Peroxyde d'hydrogène

1902 et sa chimiluminescence en 1913 par deux scientifiques CURTUIS et SEMPER. Ce phénomène a été mis en évidence par hasard après qu'ils aient dissout du luminol dans de l'hydroxyde de sodium (ou soude, de formule NaOH) puis oxydé dans du péroxyde d'hydrogène (ou eau oxygénée, de formule H2O2). Cette solution a émis une lumière verte Le luminol fut ensuite synthétisé pour la première fois en 1934 par STANLEY, PARKER et HUNTRESS, trois chimistes américains. Malheureusement, ils n’avaient pas encore

reconnu comme l’air inflammable, l’air déphlogistiqué trouble l’eau de chaux alors que l’air phlogistiqué ne la trouble pas. En 1772, Joseph Priestley isole l'air nitreux (oxyde azotique), l'air d'acide marin (gaz chlorhydrique) et l'air nitrique peroxyde d'azote et l'air vitriolique (anhydride sulfurique). Tout ceci va rester confus et la théorie du phlogistique va subsister jusqu’à Lavoisier. Scheele découvre en 1773 l'acide marin déphlogistiqué (ou esprit de sel) en faisant agir l'acide muriatique

L'hypothèse d'Avogadro - Ampère affirme que: "des volumes égaux de tous les gaz, dans les mêmes conditions de température et de pression, contiennent le même nombre de molécules". Ainsi, 1 litre d'oxygène contient le même nombre de molécules que 1 litre d'hydrogène ou que 1 litre de n'importe quel gaz, dans la mesure où ces volumes sont déterminés dans les mêmes conditions.   [pic]   Nous constatons que le passage du courant électrique provoque un dégagement gazeux tant à l'anode (électrode

Poudre à canon · Chlorate de Soude · Peroxyde d'Acétone · Nitrocellulose · Fulminate de Mercure · Nitrure de Plomb · Triiodure d'Azote · Hexal · HMTD · Expériences diverses, assez faciles à réaliser 1°) Où se procurer les ingrédients? Nom Chimique: Acétone Acide Chlorhydrique Acide Nitrique Acide Sulfurique Alcool Ethylique Chlorate de Soude Iode Mercure Naphtalène Nitrate d'Ammonium Nitrate de Potassium Nitrocellulose sous-forme de plastique Péroxyde d'Hydrogène Soufre Toluène Utilisation: Diluant

d’autres procédés Ainsi les livres pris en compte dans l’Analyse de cycle de vie de Terre vivante sont blanchis suivant la méthode ECF (Elementary Chlorine Free) qui n’utilise pas de chlore gazeux, mais un mélange de bioxyde de chlore avec du péroxyde d’hydrogène (eau oxygénée). D/La formation de la feuille : La pâte, mélangée à de l’eau et parfois à de vieux papiers recyclés, est assouplie dans un raffineur Puis, on y ajoute des charges minérales (kaolin, talc…) et des adjuvants : colles

est une enzyme oxydative qui donne lieu à la formation d’oxygène à partir du peroxyde d’hydrogène : 2 H2O2 → 2 H2O + O2 L’activité de la catalase est mise en évidence en broyant le produit blanchi et on le mélangeant à des carbonate de calcium et du peroxyde d’hydrogène : un dégagement gazeux (O2) indique une activité catalasique. La peroxydase est une enzyme qui catalyse l’oxydation par le peroxyde d’hydrogène de divers substrats : H2O2 + 2 AH → 2H2O + 2 A L’activité de la

alcalino-terreux, étant les plus électropositifs des éléments, montrent une forte tendance à l’oxydation. En perticulier, ils réagissent facilement avec le dioxygène gazeux pour former des oxydes (composés ioniques avec l’ion O2-), mais aussi des peroxydes (composés ioniques avec l’ion (O2)2-, voir § II.C.2.b) : 1/2 O2 2 Namétal + 1/2 O2 → Na2O → Na2O2. On peut obtenir en conditions contrôlées des composés oxygénés de stoechiométrie différente, comme KO2, CaO4, ou Rb4O6. Une application naïve des règles

réaction. Donc un catalyseur ne permet pas une réaction impossible. Mais il augmente la vitesse d’une réaction qui sans lui serait extrêmement lente. Ex : H2O2 H2O + O2 [Réaction très lente] Peroxyde d’hydrogène eau + Oxygène Ou Eau hydrogéné Avec L’ion Fe2+ Pour catalyseur => la réaction est accélérée grâce au milieu acide. B. Catalyse chimique et catalyse enzymatique étude comparative. UN SUBSTRAT : est une molécule dont

moment de soigner une blessure ? A) 16,3 g B) 48,9 g C) 65,2g D) 131 g 12. Le dirigeable allemand « Hindenburg » explosa et se consuma en moins d’une minute, à son arrivée à Lakehurst (près de New York) en 1937. Comme il était rempli d’hydrogène et que le temps était à l’orage, on croit qu’un éclair ou une étincelle a pu déclencher cette vive réaction. Plus récemment, certains ont émis et vérifié l’hypothèse que la peinture utilisée pour recouvrir la surface externe du dirigeable avait

Pour effectuer cette oxydation ménagée, on utilise généralement l’ion permanganate (couple MnO4-/Mn2+), mais on peut également utiliser : L’ion dichromate Cr2O72- (couple Cr2O72-/Cr3+). Le trioxyde de chrome CrO3 (couple CrO3/Cr3+). Le peroxyde d’hydrogène (ou eau oxygénée) H2O2 (couple H2O2/H2O). L’ion hypochlorite ClO- (couple ClO-/Cl-). 3. Oxydation ménagée des alcools secondaires : Remarque : Les alcools tertiaires ne possèdent pas d’atome de H en α du groupe hydroxyle, ils ne peuvent