Molaire

(1 mol/l) , mélange gazeux  solide pur (i) = i Pi/P0 i =coefficient d'activité de l'espèce i Pi =pression partielle du gaz i, P0 = pression standard (1atm) (i) = 1  solution solide (i) = i xi . xi est la fraction molaire de ce composé La valeur de K n’a pas d’unité Elle dépend des coefficients stoechiométriques Cours de Chimie en Solution 4 Exemples : 2 H2O  H3O+ + OHCH3COOH + H2O  CH3COO- + H3O+  Ke =  Ka = NH3 + H2O  NH4+ + OH- 

L'unité de cette grandeur chimique est la mole (mol). Une mole correspond à une collection de N entités chimiques identiques (atome, ion, molécule... etc...). N appelé, nombre d'Avogadro est une constante : N = 6,0220943.1023 (mol-1). On appelle masse molaire atomique, la masse d'une mole d'atomes d'un même élément chimique. Cette masse s'exprime donc en kilogramme.mol-1. Exemple : Masse d'une mole d'atomes d'hydrogène MH = 1,007976.10-3 kg.mol-1 5. Unité de masse atomique Vous avez pu constater

isenthalpique. e Un gaz a pour ´quation d’´tat p(V − nb) = nRT (b covolume du gaz) et son e e ´nergie interne ne d´pend que de la temp´rature (ce gaz suit la premi`re loi e e e e de Joule). 1) D´terminer la relation qui lie les capacit´s thermiques molaires ` pression e e a constante Cpm et ` volume constant CV m ` R (relation de Mayer). a a 2) Une mole de ce gaz subit une d´tente de Joule-Thomson qui fait passer e sa pression de p1 ` p2 . Calculer la variation ∆T correspondante. a 3) Application num´rique

réaction. b) Décrire l’état initial du système en quantité de matière. c) Trouver le réactif limitant et calculer l’avancement maximal. d) Décrire l’état final du système en quantité de matière. e) Déterminer, à l’état final : - les concentrations molaires des ions en solution ; - les masses du ( ou des ) solide(s) présent(s). Ex 2 : L’éthanol, liquide incolore, de formule C2H6O brûle dans le dioxygène pur. Il se forme du dioxyde de carbone et de l’eau. On fait réagir m = 2,50 g d’éthanol et un

solution de NaOH de concentration (0,105 ± 0,002)M 2 Graphique 2 : Données expérimentales obtenues lors du dosage du H3PO4 de concentration inconnue par une solution de NaOH diluée. 2 Discussion 4 Dosage HCl- NaOH 4 1. Calcul de la concentration molaire volumique (molarité) de HCl(aq) à partir du volume de NaOH(aq) ajouté au point équivalent. 4 2. La théorie du pH théorique 5 DOSAGE COKE - NaOH 5 1. Voici les 3 équations de la dissociation du H3PO4 : 5 2. Valeur du volume d’équivalence et du pH

frais doit être inférieure à 18 °D. Données : Masse molaire de l’acide lactique : MA = 90,0 g.mol–1 ; pKa (acide lactique/ion lactate) = 3,9 Couples acide/base : C3H6O3 (aq) / C3H5O–3 (aq) ; H3O+/H2O ; H2O/OH– Indicateur Couleur de la forme acide Zone de virage Couleur de la forme basique Hélianthine rouge 2,4 – 4,4 jaune Rouge de méthyle rouge 4,0 –6,0 jaune Phénolphtaléine incolore 8,0 – 10,0 rose Ions Conductivité molaire ionique λ en S.m².mol–1 (à 20 °C) Na+ 5,0.10–3 OH–

36mL pur dissout dans un volume de 100ml). Afin d'en obtenir une solution fille de 50 mL à 0,2mol/L on doit déterminer le volume à prélever à partir de la solution mère. Données : - masse volumique (μ) de la solution à 36%, μ36%=1,18kg/L - masse molaire (M) d'HCl : M = 36,5 g/mol Dans un premier temps il faut déterminer la concentration massique Cm d'HCl dans la solution mère. 1L d'HCl pèse 1,18 Kg 36mL pèse alors X Kg D'où : X = (1,18.10-3 x 36.10-3 ) / 1 = 42,48 g 36mL d'HCl pèse donc

température de fusion de la caféine est de 234 à 2370C. Une tasse normale de café contient de 100 à 200 mg de caféine. Une dose d’expresso de 30 à 40g en contient 100mg. Des pilules stimulantes peuvent en contenir jusqu`à 200mg chacune. La masse molaire de la caféine est de : 8 x 12,0 + 10 x 1,0 + 4 x 14,0 + 2 x 16,0 = 194 g/mol. Son mode d’action : la caféine est absorbée au niveau de l’estomac puis distribuées par la circulation sanguine dans tous les tissus du corps. Le temps mis pour être éliminer

Résultat : S0 = 0.76 S1 = 1.53 S2 = 2.48 On constate donc que plus la solution est diluée plus le pH augmente donc l’acidité diminue. Calcul : C= Concentration molaire N= Quantité de matière C = N / V V= Volume m= Masse N = m / M M= Masse Molaire (97g/mol) NnH3SO3 = 3/97 = 0.031 mol V’0 = 10mL \ V1 = 100mL ] C1 C0 = 0.31mol/Litre / N = C0.V’0

d´terminer graphie e e e quement le point d’´quivalence de deux r´actions sur la courbe de titrage. e e ` A l’aide du volume d’´quivalence mesur´ et de la concentration de l’esp`ce titrante ou titr´e, e e e e nous avons d´termin´ la concentration molaire d’un acide ou d’une base. e e – D’abord, nous calculerons la concentration d’une solution de N aOH en titrant une solution de HCl de concentration connue. – Ensuite, nous v´rifierons la concentration en CH3 COOH(aq) indiqu´e sur l’´tiquette d’un e