Sulfate de calcium

de la production de plâtre En suivant la même démarche que la précédente, on cherchera à montrer les conséquences de la production de plâtre. Mais tout d’abord quelques définitions. Qu’est-ce que le plâtre ? Le plâtre, appelé aussi sulfate de calcium ou hémi-hydraté de formule (CaSO4 (H2O)2) est un matériau utilisé pour les constructions pour ses propriétés ignifuge, c’est-à-dire qu’il préserve de l’incendie, il n’est pas inflammable. D’après la définition du dictionnaire Larousse plâtre

réactions sont exothermiques, les produits formés passent en solution, avant de cristalliser; On obtient deux phases Phase liquide, solution aqueuse d'acide phosphorique Phase solide, à base de sulfate de Ca. Selon les conditions opératoires d'attaque, nous obtenons soit un précipité de sulfate de calcium dihydraté ou hémihydraté (CaSO4, 2H2O ou 1/2H2O). La solution de l'acide phosphorique est concentré par évaporisation Stockage Du phosphate +  solution phosphatée  Filtration 

récipient habituellement en verre, de forme variable, fermé par un couvercle étanche. • la phase stationnaire : une couche d'environ 0,25 mm de gel de silice ou d'un autre adsobant est fixée sur une plaque de verre à l'aide d'un liant comme le sulfate de calcium hydraté (plâtre de Paris) l'amidon ou un polymère organique. • l'échantillon : environ un microlitre (µl) de solution diluée ( 2 à 5 %) du mélange à analyser, déposé en un point repère situé au-dessus de la surface de l'éluant. • l'éluant :

récipient habituellement en verre, de forme variable, fermé par un couvercle étanche. ### la phase stationnaire : une couche d'environ 0,25 mm de gel de silice ou d'un autre adsobant est fixée sur une plaque de verre à l'aide d'un liant comme le sulfate de calcium hydraté (plâtre de Paris) l'amidon ou un polymère organique. ### l'échantillon : environ un microlitre (µl) de solution diluée ( 2 à 5 %) du mélange à analyser, déposé en un point repère situé au-dessus de la surface de l'éluant. ### l'éluant

avec l'apparence d'un précipité blanc. 2)L'ion Sulfate ( SO42-) Test : Pour cette expérience, on a tout d'abord analysé l'eau EVIAN, On a remarqué qu'elle contenait de l'ion Sulfate (So42-). Expérience : Pour vérifier que l'eau EVIAN contient de l'ion sulfate, On utilise un tube à essai, du Ba2+ +2Cl- et du sulfate de sodium. Tout d'abord, on verse dans un tube à essais contenant de l'eau EVIAN un peu de solution incolore de sulfate de sodium (2Na+ + SO42- ). Ensuite on ajoute quelques

4, 5, 71, 2, 4, 5, 6,Gr 00001Enseignant : Debby Correia Ledo28 février 2022 ButLe but de ce laboratoire est de déterminer la nature des solutés d’éthanol, sulfate de magnésium et chlorure de calcium par cryoscopie, c’est-à-dire si c’est un électrique fort, faible ou un non-électrolyte, d’éthanol, de sulfate de magnésium et de chlorure de calcium à l’aide du coefficient de Van’t Hoff. Ce dernier peut être déterminé à partir des molalités réelle et initiale.Données et résultatsTableau 1 :

: Etiquettes d’eaux minérales a) A l’aide des indications portées sur leurs étiquettes (Voir fiche annexe), compléter le tableau suivant en indiquant la composition minérale de chacune des eaux. Concentration des ions en mg.L -1 Calcium Magnésium Sodium Potassium Sulfate Hydrogénocarbonate Chlorure Nitrate Ca 2+ Mg2+ Na + K+ SO 42(ou bicarbonate) ClNO 3HCO 3 Evian Volvic Contrex Vittel Vichy St-Yorre b) Indiquer pour chacune des eaux minérales la masse de son résidu à sec, indiquée sur son étiquette

: Etiquettes d’eaux minérales a) A l’aide des indications portées sur leurs étiquettes (Voir fiche annexe), compléter le tableau suivant en indiquant la composition minérale de chacune des eaux. Concentration des ions en mg.L -1 Calcium Magnésium Sodium Potassium Sulfate Hydrogénocarbonate Chlorure Nitrate Ca 2+ Mg2+ Na + K+ SO 42(ou bicarbonate) ClNO 3HCO 3 Evian Volvic Contrex Vittel Vichy St-Yorre b) Indiquer pour chacune des eaux minérales la masse de son résidu à sec, indiquée sur son étiquette

St-Yorre Composition moyenne en mg.L-1 Hydrogénocarbonate Sodium 4368 1708 Chlorure 322 Sulfate 174 Fluorure 9 pH : 6,6 Potassium 132 Calcium 90 Magnésium 11 Hépar Composition moyenne en mg.L-1 Hydrogénocarbonate Sodium 403 14 Sulfate 1479 Nitrate 3,9 Calcium 555 Magnésium 110 Volvic Composition moyenne en mg.L-1 Hydrogénocarbonate Sodium 71 11,6 Chlorure 13,5 Sulfate 8,1 Nitrate 6,3 pH : 7,0 Potassium 6,2 Calcium 11,5 Magnésium 8,0 pH : 7,0 1- La dureté d’une eau 1-1 Donner le nom des deux

3+ Ion ammonium : N H4 + Ion argent : Ag + Ion calcium : Ca 2+ Ion cuivre II : Cu 2+ Ion ferreux (fer II) : Fe 2+ Ion ferrique (fer III) : Fe 3+ Ion potassium : K + Ion sodium : Na + Ion Zinc II : Zn 2+ Ils ont perdu un ou plusieurs électrons Les ions négatifs : les anions Ion carbonate : C O3 2Ion chlorure : ClIon hydrogénocarbonate : H C O3 Ion hydroxyde : H O Ion nitrate : N O3 Ion oxyde : O3Ion permanganate : Mn O4 Ion phosphate : P O4 3Ion sulfate : S O4 2Ils ont gagné un ou plusieurs électrons