Solvatation

qui transportent les électrons. 11-2 Solutions et électrolytes Effet thermique lié à la dissolution Les ions en solution sont plus ou moins liés aux molécules de solvant environnantes. C'est ce qu'on appelle la solvatation des ions. L'importance de cette solvatation dépend de la taille et de la charge de l'ion. La dissolution d'un électrolyte est généralement accompagnée d'un effet thermique. Deux phénomènes ont lieu. - Dissociation électrolytique, processus endothermique (absorbtion de

Écrire la formule, à l’état solide, des composés ioniques suivants : chlorure de calcium, sulfate de calcium, nitrate de zinc. Les formules des ions pourront être recherchées dans le tableau ci-dessus. B Dissociation du solide ionique et solvatation des ions Certains solides ioniques sont solubles dans l’eau : lorsqu’on place ces solides dans de l’eau, les ions sont très rapidement dispersés : anions et cations se déplacent dans la solution indépendamment les uns des autres mais chacun est

travers l’interface : réactions anodiques et cathodiques –loi de Faraday A travers la double couche se produisent des transferts de matière et de charge. Des spèce dissoutes viennent s’adsorber sur de sites superficiels, en perdant les couches de solvatation (ex Cl-) ou en se dissociant (ex O2, H2). D’autres espèces échangent des électrons avec le métal et changent de degré d’oxydation donnant lieu à des réactions d’oxydation ou de réduction. Ces réactions électrochimiques, dites réactions faradiques

mélangeant ces 2 solutions, nous n’obtenons pas au total 120 mL mais 115 mL (mesuré à l’éprouvette graduée). C’est la loi du volume molaire partiel : dû au fait que les molécules d’eau et d’éthanol sont polaires, les liaisons entre O et H, lors de la solvatation, font que les molécules se rapprochent les unes des autres, ce qui fait diminuer le volume effectif du mélange. En ce qui concerne le calcul de ce volume, encore une fois, nos acquis actuels ne le permettent pas ; il est donc nécessaire d’éffectuer

Beer-Lambert. Celle-ci n’est plus vraie quand la concentration devient trop élevée, quand une réaction modifie la composition ou le pH, ou quand il reste des impuretés. En outre elle doit être adaptée en cas de liaisons hydrogène avec le solvant, de solvatation, d’interactions molécule-molécule aux fortes concentrations, ou de fluorescence. Le calibrage doit alors faire appel à des méthodes non linéaires. MINES SAINT-ETIENNE DES 1.3. Les applications 1.3.1. Applications les plus courantes

extractants d’anions ; — agents solvatants. Le tableau 1 regroupe les différents types d’extractants les plus employés en hydrométallurgie. Un mélange de différents extractants est parfois réalisé. s Agents solvatants L’extraction s’effectue par solvatation non stœchiométrique d’espèces inorganiques électriquement neutres. L’atome d’oxygène sert de doublet électronique nécessaire à la liaison covalente ; c’est le cas, par exemple, pour l’uranium en milieu nitrique : 2+ UO2 s Extractants de

鰀Electronégativité de quelques éléments dans l'échelle de Pauling. Cl Cl +( I ( I (( H Cl +( I ( I (( solution ionique C+4( dispersion F(( F(( F(( F(( H F(( H +( H +( H ( O(2( +( H solvatation interaction électrostatique permanente H C+( ions solvatés ions solide ionique dissociation Cu2+ +( I ( Cl (( +( I ( Cl (( interaction électrostatique instantanée +( H ( O(2( +( H +( H ( O(2( Cu2+,6 H2O

qu’il y a entre les ions résultants de la rupture. On trouve la rupture homolytique dans la phase gazeuse ainsi que dans des solvants non polaires. La rupture hétérolytique, par contre, est prédominante dans les solvant polaires car l’énergie de solvatation des ions formés compense leur interaction électrostatique. 1Longueur de liaison entre le carbone et différents éléments. La longueur de la liaison (simple) entre les atomes de carbone trigonaux ou digonaux avec ces mêmes éléments est plus

forme dominante. On est souvent amené, pour simplifier, à noter l'ion hydrogène en solution sous la forme H+ (aq) au lieu de H3O+ (aq), la notation (aq) permettant de souligner le fait que l'ion est solvaté avec une ou plusieurs molécules d'eau. [solvatation: association étroite avec les molécules du solvant] Un anhydride acide est un oxyde qui, en solution dans l'eau, fournira un acide. Par exemple, l'anhydride acide qui fournira l'acide nitrique est le pentoxyde de dinitrogène, N2O5: N2O5 (s) +

l’état liquide, totale ou nulle à l’état solide ; notion de composé défini ; théorème des moments chimiques. (PC2). Construction et utilisation de diagrammes d’Ellingham : application au grillage et à la pyrométallurgie. (PC2) . L'eau solvant : solvatation, ionisation. (L). Principe et applications de l’extraction liquide-liquide. Coefficient de partage. (L) Equilibre entre un solide et ses constituants en solution. Solubilité. (L). Thermodynamique de l’oxydoréduction en solution aqueuse : notion