Loi des gaz parfaits

Partie théoriqueTP Chimie n° 2 Détermination de la masse moléculaire Page - 6 - Introduction : Gaz, état de la matière dans lequel les molécules, peu liées, sont animées de mouvements désordonnés (agitation thermique) ; fluide indéfiniment expansible. La plupart des composés sont à l'état gazeux à haute température ou basse pression, puis lorsqu'on abaisse la température et / ou augmente la pression, ils passent à l'état liquide, puis solide. Ce changement d'état est

chaleur fournie nécessite des informations sur lʼévolution du système (on peut échauffer sans chauffer). 2 ◊ remarque : “état” du système est ici au sens thermodynamique général ; il ne sʼagit pas uniquement de lʼétat physique (solide, liquide, gaz...). • On dit quʼune variable est : ◊ “extensive” si elle est proportionnelle à la quantité de constituants du système (volume, masse, énergie interne...) ; ◊ “intensive” si elle nʼen dépend pas (température, pression...). 2.2. Équilibre • On dit quʼun

Daniel Bernoulli (1733), effectuent des calculs en supposant que les gaz sont formés de particules s'entrechoquant, et leurs résultats sont en accord avec l'expérience. C'est la conception « cinétique » des gaz, c'est-à-dire l'explication de la température et de la pression par des particules en mouvement. À ce stade, ressortaient trois notions : les corps chimiques sont décomposables en substances élémentaires ; les gaz sont composés de corpuscules qui volent et s'entrechoquent ; les

Mohamed V Centre des classes préparatoires Béni Mellal M.P.S.I TABLE DES MATIÈRES Thermodynamique-M.P.S.I Table des matières 1 Gaz parfait 1.1 Modèle microscopique du gaz parfait . . . . . . . . . . 1.1.1 La pression cinétique . . . . . . . . . . . . . . . 1.1.2 Théorème d’équipartition :Température cinétique 1.1.3 Equation d’état :Notion de gaz réel . . . . . . . 1.2 L’énergie interne . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.2.1 Définition . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

Mohamed V Centre des classes préparatoires Béni Mellal M.P.S.I Thermodynamique-M.P.S.I TABLE DES MATIÈRES Table des matières 1 2 3 4 Gaz parfait 1.1 Modèle microscopique du gaz parfait . . . . . . . . . . 1.1.1 La pression cinétique . . . . . . . . . . . . . . . 1.1.2 Théorème d’équipartition :Température cinétique 1.1.3 Equation d’état :Notion de gaz réel . . . . . . . 1.2 L’énergie interne . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.2.1 Définition . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

LABORATOIRE 6 La constante des gaz parfaits Travail de chimie Présenté à Monsieur Charles Proteau Chimie 534-01 École Secondaire Massey-Vanier Le 28 novembre 2012 But Déterminer expérimentalement la constante des gaz parfaits. Théorie ❖ La loi des gaz parfait met en relation les quatre variables qui caractérisent un échantillon de gaz à un moment donné, soit la pression (P), le volume

classes préparatoires Béni Mellal M.P.S.I Thermodynamique-M.P.S.I TABLE DES MATIÈRES Table des matières 1 2 3 4 Gaz parfait 1.1 Modèle microscopique du gaz parfait . . . . . . . . . . 1.1.1 La pression cinétique . . . . . . . . . . . . . . . 1.1.2 Théorème d’équipartition :Température cinétique 1.1.3 Equation d’état :Notion de gaz réel . . . . . . . 1.2 L’énergie interne . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.2.1 Définition . . . . . . . . . . . . . . . . . .

successives d’un facteur 10 pour tester la relation entre le pH et la concentration en ion oxonium H3O+ apporté. - Capacité mathématique : Utiliser la fonction logarithme décimal et sa réciproque. - Exploiter la loi de Beer-Lambert, la loi de Kohlrausch ou l’équation d’état du gaz parfait pour déterminer une concentration ou une quantité de matière. Citer les domaines de validité de ces relations. - Mesurer une conductance et tracer une courbe d’étalonnage pour déterminer une concentration. -

(mixing ratio) Le rapport de mélange xi d’un gaz i est défini comme le rapport du nombre de moles du composé i par mole d’air. Le rapport de mélange est également appelé la fraction molaire de l’espèce i. Xi = Nombre de moles du composé i Nombre de moles d’air (unité : mole/mole) La pression atmosphérique est suffisamment faible pour que la loi des gaz parfaits soit vérifiée (l’écart à l’idéalité n’excède pas 1%). Le volume occupé par un gaz parfait est proportionnel au nombre de molécules

extensifs. D’autres variables, indépendantes du nombre de moles, telles la pression ou la température sont des paramètres intensifs. Une mole est un nombre précis qui correspond à une certaine quantité de matière, ainsi une mole de gaz contient 6,07.1023 molécules de gaz. La température : Elle est notée T, lorsqu’elle s’exprime en Kevin, K, lorsqu’elle est notée t, elle est donnée en °C, sachant que : T = t + 273,15 La pression : Elle est notée P, elle s’exprime soit en atmosphères