Molaire

 ((0,100  ml  /  20,7  ml)  +  (0,100  ml  /  20,8  ml))   ΔVmoy  =  0,200  ml     (4)  Réponse  finale  :     Vmoy  (NaOH)  =  (20,8  ml  ±  0,200)  ml     5      Concentration  molaire  volumique  d’acide  acétique  (CH3COOH)  dans  la  solution  diluée  :     (1)  Formule  et  données  :   C  CH3COOH  diluée  =  n  CH3OOH  (mol)  /  Volume  de  solution  (L)   C  CH3COOH

TP ont été répartis sur 2 séances. La 1ère séance a consisté à la mise en place des TP. Pour cela, on a préparé les solutions nécessaires à la réalisation des expériences: 30mL de H2O + une certaine qunatité ( qu'on a calculé à l'aide de la masse molaire) de différents solutés à dissoudre (60mL de H2O pour l'éthylène glycol). On a mesuré l'osmolarité à l'aide d'un osmomètre (tab2). tube 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Solutés NaCl NaCl NaCl NaCl NaCl Saccharose Saccharose Saccharose

: d = avec ρ0 = 1,0 g.mL-1 la masse volumique de l'eau Masse volumique du produit : ρ = d.ρo ρ = 1,2 g.mL-1 Masse d'hydroxyde de sodium dans un litre de produit : m = 0,20.ρ.V Concentration molaire : C0 = Masse molaire : M = 40,0 g.mol -1 C0 = = 6,0 mol.L-1 2. Equation de titrage : H3O + + HO - 2 H2O D'après l'équation de la réaction, on a à l'équivalence : n(HO - initial) = n (H3O

rapport avec les nombres stœchiométriques d’une éventuelle équation de réaction. 1. b. Les masses molaires des espèces chimiques qui réagissent ou qui sont produites ne sont en aucun cas en rapport avec les nombres stœchiométriques d’une éventuelle équation de réaction. 2. Les expressions littérales et les calculs des quantités de matière initiales (Introduites ou apportées) : et des masses molaires (si besoin) doivent être explicités sur la copie. (Attention aux CS). 3. a. Si l’on ne dispose pas

ses connaissances Signification du pictogramme : produit inflammable Précautions : Pas de sources de chaleur ou d’une étincelle. /1 2. Savoir calculer une quantité de matière La formule brute de l’oélate de glycéryle est : On en déduit sa masse molaire : Pour un liquide pur : donc /1,5 3. Savoir construire un tableau d’avancement et un bilan de matière dans l’état final d’une réaction. Etat initial : et Réactif limitant : on cherche la plus petite valeur de

l’absorbance ou densité optique à une longueur d'onde λ (sans unité). ε est l'absorptivité molaire (aussi appelé coefficient d'extinction molaire), exprimée en L·mol−1·cm−1. Elle dépend de la longueur d'onde, la nature chimique de l'entité et la température. ℓ est la longueur du trajet optique dans la solution traversée, elle correspond à l'épaisseur de la cuvette utilisée (en cm). C est la concentration molaire de la solution (en mol.L−1). Dans le cas d'un gaz, C peut être exprimée comme une densité

massique est appelée aussi Titre massique. [pic] [g.L-1]...................... (1) 2)- La concentration molaire (Molarité CM [mol.L-1]) : C’est le rapport de la quantité de matière (n) de X exprimée en mol contenue dans un certain volume (V) de solution divisée par ce volume (V) de solution exprimé en L. La concentration molaire a donc pour unité la mol.L-1. La concentration molaire est souvent également appelée Molarité. [pic] [mol.L-1]...................... (2) 3)- La concentration normale

appelée aussi Titre massique.  ­1​ [g.L​ ]​ ...................... (1)   ​   ­1​ 2)­ La concentration molaire (Molarité C​  [mol.L​ ])​  : ​ C’est le rapport de la quantité de  M​ matière ​ (n)​  de X exprimée en mol contenue dans un certain volume ​ (V) ​ de solution divisée par  ­1​ ce volume ​ (V)​  de solution exprimé en L. La concentration molaire a donc pour unité la mol.L​ .  La concentration molaire est souvent également appelée Molarité.  ­1​ [mol.L​ ]​ ...................... (2)    ­1​ 3)­ La concentration normale (Normalité C​

LA DÉTERMINATION DE LA CHALEUR MOLAIRE DE DISSOLUTION ET DE NEUTRALISATION RÉSULTAT TABLEAU 1 ANALYSE Pour le laboratoire des dissolutions, nous avons utilisé un calorimètre. Dans le calorimètre, nous avons versé 50 ml d’eau, (d’où la masse de 50g que nous avons utilisé dans la formule Qeau). Par la suite, nous avons déposé deux grammes de soluté pour effectuer une dissolution. Pendant la réaction, à l’aide d’un thermomètre, nous avons noté une diminution de température

brut de l’indigo est : C16 H10 N2 O2 8. Masse atomique molaire (g/mol) : C=12 ; H=1 ; O=16 ; N=14 Masse Molaire de l’indigo : M= 16x12 + 10 +2x14 + 2x16 = 262 g.mol-1 9. Equation de la réaction 2C7H5NO3 + 2C3H6O + 2HO- C16H10N2O2 + 2C2H3O2- + 4H2O 2-Nitrobenzaldéhyde Acétone Ion Hydroxyde Indigo Ethanoate Eau 10. Quantité de matière de 2-nitrobenzaldéhyde nsolide = Masse molaire : 7x12 + 5 + 14 + 3x16 = 151 g.mol-1 n = = 3.31.10-3 mol 11. Pour