Peroxyde d'hydrogène

Mohamed & Boussarsar Hédi BAC TUNISIENS Cinétique chimique Lycée Pilote de Sfax EXERCICE n° : 1 (C-00) On étudie, à une température constante de 30°C, la cinétique de la réaction de décomposition du peroxyde d’hydrogène (ou eau oxygénée) H2O2 d’équation : 2 H2O2 O2 + 2 H2O On dispose de dix erlenmeyers numérotés de 1 à 10 contenant chacun 10 mL d’une solution aqueuse d’eau oxygénée correspondant

lumière | Métal M- + H+ | | R1H | R1OOH | R1OO* | Acide gras | Peroxyde | Radical peroxy | Chaleur | H2O | | R1H | R1* | R1* | | | Radical lipidique | Métal H+ | | | R1H | R1* | | 3 Types de réaction d’initiation : Celle activé par l’O2 et la lumière produit un peroxyde qui sera transformé en radical libre par un ion métallique.L’acide gras de départ peut être transformé

| |syphilis. | |EAU OXYGENE |De puissantes propriétés oxydantes. |Inhalation / Irritation sévère, mort | |PEROXYDE D’HYDROGENE |Il sert de désinfectant. |possible. | |H2O2 |Naturellement secrété par le corps humain, il|Peau / Blanchit; nettoyer immédiatement

stéroïdes Rôle dans concentration Ca+ Rôle dans détoxification Rôle dans mort cellulaire 5) PEROXYSOMES Enzymes Oxydases: utilisent 02 neutraliser substances toxiques Catalases: transforment peroxyde d'hydrogène en eau Cytochrome P450 Rôle dans production et dégradation de peroxyde d'hydrogène Rôle dans détoxication (cellules du fois, rein) Consomment oxygène (mitochondries) Noyau Dans toutes les cellules. Hématies. Unique, parfois multiple. Indispensable à la vie cellulaire et

+4H2O = 4 H2N-C6H4-CH(OH)-CH3 +Na+ +HO- +B(OH)3. F est ensuite mis en présence d'acide phosphorique concentré à ébullition ; on obtient, après neutralisation, G dont la formule semi-développée est donnée : G est traité par le bromure d'hydrogène en présence de peroxyde de benzoyle . On obtient H. Donner le nom et le mécanisme détaillé de l'étape G à H. Addition anti-Markovnikov : addition radicalaire ( effet Karasch ). . C6H5CO-O-O-COC6H5 --> 2C6H5CO-O . . . C6H5CO-O + HBr --> C6H5CO-OH + Br . .

pratique. * Les stylos de blanchiment dentaire sont pratiques à transporter. Ils ont l'avantage de faire partie de ces traitements express qu'on peut emmener partout avec soi. * Les bandes blanchissantes libèrent directement du peroxyde d'hydrogène sur les dents. * Les mousses II- Présentation de Projet : Problématiques : Depuis quelques années l’apport des systèmes à la compétitivité des entreprises est de plus en plus visible. D’outils chargés de traiter des opérations

Stupéfiants: toute substance énumérée aux tableaux I et II de la convention unique sur les stupéfiants signée à New-York le 30 mars 1961 Sulfonamides (para-amino benzène sulfonamide et ses dérivés obtenus par substitution d’un ou de plusieurs atomes d’hydrogène liés à un atome d’azote) et leurs sels Sultiame (DCI) Néodyme et ses sels Thiotépa (DCI) Pilocarpus Jaborandi Holmes et ses préparations Tellure et ses composés Xylométazoline (DCI) et ses sels Tétrachloréthylène Tétrachlorure de carbone Tétraphosphate

doublets est donc plan. 5908_LDP_06.indd 5 8 1. CH2 H C H 3. L’atome d’oxygène relié uniquement à l’atome de carbone forme une liaison double : l’arrangement des doublets est plan. L’atome d’oxygène relié à un atome de carbone et à un atome d’hydrogène ne forme que des liaisons simples : l’arrangement des doublets est tétraédrique. H O O H O C H C C H H 2. Les doublets des 2 atomes d’oxygène impliqués uniquement dans des liaisons simples adoptent un arrangement tétraédrique. Ceux de l’atome

quelques millimètres sur la tranche au contact avec le liquide. Composition du bouchon: 5% de son poids : Partie cireuse (Soluble dans les solvants organiques). 45% de son poids : Subérine (composé de poids moléculaire élevé formé de carbone, d’hydrogène et d’oxygène) Le reste : cellulose, lignine, polysaccharides. Traitement du liège : * Après la récolte, le liège est bouilli afin de l’assouplir. * Une fois le bouchon formé il est lavés pour dépoussiérage puis traités par un antiseptique :

aussi vive que la seconde suivant la mise en contact de la solution et du peroxyde d’hydrogène. Passé ce délai la lumière décroit progressivement. Pour mesurer cela il aurait fallu avoir plus de luminol, or n’en disposions que trop peu. Nous exposerons donc des résultats trouvés sur internet. Pour cela dans les expériences réalisées le matériel utilisé est le suivant : Spectromètre avec un spectre de rai d’hydrogène. La solution étant alors placée au début du spectromètre. Le résultat théorique