Peroxyde d'hydrogène

modifie les concentrations en substrat. I. L’ACTION DE LA CATALASE DU NAVET SUR L’EAU OXYGENEE (= H O ) 2 2 Les catalases sont des enzymes qui détruisent le peroxyde d’hydrogène (H2O2, « eau oxygénée ») qui se forment dans les cellules au cours de réactions d’oxydoréduction. Elles participent ainsi à la protection des cellules contre les peroxydes, très H2O2 + H2O2 ----- Catalase ------> 2 H2O + O2 toxiques. C’est ce dioxygène produit qui sera dosé à l’aide d’une sonde oxymétrique reliée à une chaîne

carbonyle : un carbone est lié par une double liaison à un atome d'oxygène • Groupement carboxyle : le carbone est lié à la fois à l'oxygène par une double laison et à un • groupement hydroxyle Groupement amine : un atome d'azote est lié à deux atomes d'hydrogènes et à une chaine carbonée • Groupement phosphate : un atome de phophore est lié à quatre atomes d'oxygène • Les cellules fabriquent un grand nombre de grosses molécules à partir d'un ensemble de petites molécules. Les monomères sont reliés

déterminer pour chaque coenzyme les sous –classes d’enzymes pour lesquelles il peut servir de cofacteur. Connaître les principaux coenzymes notamment les couples NADH,H+/NAD+ NADPH,H+/NADP+ FADH2/FAD impliques dans les réactions de transport d’hydrogène et d’électrons, les sites réactionnels et leurs modes d’action. Connaître la séquence de réactions d’oxydation du pyruvate en acétyl-CoA, la composition du complexe multi-enzymatique, l’ordre d’intervention des coenzymes impliqués. Connaître

réaction mesurée sur un intervalle de temps donné. 2.3 : La mesure des vitesses de réaction Se référer au tableau 2.1 et à la figure 2.4, se rapportant à la réaction de dégradation du peroxyde d’hydrogène : H2O2(aq) → H2O(l) + ½ O2(g) La courbe noire représente le taux de disparition du peroxyde lors de la réaction (décroissement de la concentration en fonction du temps). Le calcul de la vitesse moyenne durant toute l’expérience (entre 0 et 600 s) est représenté par la droite pointillée

Par la suite, Kangasjarvi et al. (1994) en démontrèrent la nature : anion superoxyde O2•-, radical hydroxyle OH•. Ils mirent aussi en évidence la présence de peroxyde d'hydrogène H2O2. Ian A. Cotgreave (1996) proposa un mécanisme de formation des différentes espèces actives oxygénées. En présence d'ions hydroxyles ou de peroxyde d'hydrogène, l'ozone pourrait se décomposer en ses différentes espèces actives (OH•, O2•-, H2O2) (Forni et al., 1982 ; Nakyama et al., 1979 ; cf. figure 2). Figure 2 :

existe différents types de liaisons faibles : liaison hydrogène : permet pas de former des molécules mais peut participer à leur stabilité. Une liaison hydrogène consiste en la liaison de deux atomes électronégatifs au travers d’un atome d’hydrogène. L’atome d’hydrogène est lié de façon covalente à un des deux atomes électronégatifs de la liaison. liaison hydrophobe : les molécules hydrophobes en milieu aqueux, s’organisent pour réduire leur surface d’échange avec l’eau : elles s’associent par des liaisons

fabrication du ketone à partir d’isosafrole que Shulgin utilise dans PiHKAL, de cette façon la synthèse du ketone est quelque peu plus diffuse que la synthèse du MDA à partir du ketone. Dans un mélange bien mélangé de 34g de 30% de H202 (peroxyde d’hydrogène) dans 150g 80% HCO2H (acide formique) on a ajouté, en goutte, une solution de 32.4g d’isosafrole dans 120ml d’acétone à un taux qui maintient la réaction du mélange en dessous de 40 dégrées C. Ce qui demande un peu plus d’une heure, et un refroidissement

bénéficient pas de contrôles, de suivis rigoureux surtout pour les eaux de forages qui ne contiennent pas de chlore ou de générateur de javel), ce qui peut être un danger pour la santé ; la désinfection des adoucisseurs se fait généralement avec du peroxyde d'hydrogène, de l'acide peracétique et duchlore ; l'eau adoucie a moins de goût car elle est plus pauvre en ions calcium et magnésium du fait du traitement qu'elle a subi, elle est donc moins appréciable du point de vue alimentaire. Les adoucisseurs

d'hydroxyde de potassium (KOH), et d'acides gras. Amphiphile : Une espèce chimique (que ce soit une molécule ou un ion) est dite amphiphile ou bien amphipathique lorsqu'elle possède à la fois un groupe hydrophile et un groupe hydrophobe. Le peroxyde d'hydrogène, communément appelé eau oxygénée, ou encore perhydrol dans l'industrie, est un composé chimique de formule H2O2. Il s'agit d'un liquide clair, légèrement plus visqueux que l'eau, incolore en solution, aux puissantes propriétés oxydantes. C'est

justifier la réponse. (1 point) O : 16,0 H : 1,0. 5 Quelle masse maximale de dioxyde de carbone peut-on obtenir ? (1 point) Exercice 4 – Le peroxyde d’hydrogène (5 points) L’eau oxygénée est une solution aqueuse de peroxyde d’hydrogène de formule H2O2 qui est utilisée pour désinfecter les plaies. Au contact du sang, le peroxyde d’hydrogène se transforme en eau et en dioxygène gazeux qui tue les bactéries et autres microbes. 1 Pourquoi peut-on dire qu’une transformation chimique s’est