Loi des gaz parfaits

extensifs. D’autres variables, indépendantes du nombre de moles, telles la pression ou la température sont des paramètres intensifs. Une mole est un nombre précis qui correspond à une certaine quantité de matière, ainsi une mole de gaz contient 6,07.1023 molécules de gaz. La température : Elle est notée T, lorsqu’elle s’exprime en Kevin, K, lorsqu’elle est notée t, elle est donnée en °C, sachant que : T = t + 273,15 La pression : Elle est notée P, elle s’exprime soit en atmosphères

Formule de conjugaison 21 3.2) La formule de grandissement 21 4) Association des lentilles : Théorème des vergences : 22 5) Application des lentilles 22 PARTIE IV : ELECTROSTATIQUE 23 I. LES CHARGES ELECTRIQUES 23 1) Interaction entre les charges : loi de Coulomb 23 2) Représentation des forces électriques 23 II. Le champ électrostatique 23 1) Définition 23 2) Le vecteur champ électrostatique 23 a) Définition 23 b) Caractéristiques du vecteur champ électrostatique au point M : 23 c) Unité de E 24

transformation finie : C’est un travail de force de compression. b. Quantité de chaleur 1. Solide ou liquide Donc 1. Gaz Les gaz sont compressibles l et h dépendent du gaz l en Pa et h en Pour un gaz parfait : l=P et h=-V II. Application aux transformations d’un gaz parfait Nous allons travailler sur les transformations suivantes :  Isochore  Isobare  Isotherme et adiabatique  ISOCHORE V= constante

que cette expérience teste si un gaz satisfait à la première loi de Joule, c’est-à-dire si son énergie interne ne dépend que de sa température. 3- Un gaz parfait satisfait-il à cette loi ? 4- Montrer qu’il satisfait à la deuxième loi de Joule, c’est-à-dire que son enthalpie ne dépend que de sa température. 5- Définir les capacités thermiques Cv,p à volume constant et C à pression constante d’un système quelconque. Qu’y a-t-il de particulier pour un gaz parfait ? 6- Démontrer la relation de

Rép : T2=308,7K; P2=308,7 kPa Solution Dans cet exercice intervient un travail autre que le travail des forces de pression. Le gaz subit : • une transformation adiabatique d'où Q=0 • à volume constant donc le travail des forces de pression Wp=0 D'après le premier principe (sans variation d'énergie cinétique : ΔU =W P+W autre+Q=W autre . Le système est un gaz parfait donc ΔU =m cV (T 2−T 1) W autre=P τ d'où d'après le 1er principe : m cV (T 2−T 1)=P τ T 2=T 1+ P τ mcV =308,7 K ; Pour déterminer

THERMODYNAMIQUE SPÉ MP I. Le gaz parfait: 1°) Définitions a) le système Un gaz parfait est tel que ses molécules peuvent être considérées comme quasi ponctuelles et qu’il n’y a pas d’interaction à distance entre celles-ci autre que les actions de contact intervenant lors des chocs. On considèrera de plus que les chocs à plus de deux molécules sont hautement improbables. La distribution des vitesses de molécules suit la loi de Maxwell si le gaz parfait est à l’équilibre. Un système est l’ensemble

1er cycle universitaire. BTS. Cours de Thermodynamique n° 4 : chaleur, travail et énergie interne des gaz parfaits. C. Haouy, professeur de Physique Appliquée Mise à jour du 16-09-08. Colonne de gauche = discours fait aux élèves, pas forcément écrit au tableau Colonne de droite = résumé et illustrations du propos de la colonne de gauche, écrits au tableau ou montrés sur transparents. Voir l’Introduction aux cours de thermodynamique pour situer ce cours dans son contexte. Les exercices signalés

C.II.11 LA PRESSION I. Agitation thermique et force pressante. 1. Agitation thermique    Un gaz peut être comprimé (on peut réduire le volume qu'il occupe). Il est compressible. Un gaz occupe tout le volume qui lui est offert. Il est expansible. Deux gaz mis en contact se mélangent progressivement. Des fluides, liquide ou gaz, sont constitués de particules en mouvement permanent : mouvement brownien. C’est le phénomène d’agitation thermique. Quand la température augmente le mouvement

"Sciences de la Vie", 1ère année v.3.3 Pr. Henri Broch Université Nice Sophia Antipolis Cours de Mécanique des Fluides --------------------- STATIQUE DES FLUIDES ---------------------- Introduction: solide, liquide, gaz; qu'est-ce qu'un fluide ? - Propriétés du fluide parfait en équilibre - Théorème fondamental de la statique des fluides - Applications-observations: surface libre; surface de séparation de liquides non miscibles; vases communicants; pression atmosphérique; variation avec l'altitude;

ces variables d'état, c'est le cas d'un gaz parfait. Définition: Un gaz parfait est un gaz qui obéît à la relation PV = nRT P: pression du gaz, T: la température, V: volume occupé par le gaz, n: le nombre de moles de gaz R: Cte des gaz parfaits. Unités: P en Pascal ou atm, V en litre (m3) , T en K , R = 8.31 J/K mole= 2 cal K-1 mole-1 Pour un mélange de gaz parfait: PV = NRT (1) P= P(O2) + P(N2) + P(CO2) = Σ Pi Pi : pression partielle = pression qu'aurait le gaz i s'il occupait tout seul le volume à