Saccharose

nous mettons à tremper 1h minimum dans 11 béchers de concentrations différentes de saccharose (0 à 1 mole). Nous les pesons avant trempage, on obtient la masse M1 et après trempage M2. Le potentiel hydrique de la carotte, c’est-à-dire lorsque l’équilibre est atteint (pas de mouvement d’eau) correspond au rapport M1/M2 = 1. 3) Résultats Mesure du potentiel hydrique Tube 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 Saccharose (mol/L) 0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1 Ψ (MPa) 0 -0.27 -0

sulfate de cuivre correspondant à 0,5 mol ? M = n M = 0,5 346 = 173 g Application : morceau de sucre Le sucre alimentaire le plus courant est le saccharose de formule C12H22O11. 1) Calculer la masse molaire du saccharose. M(C12H22O11) = 12 12 + 22 1 + 11 16 = 342 g/mol 2) Calculer la quantité de matière de saccharose contenue dans un morceau de sucre de masse 5,5 g. n = = = 0,016 mol. ………………….. Comment peser un atome de carbone ? ………………………………………………………………………………………………

de solvant. Les solutés polaires sont donc solubles dans les solvants polaires. Exp : Dissolution de molécules de saccharose C12H22O11 dans l’eau. Solution homogène qui ne conduit pas le courant électrique. La grande solubilité du saccharose dans l’eau résulte : -    Des interactions de Van Der Waals qui interviennent entre les molécules de soluté (le saccharose) et les molécules de solvants (eau) ; -    Et la formation de nombreuses liaisons hydrogène. La solubilité est favorisée

vomissement, diarrhées. --Anémie : -Traité par : VEINOFER®100mg IV (DCI : complexe d’hydroxyde ferrique-saccharose) à raison d’une ampoule le 15 de chaque mois. -Indications : en traitement des anémies aiguës en post-opératoire immédiat chez les Patients ne pouvant pas recevoir d’alimentation orale. -Contre-indications : hypersensibilité connue au complexe d'hydroxyde ferrique-saccharose ou à l'un des excipients -Effets indésirables : Aucun effet indésirable n’a été notifié au cours de ces

Calcul de la concentration molaire du saccharose Une solution de volume V = 250 mL, est obtenue en dissolvant 10 mmol de saccharose C12H22O11 dans de l'eau. Quelle est la concentration molaire de saccharose ? et sa concentration massique ? Concentrations molaire et massique d'une eau salée Une eau salée contient du chlorure de sodium. 1/ Quelle est la formule du chlorure de sodium dans l'eau ? 2/ Calculer sa masse molaire. L'eau salée a une concentration massique en sel de 200 g.L-1. 3/ Quelle

l'alimentation: Le glucose a un pouvoir sucrant plus faible que le saccharose (sucre de table). Utilisation : Contrairement au saccharose, il est directement assimilable par l'organisme, dont il est un carburant essentiel, notamment pour le cerveau donc Nous utilisons le glucose un peu tout les jours par exemples dans les fruits(raisin).Le glucose a un faible pouvoir sucrant, de 0,70 à 0,75. En comparaison, celui du saccharose vaut 1, le glucose est donc bien moins utilisé que ce dernier dans

dissaccharide. Trois diholosides existent à l’état libre, les autres proviennent de l’hydrolyse de polyosides. Résultant de la condensation avec élimination d’eau de 2 hexoses, leur formule brute est C12H22O11, il s’agit : • du lactose (lait animal), • du saccharose (végétal) • du tréhalose (hémolymphe des insectes, champignons). L’usage a consacré une classification par rapport au caractère réducteur des diholosides (réaction avec la liqueur de Fehling), conséquence de la nature de la liaison osidique. 2

devant la masse d’un nucléon. Exercice 1 microscopique et macroscopique Une boîte de sucre contient 1,00 kg de saccharose de formule C12H22O11. La quantité de matière correspondante vaut : n = 2,92 mol. 1. Calculer la masse molaire du saccharose de deux façons. 2. Quel est le nombre N de molécules de saccharose dans cette boîte ? 3. En déduire la masse d'une molécule de saccharose. 4. Un grain de riz a une masse de 0,020 g. Calculer, en tonne, la masse d'un ensemble de N grains de riz. Enoncer

Ces sucres réducteurs ont été obtenue grâce a l'hydrolyse du sucre extrait de la betterave contenant des sucres non-réducteur: le saccharose. En effet, l'ajout d' HCl lors de l'hydrolyse a permit de casser la liaison entre la molécule de glucose et la molécule de fructose qui composent le saccharose. Donc la betterave est composé d'un sucres non-réducteur: le saccharose lui même composé de fructose et de glucose. CONCLUSION: Dans la nature, les sources de molécules énergétiques sont présentent

N = n x NA n = Exemples : 1 ) Combien de molécules contiennent 1,5 moles de saccharose ? ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………….……………………………………………………………………………………………………………………………………………………….2 ) Quelle est la quantité de matière correspondant à 1,4 x 1024 molécules de saccharose ?………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………….II – PRÉLÈVEMENTS