôt sur la dilatation thermique du liquide ou gaz du thermomètre, la dilatation thermique est l’augmentation du volume d’un corps sous l’effet de la chaleur. 1. Thermomètre

sayede@gmail.com Gaz parfait  Le gaz parfait est un modèle thermodynamique décrivant le comportement de tous les gaz réels à basse pression.  Ce modèle a été développé au xixe siècle en constatant que tous les gaz tendent vers ce même comportement à pression suffisamment basse, quelle que soit la nature chimique du gaz, ce qu'exprime la loi d'Avogadro, découverte en 1811 : la relation entre la pression, le volume et la température est, dans ces conditions, indépendante de la nature du gaz.  Cette propriété

des gaz parfaits 1 Le modèle du gaz parfait 1.1 Définition On appelle gaz parfait un ensemble de molécules sans interaction entre elles en dehors des chocs élastiques. Les molécules ne s’attirent ou ne se repoussent pas, elles ne font que se cogner les unes aux autres. Les gaz parfaits ne constituent en fait qu’un modèle qui constitue bien souvent une approximation acceptable. D’autres modèles sont possibles dont le plus connu est celui de Van der Waals. 1.2 Equation d’état des gaz parfaits

et loi générale des gaz parfaits Énergie cinétique • Les ions, atomes et molécules possèdent une énergie cinétique causée par l’agitation thermique. Ecin = Cte x T • L’.énergie cinétique est proportionnelle à T (K). • L’énergie cinétique s’annule à 0 K. • L’agitation thermique (mouvement incessant dont sont animées les particules) augmente avec la température ce qui explique que les substances existent successivement à l’état solide – liquide – gazeux. Comparaison solide - liquide - gaz État

Energie interne d’un gaz parfait monoatomique • n : quantité de matière • R : constante des gaz parfaits Energie interne d’un gaz parfait diatomique Enthalpie d’un gaz parfait monoatomique • H : enthalpie en Joules Enthalpie d’un gaz parfait diatomique Loi de Mayer • R : en . Coefficient gamma d’un gaz • : sans unité • n : en mol Lois de Laplace • Valable pour un gaz parfait à constant subissant

coefficients calorim´etriques : conclusion 26 4 Etude thermodynamique des gaz parfaits 4.1 Introduction . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.2 Energie interne d’un gaz parfait . . . . . . 4.3 Enthalpie d’un gaz parfait . . . . . . . . . 4.4 Equation d’un gaz parfait . . . . . . . . . 4.5 Relation de Mayer pour un gaz parfait . . 4.6 Chaleurs massiques pour les gaz parfaits . 4.7 Entropie d’un gaz parfait pour une mole . 2 . . . . . . . . . . . . . . . . . .

coefficients calorim´triques : conclusion 26 e 4 Etude thermodynamique des gaz parfaits 4.1 Introduction . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.2 Energie interne d’un gaz parfait . . . . . . 4.3 Enthalpie d’un gaz parfait . . . . . . . . . 4.4 Equation d’un gaz parfait . . . . . . . . . 4.5 Relation de Mayer pour un gaz parfait . . 4.6 Chaleurs massiques pour les gaz parfaits . 4.7 Entropie d’un gaz parfait pour une mole . 2 . . . . . . . . . . . . . . . . . .