Miscibilité De Deux Liquides

TP : MISCIBILITE / SOLUBILITE / DENSITE Matériel au bureau : Flacon de cristaux de I2 Spatule inox Matériel par groupe : Pissette d’eau distillée. Flacons d’eau iodée de cyclohexane et de dichlorométhane. Flacons de cristaux de sulfate de cuivre et chlorure de sodium. Une dizaine de petites étiquettes pour étiqueter les tubes à essai utilisés et conservés pendant le TP. (Les étiquettes doivent pouvoir être introduites dans l’embouchure du tube). Une dizaine de tubes à essai sur portoir

......................................................... 19 Diagrammes de phases à miscibilité totale à l’état solide ............................................... 20 Détermination des proportions des phases en présence ................................................... 21 Règles de miscibilité à l’état solide ..................................................................................... 22 Miscibilité partielle à l’état solide .........................................................

jpgChap 11 : De la structure à la cohésion et à la solubilité/miscibilité d’espèces chimiquesNotions et contenusCapacités exigiblesCohésion dans un solide. Modélisation par des interactions entre ions, entre entités polaires, entre entités apolaires et/ou par pont hydrogène. Dissolution des solides ioniques dans l’eau. Équation de réaction de dissolution. Extraction par un solvant. Solubilité dans un solvant. Miscibilité de deux liquides. Hydrophilie/lipophilie/amphiphilie d’une espèce chimique organique

...........................................5 IV Diagrammes de phases avec miscibilité totale à l ’état solide ..................................................9 IV.1 Détermination de la composition des phases .....................................................................10 IV.2 Détermination de la proportion (en masse) de chacune des phases ................................ 12 V Diagrammes de phases avec miscibilité partielle à l ’état solide .............................................14

formulation B contenant de l'eau, de l'huile, un tensioactif et un polymère (photo) Observation visuelle: B: Nous observons deux phases distinctes , en haut: le composé est blanc laiteux, en bas: il est incolore. Nous savons qu'il y a du bleu de méthylène cependant la formulation est incolore B1: Nous observons un liquide visqueux incolore B2: Nous observons un liquide visqueux incolore mais moins épais que B1 B3: Nous observons une poudre jaune pâle Nous allons tout d'abord déterminer ce

apolaires. • Les interaction eau-alcanes sont de nature différentes : miscibilité faible qui diminue avec la longueur de la chaîne carbonée. • Définition : la solubilité représente la quantité maximale de composé que l'on peut dissoudre dans un solvant. • Plus les interactions avec le solvant sont importantes plus la solubilité augmente. • Dans le cas de deux liquide : la miscibilité rend compte de la capacité des deux liquides à former un mélange homogène. Pour les alcools : • - groupement -OH

Activité 1 : Température de changement d’état et familles de composés  1.1. « Molécules apolaires » (30 min)  1.2. « Température d’ébullition et groupe fonctionnels » (20 min)  Activités documentaires venant en réinvestissement des interactions de Van der Waals.    Activité 2 : Miscibilité  2.1. « Mélange eau­alcool » (activité expérimentale ; 30 min)  2.2.  « Propriétés  physiques  et  structure :  qui  se  ressemble  s’assemble »  (activité  documentaire ; 15 min)  Activités  illustrant  comment  la  liaison  hydrogène  permet 

changement d’état et familles de composés 1.1. « Molécules apolaires » (30 min) 1.2. « Température d’ébullition et groupe fonctionnels » (20 min) Activités documentaires venant en réinvestissement des interactions de Van der Waals. Activité 2 : Miscibilité 2.1. « Mélange eau-alcool » (activité expérimentale ; 30 min) 2.2. « Propriétés physiques et structure : qui se ressemble s’assemble » (activité documentaire ; 15 min) Activités illustrant comment la liaison hydrogène permet d’expliquer les particularités

chapitre précédent a traité principalement de la séparation des deux liquides miscibles en toutes proportions et des procédés de distillation. Intuitivement ou expérimentalement, on sait déjà qu’il existe des paires de solides complètement solubles l’un dans l’autre, d’autres pairs totalement insolubles avec probablement des situations intermédiaires. Comment peut-on décrire et caractériser les équilibres entre les deux phases des deux solides purs ? Existent-ils des états intermédiaires ? Quelles

MISCIBILITE PARTIELLE A L’ETAT LIQUIDE SYSTEME EAU-PHENOL A-BUT Il s’agit de déterminer les limites de solubilité de l’eau dans le phénol et du phénol dans l’eau ; ainsi que la température de démixtion d’un mélange de composition connu pour tracer le diagramme liquide-liquide du système eau phénol. La miscibilité partielle de ces deux corps purs est ainsi mise en évidence . De plus il est demandé de vérifier la règle des moments chimiques. Enfin il faut déterminer la composition d’un