Loi des gaz parfaits

résulte uniquement des de pression (cas d’une transformation thermomécanique), alors : δW = − Pext dV ; Pext : presion externe . Si de plus la transformation est réversible, on a à tout moment : Pext = Pint = P (Pint : pression intérieure c-à-d celle du gaz), ainsi δW = − PdV Dans le cas d’une transformation isochore (dV=0) : δW = − PdV = 0 et forces dU = δQ Il en résulte que lors d’une transformation d’un état 1 à un état 2, la variation d’énergie interne du système : ∆U=U2-U1=Q ; dans ce cas Q est

type: le gaz parfait Le modèle du gaz parfait est issu de la théorie cinétique des gaz. Il est basé sur trois hypothèses : • La position et les vitesses sont distribuées de façon aléatoire et isotrope v x 2  v y 2  vz 2  . 1 2 v 3 • Aucune interaction entre molécules hormis lors des collisions supposées élastiques. • Les molécules sont considérées comme ponctuelles (volume négligeable) Conversion de l’énergie IUT1 Grenoble – Mesures Physiques L’équation d’état des gaz parfaits dS  Considérons

ED1 M1M2 09 2020 vf entM2 Biophysique ED n°1 2020-2021 ED 1 M1 & M2 Biophysique 1M2 : Grandeurs Physiques et mesures Loi d’échelle Energie et équilibre Etat de la matière Changement d’état Système gazeux 22020-2021 ED 1 M1 & M2 BiophysiqueQCM n°1 : Parmi les grandeurs physiques suivantes, quelles sont celles dites fondamentales dans le système international (ou grandeurs de base c’est-à- dire qui ne peuvent être définies à partir d’autres grandeurs) ? A. Quantité de matière B. Temps C. Longueur

expansible. Il peut également avoir une forme propre ou a contrario être malléable. 2) L’Etat Gazeux A l’état gazeux, les molécules se trouvent éloignées les unes des autres et sont animées d’un mouvement incessant et désordonné, lié à la température du gaz. Un gaz n’a pas de volume propre, il va occuper tout l’espace accessible, et est compressible et expansible. Les molécules se déplacent à grande vitesse (environ 300 . 2 pour l’atmosphère au repos à température ambiante) en ligne droite jusqu’à rencontrer

le rapport des capacités calorifiques, , d’un gaz. On désignera respectivement par CP et CV, les capacités calorifiques à pression et volumes constants d’un gaz parfait, et par , leur rapport CP/CV. I) Questions préliminaires (3,5 pts) 1) Donnez l’expression de CP et de CV en fonction de . (1 pt) 2) Quelles sont les valeurs de CV, CP et  pour un gaz parfait monoatomique et pour un gaz parfait diatomique ? (1 pt) 3) Après avoir rappelé la loi de Laplace qui donne l’équation d’une adiabatique

--------------------- STATIQUE DES FLUIDES ---------------------- - Introduction: solide, liquide, gaz; qu'est-ce qu'un fluide ? - Propriétés du fluide parfait en équilibre - Théorème fondamental de la statique des fluides - Applications-observations: surface libre; surface de séparation de liquides non miscibles; vases communicants; pression atmosphérique; variation avec l'altitude; transmission des pressions; paradoxe hydrostatique - Théorème d'Archimède - Applications-observations: mélange;

suivre les variations de la pression atmosphérique ? c. Proposer une brève explication du principe des briquets ou des allume-gaz piézoélectriques. 2. Effet « inverse » : l’allongement ∆L d’un solide de longueur L soumis à une force de module F agissant sur une section S et s’exerçant orthogonalement à cette section est donné, en fonction du module d’Young E du matériau, par la loi : ∆L 1 F = . L E S Estimer la tension à appliquer à la lame pour que sa longueur varie de 0,1 pour 100 ; est-ce une valeur

En général les variables d'état dépendent les unes des autres : on les appelle alors fonctions d'état. Exemple : Si le système est un gaz parfait : P . V = n . R . T (équation d’état) où : P est la pression du gaz en Pa V est le volume occupé par le gaz en m3 T la température en K n est le nombre de moles du gaz R est la constante des gaz parfaits, R = 8,32 J.K-1.mol-1 I-3) Evolution des systèmes thermodynamiques I-3-1) cas d’un système isolé

TP #2 : LOI DE BOYLE-MARIOTTE Introduction : Dans ce TP, on s’intéresse à la loi de Boyle-Mariotte, que l’on cherche à vérifier par l’exploitation de données expérimentales. Cette loi nous dit que, pour un gaz parfait, lorsqu’on a une transformation à température constante, le produit de la pression par le volume du gaz étudié est égal à une constante. Ceci implique que PV = nRT = K, P en Pa, V en m3, n en mole, T en K. Ainsi, la vérification de cette loi se fera par l’étude de la variation

Chapitre 1 : Facteurs cinétiques I La vitesse d’une réaction chimique 1) 2) 3) La réaction chimique et son avancement Obtention expérimentale des courbes cinétiques et définitions des vitesses Facteurs cinétiques II Le facteur cinétique température, loi d’Arrhenius 1) 2) 3) 4) Deux situations initiales particulières La méthode différentielle La méthode intégrale La méthode des temps de demi-réaction III Le facteur cinétique concentration, détermination expérimentale de l’ordre d’une réaction chimique